資源簡介

(共23張PPT)
第3課時 一定物質的量濃度及其溶液配制
第3節 化學中常用的物理量——物質的量
1.熟悉物質的量的有關計算。
2.練習容量瓶的使用方法。
3.學會配制一定物質的量濃度的溶液。
4. 培養動腦、動手能力，提高實驗技能。
學習目標
溶質的質量分數 ＝
溶質的質量
溶液的質量
× 100%
＝
溶質的質量
溶質的質量 + 溶劑的質量
× 100%
還有沒有其他表示溶液的方法呢？
溫故知新
1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶
液組成的物理量
物質的量濃度（mol/L）=
溶質B的物質的量
溶液的體積
cB =
nB
V
2.有關計算
一、物質的量濃度
符號: cB
新知梳理
1.用1 mol NaOH配成 500 mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。
3.用 20 g NaOH 配成 100 mL 溶液，求該溶液的物質的量濃度。
2.求3 L 0.2 mol/L 的MgCl2溶液中溶質的物質的量。
2 mol/L
0.6 mol
5 mol/L
跟蹤練習
4.標況下，5.6 L HCl溶于水，制成0.5 L稀鹽酸， 求此鹽酸的物質的量濃度。
5.6.02×1023 個HCl溶于水，制成0.2 L鹽酸， 求鹽酸的物質的量濃度。
6.0.2 mol/L 的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度。
0.5 mol/L
5 mol/L
0.4 mol/L
細頸
瓶口配有磨口玻璃塞
頸部有刻度線
梨形平底的容量瓶
瓶上標有溫度和容積
1.認識容量瓶
二、一定物質的量濃度的溶液的配制
新知梳理
規格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
一定物質的量濃度的溶液的配制
現欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶質的物質的量為0.04 mol。請你用固體NaCl試劑，完成配制任務。
活動探究
【問題1】如何獲得0.04 mol 的NaCl固體？
①計算m=n×M=0. 04 mol×58.5 g/mol=2.34 g
②用托盤天平稱量2.3 g NaCl固體
托盤天平使用：左物右碼，精確度0.1 g。
調平:
①水放平置：把托盤天平放在水平桌面上。
②游碼回零：把游碼放在標尺左端的“0”刻度線上。
③調橫梁平衡：調節平衡螺母(左沉右移,右沉左移)。
（1）怎樣保證將溶質NaCl全部轉移到容量瓶中？
①考慮到轉移到容量瓶的過程中不使溶液撒到外邊，我們用到什么儀器？
②考慮到稀釋和溶解時不在容量瓶中進行，要把溶質NaCl全部轉移到容量瓶，我們應該怎么做？
玻璃棒
用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液全部轉移到容量瓶中。
（2）怎樣確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線？
當加水至距離刻度線1-2 cm時，改用膠頭滴管，逐滴滴加。
【問題2】如何保證溶液的體積恰好為100 mL？
計算→
攪拌加速固體物質的溶解
引
流
洗滌玻璃棒和燒杯內壁2至3次
不能長時間儲存溶液
計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻
平視刻度線
至溶液凹液
面最低點與
刻度線相切
實驗再現
（1）若定容后振蕩發現體積小于刻度，能否再加水到刻度？
（2）若定容時加水超過刻度能否倒出來？
（3）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？
（4）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶
中，對實驗結果是否有影響？
（5）能否配制任意體積一定物質的量濃度的溶液？
思考與交流
cB＝
nB
　 V
根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起nＢ或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對cＢ會造成誤差。
誤差分析
(1)稱量時左盤高,右盤低
(2)稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤
１.稱量產生誤差
(3)量筒量取液體藥品時仰視讀數
(4)量筒量取液體藥品時俯視讀數
2.溶解、轉移、洗滌產生誤差
(2)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯
(3)洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中
(1)溶解過程中有少量液體濺出燒杯
(2)定容時俯視刻度
(3)定容時液面低于刻度線
(4)未等溶液冷卻就定容
(1)定容時仰視刻度
(5)定容后發現液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液
３.定容誤差
(6)搖勻后發現液面低于刻度再加水
俯視
仰視
俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；
仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
(1)原容量瓶洗凈后未干燥
(2)容量瓶中含有少量的水
(3)往容量瓶中加水時有少量加到瓶外
均無影響
4.其他
1.溶解和洗滌完成全部轉移到容量瓶中后溶液的體積不能
超過100 mL，所以要注意每次加蒸餾水的量。
2.定容和讀數問題
3.檢查是否漏水
4.定容時，一不小心超過刻度線怎么辦？
倒掉，重新配置
溶液濃度沒有變化，部分溶液在搖勻過程中，會粘在瓶塞或者磨口處
實驗中注意的問題
5.搖勻之后溶液體積小于100 mL怎么辦？
1.實驗步驟：八字方針
2.實驗所需儀器：
計→稱→溶→冷→轉→洗→定→搖
小結
3.誤差分析：原理定高低
托盤天平、 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒（2次、作用——攪拌和引流）、膠頭滴管、量筒（粗量）
溶液稀釋的計算
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
6 mol/L×V = 0.6 mol/L ×500 mL
V = 50 mL
答：需 6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為V
分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有：
c1V1 = c2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）
1.在NaCl溶液稀釋實驗中，用量筒量取25.0 mL濃溶液時，仰視量筒刻度，對實驗結果有何影響？若傾倒濃溶液后洗滌量筒，有影響嗎？
2.某同學在NaCl溶液稀釋實驗中，定容時加水超過了刻度線，他立即用膠頭滴管吸去少許溶液，對實驗結果有何影響？該怎么辦？
結果都偏大
結果偏小，重新配制
跟蹤訓練

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