資源簡介

(共20張PPT)
第5節 物質的溶解
第1章 水和水的溶液
第3課時
溶液的配制
飛機噴灑農藥
給果樹消毒
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。因此在配制溶液時，要了解一定量溶液中含有的溶質的量。
1.溶質的質量分數
溶液中溶質的質量分數指溶質的質量與溶液的質量之比。
溶質質量
溶液質量
溶質質量分數=
=
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
計算公式：
小數、
百分數
數值越大，溶液中溶質的相對含量越大，溶液的濃度也越大
表示方法：
提醒
（1）溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量的比值，而不是與溶劑質量的比值。
（2）溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液。
（3）溶質的質量是指完全溶解的質量，沒有溶解的不計算在內。
2.配制一定溶質質量分數的溶液
實驗目的
配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液
50克
實驗用品
燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管等
氯化鈉、蒸餾水
實驗操作
計算：
配制時所需NaCl的質量為__________________，
所需水的質量為____________________。
稱量：
用托盤天平稱量5克氯化鈉，放入燒杯中
50克×10%=5克
50克-5克=45克
量取：
用50毫升量筒量取45毫升水,倒入上述燒杯中
溶解：
用玻璃棒攪拌，直到氯化鈉全部溶解為止
貯存：
把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中
整個過程如下所示：
3.溶液的稀釋
溶液的稀釋通常就是往濃溶液中加溶劑使其變成稀溶液。
某溶液經過以下操作后，溶液、溶質、溶劑質量及溶質質量分數如何變化？
思考
操作措施 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 濃度 溶質質量分數
倒掉10mL
加水
加入溶質
減少溶質
蒸發水
減少
減少
減少
不變
不變
增加
增加
減小
不變
減少
增加
不變
增加
增大
減少
不變
減小
減小
增大
減少
不變
減小
增大
增大
減少
即：m（溶液前）×a前% = m（溶液后）×a后%
計算依據：
溶液稀釋的計算：
溶液稀釋前后，溶質的質量不變
等量關系：
m（溶質前）=m（溶質后）
濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數=
稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數
計算公式：
例題：把50g溶質質量分數為98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,
需加水的質量為多少克
解：設稀釋后溶液質量為x，可以列出下式：
50g × 98%＝x ×20%
x＝245g
答：需加水的質量為245g-50g=195g。
稀釋前溶液中溶質質量
稀釋后溶液中溶質質量
牛刀小試
1.實驗室配制一定溶質質量分數的食鹽溶
液的三個主要步驟依次是 、 、
；若配制16％的硫酸鈉溶液100克，
需硫酸鈉 _ 克，水 毫升。
計算
稱量
溶解
16
84
牛刀小試
2.實驗室配制15％的氫氧化鈉溶液所用的儀器是（ ）
A.玻璃棒、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平
B.托盤天平、燒瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯
C.量筒、漏斗、燒杯、玻璃棒、藥匙
D.蒸發皿、托盤天平、漏斗、燒杯、玻璃棒
A
牛刀小試
3.實驗室需要配制 10% 的鹽酸 500克，需要 38% 的鹽酸多少毫升（38%鹽酸的密度是1.19g／cm3）？需要加水多少毫升？并說說具體的配制過程。
課堂小結
一、溶液中溶質的質量分數
1.概念
2.表示方法
3.計算公式
溶質質量
溶液質量
溶質質量分數=
=
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
課堂小結
二、一定溶質的質量分數溶液的配制
計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
三、溶液的稀釋
m（溶質前）=m（溶質后）

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