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第三節 氧氣
第1課時
氧氣的實驗室制法
在炎熱的夏季，魚為什么常常因為缺氧而死亡？可以怎樣增加氧氣的含量？
可以通過增氧泵來增加氧氣含量
還可以投入一些能夠產生氧氣的藥品，能產生氧氣的化學藥品很多，實驗室中通常用什么方法呢？
分離液態空氣能得到氧氣，電解水也可以得到氧氣。
除此之外，還可以用什么辦法在實驗室中制得氧氣呢？
你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？
依據是什么？
①水（H2O） ②二氧化碳（CO2）
③氯化鈉（NaCl） ④高錳酸鉀（KMnO4）
⑤過氧化氫（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
實驗室制取氣體的思路
加熱高錳酸鉀/
氯酸鉀和二氧化錳的混合物
用催化劑分解過氧化氫
哪種制取氧氣的方法更好一些？

長頸漏斗
分液漏斗
實驗室制取氣體應考慮因素
原料是否容易獲得；
實驗條件是否容易控制；
實驗裝置是否容易裝配；
實驗操作是否安全可靠；
反應是否對環境有污染;
……
歸納總結
氣體 溶于水，
與水反應
不易
不
排水法
優點
1、收集的氣體比較純凈
2、便于觀察氣體是否已
收集滿
哪種方法可用來收集氧氣？
向上排空氣法
向下排空氣法
氣體密度 空氣
氣體密度 空氣
大于
小于
優點
1、收集的氣體干燥
2、操作方便
催化劑
實驗次序 1 2 3 4 5 6
10%H2O2溶液用量/mL 30 30 30 30 30 30
二氧化錳用量/g 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1
收集等體積O2所用 時間/s
[問題探究] 過氧化氫質量相同的情況下，加入不同質量的二氧化錳，
產生氫氣的質量有何差別？
[思考交流] _________________________________________ 。
[歸納提升] 　
1.在相同質量的過氧化氫溶液中加入不同質量的二氧化錳，
收集等體積氧氣所用的時間不同，可見實驗探究的問題是
催化劑的用量對化學反應速率有沒有影響；
2.二氧化錳的量越多，過氧化氫分解速率越快；當二氧化錳的
質量增加到一定量后，將不再影響過氧化氫分解的速率等。
　
在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。
改變≠加快，也可能是減慢哦
1.催化劑的特征：“一變兩不變”
[歸納提升]
1、“一變”即改變其他物質的化學反應速率
2、“兩不變”是指反應前后自身的質量和化學性質不發生改變
2.要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，一般要從三個方面入手
1、探究加入該物質能否改變化學反應速率；
2、探究反應前后該物質的質量是否改變；
3、探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變。
1、在化學反應前后催化劑化學性質不變，物理性質是否改變呢？
2、過氧化氫分解的催化劑是否只有二氧化錳？
物理性質可能改變
不是。還有硫酸銅、土豆粒、紅磚粉等
裝置：
藥品：
過氧化氫溶液、
原理：
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
二氧化錳
實驗室制取氧氣
步驟：
(1)檢查裝置氣密性
(2)裝藥品
(3)收集氣體
1、反應所需的過氧化氫溶液為什么要通過分液漏斗加入？
可以控制反應進行的速率
2、用排水法收集氧氣時如何操作？
閱讀教材第88頁 排水法收集氧氣
1. 下列關于催化劑的說法正確的是（　　）
C
A．催化劑必定加快反應速率
B．反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變
C．在釀造工業和制藥工業，一般都要用酶作催化劑
D．用過氧化氫制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加
跟蹤練習
2.實驗室制取氧氣提供了下列藥品和裝置，請按要求回答有關問題：
藥品：①過氧化氫溶液 ②氯酸鉀 ③二氧化錳
裝置：
（1）若小明選擇裝置A和C來制取氧氣，則他選擇的藥品應為______（填序號）；
（2）若用過氧化氫制取氧氣，選擇_________作為發生裝置；
（3）用裝置C收集氧氣，是因為___________________.
②③
氧氣不易溶于水
B

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