資源簡介

專題3 從海水中獲得的化學物質
第一單元 氯氣及氯的化合物
第4課時 氧化劑和還原劑
教學目標
1. 對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑。
2. 學會用化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性。
3. 認識常見的氧化劑和還原劑。
教學重點
1. 發現氧化劑還原劑的判斷及其運用。
2. 探究物質性質（氧化性、還原性）的一般程序和方法。
教學難點
驗證物質氧化性和還原性的實驗設計思路。
教學方法與手段
任務驅動下實驗——討論的探究模式。
教學設計總體思路
以兩條線索同時展開教學活動。
明線是探究物質性質的一般程序：預測物質的氧化性或還原性→設計驗證物質氧化性、還原性的實驗方案→完成簡單的驗證實驗→依據實驗結論提升知識并進行反思。
暗線是從物質分類的角度認識常見的氧化劑和還原劑。
教學用具
1. 藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、KSCN溶液、維生素C（具有強還原性）、脫氧劑。
2.儀器：小試管6支、藥匙2個、膠頭滴管6個。
教學過程
環節一：從新的角度認識化學反應
【引入】銀器失色，復習上節課我們已經從新的角度認識化學反應，學習了氧化還原反應的基本概念，從化合價和電子轉移兩個角度分析氧化還原反應，這節課我們繼續學習氧化劑和還原劑。
環節二：從新角度認識反應物的性質
【分析】請標出該H2 + CuO === Cu + H2O反應變價元素的化合價，并判斷該反應是否為氧化還原反應，為什么？通過化合價和電子的轉移分析，得出氧化劑和還原劑的概念。
【小結】氧化劑：得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低。
還原劑：失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高。
【設疑】氫元素失去的電子給了誰？
【課堂互動】蹺蹺板原理解釋電子轉移過程和化合價升降。
【思考】如何表示電子轉移的方向呢？
【講解】用單線橋標出該H2 + CuO === Cu + H2O反應電子轉移方向。（用單線橋連接，箭頭由還原劑中失電子元素指向氧化劑中得電子元素）
【小結】
含元素化合價降低→被還原→氧化劑（具有氧化性）
反應物
含元素化合價升高→被氧化→還原劑（具有還原性）
環節三：預測物質的氧化性或還原性
【提問】通過化合價預測物質的氧化性或還原性。
【分析】通過分析Fe元素化合價預測物質的氧化性或還原性。
結論：最高價態只有氧化性，最低價態只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性。
環節四：實驗探究物質的氧化性或還原性
【過渡】化學是一門以實驗為基礎的學科，理論上的推測一定要經過實驗的驗證，下面我們就想辦法驗證我們預測出來的性質。
【方法導引】如何設計實驗驗證以上的預測？講述設計實驗驗證氧化還原性的一般方法。
研究物質的氧化性或還原性→研究方法→氧化性物質→加入還原劑，通過實驗驗證
研究物質的氧化性或還原性→研究方法→還原性物質→加入氧化劑，通過實驗驗證
【合作探究】結合實驗桌上提供的試劑，設計合理有效的實驗方案，完成以下的探究實驗。試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、維生素C（具有強還原性）。
【實驗探究一】預測Fe2+的還原性
選擇的氧化劑：______ 。
實驗 實驗現象 反應方程式
取2 mL FeCl2溶液于試管中，加入3~5滴氯水，振蕩
【講述】實驗觀察不到明顯現象？應該怎樣進一步檢驗是否有Fe3+生成？在反應后的試管中滴入幾滴KSCN溶液，觀察顏色變化。
【實驗探究二】預測Fe3+的氧化性
選擇的還原劑：______ 。
實驗 實驗現象 反應方程式
取2 mL FeCl3溶液于試管中，向試管中加少量鐵粉，充分振蕩
環節五：氧化還原在生活中的應用
【生活應用】琥珀酸亞鐵片說明書。
【思考】琥珀酸亞鐵片為什么要裹糖衣？為什么維生素C與本品同服，有利于本品吸收？
【教師】中秋剛過，吃月餅時大家可能都注意到了，許多月餅中有一小包脫氧劑，為什么要放這么一包脫氧劑呢？
【生活應用】月餅保鮮劑。
【資料卡片】主要存在兩方面的原因：
一是月餅中微生物指標超標。食品包裝容器內的大量氧氣，會引起好氧性細菌和霉菌的快速生長，導致食品霉變和腐敗。
二是油脂酸敗。月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導致月餅的酸敗，產生異味，影響月餅的品質。
【思考】從氧化還原反應的角度看，脫氧劑起到什么作用？推測它可能含有的主要成分？如何判斷脫氧劑完全變質？
【講解】脫氧劑是可吸收氧氣、減緩食品氧化作用。脫氧劑的主要成分應該具有還原性，通常主要成分是鐵粉。脫氧劑在防止油脂酸敗。
從顏色觀察，黑色變紅褐色說明變質。實驗方法：加入稀鹽酸中觀察是否有氣體產生。
課堂小結
當堂檢測
1．在反應C＋CO2 2CO中，氧化劑是(　　)
A．C B．CO2 C．C和CO2 D．CO
【解析】在反應C＋CO2 2CO中，C的化合價由0價到＋2價，CO2中的C由＋4價到＋2價，所以氧化劑是CO2。
【答案】B
2．下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是(　　)
A．失去電子的反應是還原反應
B．失去電子的物質是還原劑
C．發生氧化反應的物質是氧化劑
D．作氧化劑的物質不能作還原劑
【解析】本題考查幾組概念：氧化劑與還原劑，氧化反應與還原反應。現歸納如下：失
e－，價升高→還原劑→被氧化→發生氧化反應；得e－，價降低→氧化劑→被還原→發生還原反應。B中失去電子，化合價升高，為還原劑，發生氧化反應，故B正確，A、C錯誤。同種物質中的元素價態升高的同時也可能有降低：2H2O 2H2↑＋O2↑，水既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。
【答案】B
3．在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是(　　)
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO、NO
C．ClO、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
【解析】元素以其最高價態參與氧化還原反應時，只能表現出氧化性；元素以其最低價態參與氧化還原反應時，只能表現出還原性。本題要求找出哪組物質均可用作氧化劑。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是這些元素的最低價態，若參與氧化還原反應時，只能用作還原劑。A、C、D不是本題答案，B中＋3價的Fe、＋7價的Mn、＋5價的N都分別是這些元素的最高價態，故B為正確答案。
【答案】B

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