資源簡介

第2課時　物質的檢驗 物質性質和變化的探究
教學目標
1. 學會銨根離子、氯離子、硫酸根、鉀離子檢驗的實驗技能。
2. 能用焰色反應、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。
3. 了解一些現代化學的分析方法。
教學重點
1. 銨根離子、氯離子、硫酸根、鉀離子的檢驗。
2. 焰色反應。
教學難點
檢驗方案的設計和分析。
課前準備
1. 教師的教學準備：搜集相關圖片、資料并結合教學設計制作成多媒體課件。
2. 教學用具、實驗的設計和準備。
3. 實驗藥品，實驗用具等。
教學過程
【課程導入】以物質檢驗在日常生活、生產、科研的應用來導入，讓學生意識到物質檢驗的重要性，從而調動學生主動學習的積極性。再以初中學過的檢驗知識過渡，學生與教師共同討論，概括出物質檢驗的依據與一些常用檢驗方法。
【活動與探究】在掌握檢驗依據與一般檢驗方法之后，設計實驗方案檢驗氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀這幾種鹽中所含的離子檢驗方法 。讓學生在活動中加深對物質檢驗的認識，初步學會物質檢驗的一般方法。活動結束后，針對學生設計檢驗方案中的不足教師點出檢驗的注意事項，這樣能使學生加深印象。
（講述）在生產、生活和科學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。那該如何鑒定呢？我們這節課就來學習，同學們翻開課本P33。
（提問）1. 怎么知道兩瓶失去標簽的食用醋和醬油哪一瓶是醋？
2. 如何辨別是否是全毛毛衣？
3. 氯化鈉溶液與硫酸銅溶液，怎么區別開來？
（學生回答）1. 聞氣味 2. 燃燒，聞氣味 3. 看顏色
（講述）總結上面提到的，我們發現，物質的氣味、顏色等屬于物質的物理性質，只能對物質進行粗略的區分，假如我們要知道物質的組成，就要利用物質的化學性質了。
【板書】一、物質的檢驗
（講述）結合初中的知識，我們來回顧一下，如何檢驗某物質中是否含有碳酸鹽？其依據是什么
（學生回答）加入鹽酸，反應放出無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則說明存在CO。
（提問）只有CO才有這種現象嗎？HCO呢？那么在鑒別的時候我們要注意HCO的干擾，那么怎么鑒別CO、HCO呢？
（講述）NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4均可做化肥，它們電離出哪幾種離子呢？
（學生回答）NH、Cl-、SO、K+。
（講述）那么，下面我們來學習如何檢驗這幾種離子，同學們看“觀察思考”。
【板書】NH的檢驗
NH4Cl + NaOHNaCl + H2O + NH3↑
(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
方法：樣品（少量）→ 加熱 → 變藍 → NH
結論：銨鹽的檢驗，用銨鹽與NaOH溶液加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【板書】Cl-- 的檢驗
NH4Cl + AgNO3 ===AgCl↓+ NH4NO3
KCl + AgNO3 === AgCl↓+ KNO3
方法：樣品（少量）→ 白色沉淀 → 沉淀不溶解 → Cl--
結論：鹽酸鹽的檢驗，溶液中的離子遇AgNO3產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明含Cl-。
（提問）同學們想想，為何要加稀硝酸呢？
（學生回答）加稀硝酸的目的：防止CO、SO的干擾。（因Ag2CO3、Ag2SO3也是Ag+ 形成的沉淀，而這兩種沉淀遇稀硝酸會溶解，但AgCl沉淀不溶于稀硝酸，所以就能排除CO、SO的干擾）
【板書】SO的檢驗
(NH4)2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + NH4Cl
K2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2KCl
方法：樣品（少量）→ 無→ 白色沉淀 → SO
（提問）為何先加HCl？
（學生回答）排除 Ag+、CO、SO的干擾。
（提問）為何不加HNO3？
（學生回答）會把SO氧化成SO。
結論：SO的檢驗，先加稀HCl不加HNO3，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO。
（講述）有兩瓶失去標簽的溶液（NaCl、KCl），有哪些方法可以把它們區分開來？用剛才學習過的方法可以嗎？很明顯不行，陰離子相同，下面我們就來學習一種新的方法鑒別Na+、K+就是焰色反應。現在請大家把書翻到34頁，仔細閱讀“觀察思考”，并標出自己覺得要注意的地方。
（演示）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀的焰色反應。
【板書】焰色反應
步驟：燒（除雜）→ 蘸 → 燒（檢驗）→ 洗（稀鹽酸）
鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）
（講述）許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色叫焰色反應。根據火焰所呈現的特征焰色，可以檢驗金屬或金屬離子的存在。
注意事項：
（1）鉑絲在燈焰上灼燒至無色再蘸取試樣
（2）要用鹽酸洗滌鉑絲
（3）觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃
（4）焰色反應是物理變化
（講述）當我們要檢驗C、H、O、N、S、Cl、Br等元素時，以上的方法就不夠用了，隨著化學的發展，科學家們又發明了紅外光譜儀，原子吸收光譜儀等。
（過渡）化學實驗是探究物質性質和變化的主要方法。通過實驗，根據特定條件下的實驗現象和結果，通過分析、歸納等方法認識物質的性質及其變化的條件和規律。
【板書】二、物質性質和變化的探究
（講述）結合初中的知識，我們來回顧一下，二氧化碳有什么樣的化學性質？
（學生回答）CO2十H2O ===H2CO3 碳酸是不穩定的酸
（提問）怎樣通過實驗驗證二氧化碳的性質？
（學生回答）將二氧化碳氣體通入水中，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說明有酸性物質生成。加熱改紅色液體，發現有氣泡從溶液中逸出，溶液重新變成紫色，這說明生成的酸性物質很不穩定。
（講述）同學們回答得很好，下面我們來學習鋁有哪些物理性質和化學性質呢？同學們看“觀察思考”。
（學生）主要現象：
1. 銀白色；
2. 在空氣中易被氧化，生成氧化鋁；
3. 與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應生成氣體。
（講述）我們知道實驗設計步驟：提出假設、設計實驗方案，同時注意設置單一變量，選擇適宜的條件、試劑和儀器，進行實驗，觀察、記錄實驗現象、數據，歸納結論。同學們再來看“實驗探究”。總結影響雙氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？
（學生回答）1. 加催化劑，雙氧水分解速率加快；
2. 溫度越高，雙氧水分解速率越快；
3. 雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快。
課堂小結
待檢驗物質 檢驗方法
CO 加酸生成CO2，能使澄清石灰水變渾濁
NH 加NaOH溶液并加熱，放出有刺激性氣味的NH3，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
Cl- 加AgNO3有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
SO 加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
K、Na 焰色反應：Na：黃色；K：紫色（透過藍色鈷玻璃）
板書設計
第2課時　物質的檢驗 物質性質和變化的探究
一、物質的檢驗
NH的檢驗
NH4Cl + NaOHNaCl + H2O + NH3↑
(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
方法：樣品（少量）→ 加熱 → 變藍 → NH
Cl- 的檢驗
Cl-- 的檢驗
NH4Cl + AgNO3===AgCl↓+ NH4NO3
KCl + AgNO3 ===AgCl↓+ KNO3
方法：樣品（少量）→ 白色沉淀 → 沉淀不溶解 → Cl—
SO的檢驗
(NH4)2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + NH4Cl
K2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2KCl
方法：樣品（少量）→ 無→ 白色沉淀 → SO
二、焰色反應
步驟：燒（除雜）→ 蘸 → 燒（檢驗）→ 洗（稀鹽酸）
鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）。
二、物質性質和變化的探究
當堂檢測
1. 對下列實驗過程的評價，正確的是 （ D ）
A. 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO
C. 某無色溶液做焰色反應時火焰呈黃色，則該溶液中一定有鉀離子
D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，證明含Cl－
2. 以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是 （ C ）
A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B. 加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C. 加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的 NH
D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
3. 現有：①KCl、②(NH4)2SO4、③NaOH 、 ④FeCl3 、 ⑤BaCl2五種溶液，不用任何試劑（允許加熱）而用最簡便的方法進行鑒別，鑒別順序是 ④ ③ ② ⑤ ① (填編號)

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