資源簡(jiǎn)介

(共22張PPT)
第1課時(shí) 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量
第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
反應(yīng) C + O2 CO2 所表達(dá)的意義
點(diǎn)燃
一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 ———微觀粒子
能不能將微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？
12克 32克 44克 —— 宏觀質(zhì)量
討論
如何稱量一頭大象的質(zhì)量
曹沖稱象的故事
指導(dǎo)思想：化整為零
想一想
指導(dǎo)思想：化零為整
怎樣完成下列任務(wù)？
1.測(cè)量一張紙的厚度
2.測(cè)量一百?gòu)埣埖暮穸?br/>做一做
一.物質(zhì)的量
含有一定數(shù)目粒子集體的物理量
物理量 單位名稱 單位符號(hào)
長(zhǎng)度 米
質(zhì)量 千克（公斤）
時(shí)間 秒
電流 安[培] A
熱力學(xué)溫度 開(kāi)[爾文] K
物質(zhì)的量 摩爾
發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉]
m
kg
s
cd
mol
新知梳理
1米：光在真空中 ｓ的時(shí)間間隔內(nèi)所進(jìn)行的路程的長(zhǎng)度為1 m。
1千克：1立方分米的純水在4℃時(shí)的質(zhì)量，并用鉑銥合金制成原器，保存在巴黎，后稱國(guó)際千克原器。
1摩爾：0.012kg 12C的原子數(shù)目為1摩爾。
—— 如果在一定量的粒子集體中所含粒子與0.012kg 12C的原子數(shù)目相同即為1摩爾。
基本物理量的單位需要統(tǒng)一的度量衡
規(guī)定：
1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，它是個(gè)物理量，其單位是mol－1，符號(hào)為NA 。
結(jié)論：每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)對(duì)應(yīng)粒子。
二、阿伏加德羅常數(shù)
例題：12克碳中含有多少個(gè)碳原子？
一個(gè)碳原子的質(zhì)量： 1.99×10-23克
所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
6.02×1023
NA≈ 6.02×1023 mol－1
如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次
如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。
算一算
1.物質(zhì)的量計(jì)量對(duì)象——微觀粒子
微觀粒子—分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。
2. 使用摩作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等，且粒子的種類常用化學(xué)符號(hào)表示。
注意事項(xiàng)
1.判斷正誤，并說(shuō)明理由。
A.1 mol氫
B. 1 mol CO2
C. 1 mol大米
錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子
正確。
錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子
必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。
注意
課堂練習(xí)
？
阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量
粒子個(gè)數(shù)
（約6.02×1023mol-1）
N
=
NA
×
n
小結(jié)
（1）1 mol O2中約含有 個(gè)O；
（2）2 mol H2SO4中約含有 個(gè)H2SO4， 可電離出 mol H＋；
（3）3 mol O2含有 mol O原子；
（4）10 mol NaCl中約含有 個(gè)Na＋；
（5）6.02×1023個(gè)H是 mol ；
（6）1.204 × 1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為 ；
（7）1 mol Na2CO3中約含有 mol Na+ mol 離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為 個(gè)。
1.204×1024
4
6
6.02×1024
1
2 mol
2
1.204×1024
1
1.806×1024
實(shí)踐檢驗(yàn)
請(qǐng)同學(xué)根據(jù)這幾個(gè)例子，歸納1 mol粒子的質(zhì)量與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)量方面有什么關(guān)系？
粒子符號(hào) 每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 1摩物質(zhì)約含有的粒子數(shù)（個(gè)） 1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）
C 1.993×1023 6.02 ×1023 12
Fe 9.032×1023 6.02 ×1023 56
H2SO4 1.628×1022 6.02 ×1023 98
H2O 2.990×1023 6.02 ×1023 18
Na+ 3.821×1023 6.02 ×1023 23
OH— 2.824×1023 6.02 ×1023 17
思考交流
可知：1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
計(jì)算: 1 mol Na2SO4的質(zhì)量 ( )
1 mol 的質(zhì)量( )
1 mol 的質(zhì)量 ( )
142 g
18 g
60 g
1.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)M，常用單位：g/mol或kg/mol。
例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol
摩爾質(zhì)量的單位采用 g/mol時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
注意：（1）某一純凈物，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變。
（2）摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量、質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。
三、摩爾質(zhì)量（M）
2.物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系
例題： 49 g H2SO4 物質(zhì)的量是多少？
解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。
n（ H2SO4 ）=
=0. 5 mol
答： 49 g H2SO4物質(zhì)的量是0.5 mol。
m (H2SO4)
M(H2SO4)
49 g
98 g/mol
=
（1）3.6 g H2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)水
分子。
（2）11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是 ，共含離子 個(gè)。
（3）3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 g。
0.2 mol
1. 204×1023
0.2 mol
2. 408×1023
0.05 mol
0.85
1.填空
課堂練習(xí)
2.（雙選）已知X原子的質(zhì)量為a， 12C原子的質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為（ ）
A. aNA B.bNA C.12b/a D.12a/b
AD
3.3.01×1022 個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為0.05 mol， 質(zhì)量為_(kāi)________，
含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________， 含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________， 這些 OH- 與物質(zhì)的量為_(kāi)_________的NH3質(zhì)量相同， 這些 OH- 和__________g Na+含有的離子數(shù)相同。
0.85 g
0.45 mol
0.5 mol
0.05 mol
1.15 g
4.將4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+
解：n(Na+)= n(NaOH)=
m (NaOH)
M (NaOH)
= 4 g÷40 g/mol = 0.1 mol
N(H2O)= 100× n(Na+)= 100 × 0.1 mol= 10mol
M(H2O)= n(H2O)× M(H2O) = 10 mol × 18 g/mol = 180 g
物質(zhì)的量(n)
微觀
微粒數(shù)（N）
宏觀
質(zhì)量（m）
n
NA
？
M
個(gè)數(shù)比 1 : 1 : 1
質(zhì)量比 12 : 32 : 44
C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
n之比 1 : 1 : 1
結(jié)論：化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比，還表示了各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
學(xué)習(xí)小結(jié)

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