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高考化學實驗分析及備考策略
一、近年高考實驗試題命題特點分析
實驗題分析
01
化學實驗的復習備考建議
02
目錄：
一、2023年高考實驗試題命題特點分析
高考命題指導思想--- “四層” （考什么？）
四層
核心價值
關鍵能力
學科素養
必備知識
知識獲取
能力
思維認知
能力
實踐操作
能力
閱讀理解
信息搜索
信息整合
形象思維
抽象思維歸納思維
批判思維
辯證思維
實驗設計
數據處理
動手實踐
政治立場
思想觀念
世界觀
方法論
道德品質
綜合素質
學習
掌握
知識整合
理解掌握
信息獲取
實踐
探索
研究探索
操作運用
語言表達
實踐
探索
科學思維
人文思維
創新思維
考試主題
核心考點
核心考點模型
高考化學試題中所考查的實驗探究與創新能力主要包括以下三個方面：
1．實驗方案的評價與設計
2．實驗過程的分析與判斷
3．實驗結果的處理與分析
一、2023年高考實驗試題命題特點分析
主要類型 常見形式 實驗方案的評價 表格型 （1）實驗操作、現象正誤的判斷；
（2）實驗目的、實驗操作的判斷；
（3）實驗操作、現象和結論正誤的判斷；
（4）實驗目的、實驗操作、現象和結論正誤的判斷
裝置型 （1）實驗操作正誤的判斷；
（2）物質制備裝置的判斷；
（3）多種情況綜合的判斷
文字型 （1）實驗操作過程的判斷；
（2）實驗方案優劣的評價
實驗方案的設計 （1）實驗步驟的補充； （2）實驗步驟的排序； （3）實驗儀器的排序； （4）實驗方案的表述 1．實驗方案的評價與設計
一、2023年高考實驗試題命題特點分析
主要類型 包含內容
基礎知識和基本技能
原因目的和條件控制
2．實驗過程的分析與判斷
實驗安全
實驗儀器
實驗試劑
檢驗提純等
試劑的選用
試劑的用量等控制
溫度的控制
壓強的控制
pH的調節控制
試劑保存-試劑瓶的選擇
（1）實驗儀器的識別；（2）實驗儀器的使用；
（3）實驗儀器的選擇；（4）實驗儀器的作用分析；（5）實驗儀器使用的原因分析
（1）試劑的選擇；（2）試劑的作用（目的）分析；（3）試劑的使用原因（理由）分析
（1）物質（或微粒）的鑒定；
（2）物質（或微粒）的鑒別
（1）物質的提純（或除雜）；
（2）物質的分離
基礎知識
和
基本技能
實驗安全
實驗儀器
實驗試劑
物質的檢驗
分離提純
原因目的
和
條件控制
（1）原因（理由）的分析；（2）目的（作用）的分析；（3）實驗條件的控制； （4）溫度的控制；
（5）壓強的控制
一、2023年高考實驗試題命題特點分析
3．實驗結果的處理與分析
實驗結果
的
處理分析
定性分析
定量判斷
主要類型
常見形式
實驗現象
實驗結論
定量計算
實驗誤差的分析判斷
（1）常規實驗現象的描述；
（2）實驗完成現象的描述
（1）常規實驗結論的判斷；
（2）探究實驗結論的判斷
（1）根據中和滴定的計算；
（2）根據氧化還原滴定的計算；
（3）根據物質質量關系的計算
二、實驗題分析
二、基礎實驗試題分析
1.（2023全國甲卷，9）實驗室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有（ ）
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
2. (2023全國乙卷.3）下列裝置可以用于相應實驗的是
A. A B. B C. C D. D
A. A B. B C. C D. D
√
二、基礎實驗試題分析
3.（2023全國新課標卷.11），根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是（ ）
選項 實驗操作及現象 結論
A. 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
B. 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃硝酸，仍有沉淀 此樣品中含有SO
C. 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍 Cu的金屬性比Ag強
D. 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
√
√
（2023湖南高考）3. 下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是
A. 重結晶法提純苯甲酸：①②③
B. 蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4③⑤⑥
C. 濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤
D. 酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥
A. A B. B C. C D. D
√
（2023年湖南卷）7. 取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現象沒有明顯差別的是
√
√
二、基礎實驗試題分析
【考向總結】
（1）近年來，在選擇題中對實驗的考查，主流題型為實驗的評價。根據試題的特征和考查方式的不同，也可把該考向分為兩種不同的形式：一是表格型的實驗評價；二是裝置圖型的實驗評價。
（2）試題一般不設情境，四個選項各不相同，分別從不同角度進行考查。
（3）表格型的實驗評價主要圍繞物質的檢驗、性質的驗證、物質組成的測定、反應原理的探究等角度，給出實驗目的、實驗操作、實驗現象和實驗結論等，判斷結論的正誤或其中幾方面的一致性、準確性。
（4）裝置型的實驗評價主要圍繞實驗基本操作、物質的制備、物質的分離、性質的驗證等角度，給出實驗裝置、實驗試劑等，判斷裝置和試劑的正誤。
二、基礎實驗試題分析
題目：有的省份有兩道選擇題，分別從不同角度進行考查，一道側重于實驗基礎知識的考查，一道側重于實驗方案的評價。
2023年多份試卷中出現組合型選項一是體現化學實驗的重要性；二是體現考查的層次性和覆蓋面帶組合型選項的題目，涉及的對象多，解題時可以靈活應用排除法，所以此類題目可以在有意識控制難度的前提下，增大考查覆蓋面
題干：多以裝置圖和表格的形式呈現，表格可以使內容條理化、清晰化；裝置是實驗的基本要素，且裝置圖中隱含著大量的信息，可以圍繞裝置圖靈活地選擇考查形式和考查點。
1.無機化合物的制備實驗
（2023年全國甲卷）9. 鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：。
具體步驟如下：
Ⅰ．稱取，用水溶解。
Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。
Ⅲ．加熱至反應。冷卻，過濾。
Ⅳ．將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾。
Ⅴ．濾液轉入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。
回答下列問題：
三、化學綜合實驗
(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。
儀器a的名稱是__________。加快NH4Cl溶解的操作有_________________。
(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免___________________、___________；
可選用____________降低溶液溫度。
(3)指出下列過濾操作中不規范之處：_____________________________。
(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為_______。
(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是_______。
錐形瓶
升溫，攪拌等
濃氨水分解和揮發
雙氧水分解
冰水浴
玻璃棒沒有緊靠三層濾紙處，
漏斗尖嘴沒有緊靠在“燒杯內壁
活性炭
利用同離子效應，促進鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產率
考查了儀器的識別、溶解操作、過濾操作規范、實驗條件控制、實驗操作目的分析、同離子效應分析
三、化學綜合實驗
2.有機化合物的制備實驗
例2：（2023新課標卷）實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應式如下：
相關信息列表如下：
物質 性狀 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
安息香 白色固體 133 344 難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黃色固體 95 347 不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 無色液體 17 118 與水、乙醇互溶
三、化學綜合實驗
裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：
①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3·H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。
②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。
④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重結晶，干燥后得淡黃色結晶1.6g。
（1）儀器A中應加入_______________(填“水”或“油”)作為熱傳導介質。
（2）儀器B的名稱是_____________；冷卻水應從________(填“a”或“b”)口通入。
（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_________________________________________________。
油
球形冷凝管
a
防暴沸
三、化學綜合實驗
（4）在本實驗中，FeCl3為氧化劑且過量，其還原產物為__________________；某同學嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行__________？簡述判斷理由_________________________________________________________________。
（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是______________________________________________。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________________洗滌的方法除去(填標號)。若要得到更高純度的產品，可用重結晶的方法進一步提純。
a．熱水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本實驗的產率最接近于_______(填標號)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
FeCl2
可行
空氣可以將還原產物FeCl2又氧化為FeCl3，FeCl3可循環參與反應
抑制氯化鐵水解
a
b
考查了加熱的方式、儀器的識別、冷凝管的使用、實驗條件的控制、實驗的優化、物質分離提純、產率計算
幾個數據：
乙醇沸點、乙酸沸點、酒精燈外焰溫度。。。。。。
三、化學綜合實驗
3.定量分析實驗
（2023全國乙卷.8)元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析。
回答下列問題：
(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_______________________，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查_______________________。依次點燃煤氣燈_________________________，進行實驗。
(2)O2的作用有___________________________________________________。CuO的作用是_______________________________(舉1例，用化學方程式表示)。
通入一定的O2
裝置氣密性
b、a
為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應產物完全進入到U型管中
CO+CuO
Cu+CO2
三、化學綜合實驗
(3)c和d中的試劑分別是_____________________、___________________(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是____________________________________________。
A．CaCl2 B．NaCl C．堿石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后，應進行操作：___________________________。取下c和d管稱重。
(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為_______________________________。
A
C
堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳
繼續吹入一定量的O2，冷卻裝置
C4H6O4
考查了裝置氣密性的檢查、燃燒分析原理、試劑作用及理由敘述、實驗操作、數據處理
（1）操作(a)中，反應的離子方程式是 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ；
（2）操作(d)中，判斷雷尼被水洗凈的方法是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈 ；
（3）操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應的是__C______；
A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷
（4）向集氣管中充入時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發生氫化反應時，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調節為_____B______；
（5）儀器M的名稱是:恒壓滴液漏斗 ；
（6）反應前應向裝置Ⅱ中通入
一段時間，目的是排除裝置中的空氣；
（7）如果將三頸瓶N中的導氣管口插入液面以下，可能導致的后果是:管道中氣流不穩，不利于監測反應過程；
（8）判斷氫化反應完全的現象是:集氣管中液面不再改變
分液漏斗
HCl
干餾l
CO2 +C =2CO
有白色沉淀生成
CO+2Ag（NH3)2OH=2Ag+（NH4)2CO3+2NH3
偏大
1-n-m
（1-n)(1-m）
×100%
三、化學綜合實驗
命題規律
(1)儀器類:儀器的名稱、儀器的選擇、儀器的使用、儀器的作用等;
(2)操作類:操作名稱、操作步驟、操作要求、操作目的或理由的分析等;
(3)試劑類:試劑的名稱、試劑的作用、選擇試劑的目的等;
(4)評價類:優缺點、改進方案、設計方案、誤差分析等;
(5)計算類:物質組成、物質含量和純度的計算等
高頻考點
三、化學綜合實驗
常考內容
儀器:是什么→選什么→為什么→怎么用→怎么連
試劑:是什么→為什么
實驗現象的描述：實驗安全和實驗條件
實驗步驟的補充和實驗方案的表述
實驗方案的評價
定量計算
探究的結論往往與我們所學規律是相反的
考向趨勢
各考向基本穩定:試題一般不會出現大的變化
有可能會涉及圖像的繪制
三、復習備考建議
01
學會，寫對！
（二）2023年高考化學備考策略
“最有價值的
知識是關于方
法的知識”
---達爾文
達爾文（1809-1882）
促使學生掌握必備知識，關鍵能力以適應高考改革。
1.回歸教材，建立實驗認知模型
2.分析問題思維建模
3.注意提取信息，規范答題
4.小專題訓練積累經驗
四、復習備考建議
1.復習化學實驗知識
高考化學實驗命題具有基礎性的特征，如對實驗儀器識別、使用、實驗基本技能的考察等。
在復習備考環節，應做好化學基礎知識的總結與復習教學，若涉及到實驗、應使學生從原理、儀器及儀器的搭建、實驗條件、試劑用量、是否有雜質及除雜試劑及順序、產品提純、環境污染理解等角度去分析
（1）復習基礎的實驗知識。高中化學基礎實驗知識包括化學實驗儀器的名稱、應用方法及注意事項，化學實驗中物質檢驗、分離、提純和溶液配制等基礎知識。
（2）復習教科書內化學實驗。高考化學實驗試題情境真實，形式多樣，看似題目結構、內容十分新穎，但其考查的題材仍然以高中化學教科書中實驗內容為主。
（3）考察基本復習情況。
完成復習教學后，通過組織圍繞階段性復習內容考評，以考查學生掌握情況。
四、復習備考建議
1.化學實驗認知模型
分析論證
實驗前
實驗中
實驗后
反應原理
實驗方案
寫反應式
條件控制
雜質判斷
方案設計
方案完善
儀器名稱
儀器選擇
裝置連接
作用判斷
試劑用量
試劑用途
操作方法
操作目的
除雜
分離提純
現象描述
現象解釋
數據計算
誤差分析
表達結論
評價改進
實驗裝置
試劑選用
措施操作
實驗現象
數據處理
準備與選擇
操作與記錄
分析處理
2.分析問題思維建模
通入氣體作用
反應前通入某氣體
趕盡裝置中的空氣，防止O2、H2O等干擾實驗(如：O2氧化某物 質、H2O使某物質水解)
反應前通入某氣體
反應前通入某氣體
稀釋某種氣體(純ClO2易分解爆炸)或防止物質被氧化(如：生產白磷過程中在高純N2保護下進行)。
將產生的某氣體全部趕入至后續某個裝置，保證產生的氣體被后
續某個裝置的溶液完全吸收——定量實驗。
控制條件
前后都加氣體凈化/干燥裝置
增加防氧化裝置
控制溫度裝置
調控洗滌劑（醇洗）
裝置原理
題目信息
苯
決定
易水解
有雜質
易氧化
易分解
易揮發
反應能量變化
溶解性
決定
決定
決定
裝置作用
裝置缺陷
在XX裝置之間，
添加一個裝有XX試劑的XX裝置（干燥管，洗氣瓶等）
解決方案
切入點：產品純度，安全，產率
1. ，有副反應
2. ，污染環境
5. ，氧化產品等
3. ，安全
4. ，產品發生反應
未除雜或干燥
未吸收尾氣
未防倒吸或未防止爆炸
未防空氣中的水蒸汽等進入裝置
未屏蔽氧氣
裝置缺陷
3.注意提取信息，規范答題
不注重關鍵信息的提取，同類型題目的答題技巧存在差異，復習備考過程中，教師應針對高考化學選擇題、綜合實驗題的特征總結具體答題方法，從而提高學生的答題效率與答題準確率。
四、復習備考建議
(1) 溫度： 冷、常溫、加熱（點燃）、高溫
（2）濃度、壓強、催化劑
（3）狀態 （4）溶劑 （5）電壓
（6）用量（順序）
（7）溶液酸堿性 （8）時間
“物質變化是有條件的”
1．調節pH：：調節pH值
①調節溶液的酸堿性抑制某些離子水解或使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿)
②改變元素的物質存在形式。如，2·CrO42－+2H+ =Cr2O72－+H2O轉化。
③“酸作用”還可除去氧化物(膜)；“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；
④為某些特定的氧化還原反應提供所需的酸性條件(或堿性條件)。
定性與定量---學生最易錯
描述“量”常見的術語
數字表述：1ml、2滴、3g、0.1mol/L、
10%、20s、60℃；熔沸點、密度等
文字表述：少量、適量、過量、大量
一定量、持續；完全、部分或局部；
變深或變淺、褪色、變無色、消失等
溫度
1.使物質發生變化(物理變化)物質的狀態改變和溶解度（固體溶解度，一般來說，溫度升高固體的溶解度增大；氣體溶解度隨溫度升高而減小，煮沸溶液氧氣等溶解度減小）；引發化學反應：燃燒，裂化、裂解，過氧化氫、濃硝酸、草酸等受熱會分解。。。。。。
2.控制產物的種類
3.升溫，加快反應速率（單獨反應，復雜體系中的多反應）
4.對催化劑活性的影響
5.引發新的副反應影響產物的收率
6.化學平衡（單平衡、多平衡體系）
7.平衡之前的轉化率，平衡轉化率
……
2．實驗中溫度的控制
①加熱目的：加快化學反應速率或使化學平衡向某方向移動。
②降溫目的：防止物質分解、揮發或使化學平衡向某方向移動。
③控制溫度在一定范圍的目：要從兩個方面回答，若溫度過低，反應速率或溶解速率較慢；若溫度過高，某些物質會分解或揮發或催化劑失活。
④溫度不高于××的原因：適當加快反應速率, 但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發//（如NH4HCO3）分解// (如Na2SO3)氧化或促進（如AlCl3）水解等，影響產品的生成。
⑤選擇水浴加熱的條件：溫度不超過100℃，優點是受熱均勻，溫度可控。
⑥冰水浴冷卻目的：冷凝或防止物質分解或揮發。
⑦趁熱過濾：保持過濾溫度，防止溫度降低后物質析出。
⑧結晶水合物的析出采用蒸發濃縮、冷卻結晶。
4.小專題訓練積累經驗
高考化學實驗試題有回歸基礎、回歸核心素養的特點，主要考點包括實驗儀器的排列組合，實驗裝置的連接，氣密性檢 查，防倒吸，事故處理，實驗方案評價，實驗設計，試驗結果分析等。根據專題訓練內容，逐漸提升學生解決高考化學實驗題的能力。
通過錯題收集，幫助學生在糾錯、改錯過程中反思、提高。
四、復習備考建議

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