資源簡介

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第1課時 氧化劑和還原劑
第3節 氧化還原反應
學習目標
1.認識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。
2.了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性。
3.了解氧化還原反應的基本規律及相關應用。
氧化劑和還原劑
所含元素的
化合價降低
的反應物
所含元素的
化合價升高
的反應物
具有氧化性
具有還原性
氧化劑
還原劑
1.基本概念
氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物
失去電子，化合價升高，發生氧化反應
得到電子，化合價降低，發生還原反應
口訣： 升—失—氧
降—得—還
一般的，可以用下面的反應式表示一個氧化還原反應。
化合價升高
氧化反應
還
原
劑
氧
化
產
物
產物
反應
反應物
化合價降低
還原反應
氧
化
劑
還
原
產
物
產物
反應
反應物
指出下列反應中的氧化劑、還原劑,氧化產物、還原產物。
① CuO + CO Cu + CO2
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
③ Cl2 + H2O === HCl + HClO
④ MnO2＋4HCl濃 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質
（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質
（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態的同種元素
（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質
對點練習
元素的化合價與物質的氧化性、還原性的關系
鐵元素（Fe）
硫元素（S）
0
+2
+3
-2
0
+4
+6
↑
↓
↑
↑
↑
↑
↓
↓
↓
↓
交流探究
氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀（ KMnO4 ）、氯化鐵（ FeCl3 ）等
鐵、鈉、鋅、氫氣、碳、CO、亞硫酸鈉（Na2SO3)、SO2 、硫酸亞鐵(FeSO4)等
氧化劑
還原劑
2.常見的氧化劑和還原劑
（1）根據活動性順序判斷：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
單質失去電子能力減弱，單質的還原性減弱
離子得到電子能力增強，氧化性逐漸增強
① 根據金屬活動性順序判斷：
3.氧化性和還原性相對強弱的判斷
F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2
② 根據非金屬活動性順序判斷：
單質得到電子能力減弱，氧化性逐漸減弱
陰離子失去電子能力增強，還原性逐漸增強
（2）根據氧化還原反應方程式判斷
結論：氧化性：CuO > H2O
還原性： H2 > Cu
0
+1
+2
0
還原劑
如: H2 + CuO Cu + H2O
氧化產物
還原產物
氧化劑
規律簡化：
比什么“性” 找什么劑， 產物之“性”小于“劑”。
①最高價態，只顯氧化性；
②最低價態，只顯還原性；
③ 中間價態，既顯氧化性又顯還原性
如：S -2 0 +4 +6
（3）同種元素的不同價態物質氧化性和還原性強弱的判斷
低價到高價，氧化性漸增，還原性漸減
高價到低價，氧化性漸減，還原性漸增
（4）根據被氧化或被還原的程度判斷
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
氧化性：Cl2 > S
0
+3
0
+2
√
在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是
A.該反應屬于非氧化還原反應
B.氧化性：KClO3>KIO3
C.還原性：Cl2>I2
D.還原劑為KIO3，氧化劑為I2
√
典型例題
√
1.單質X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，現有下列敘述：①X被氧化　
②X是氧化劑?、踃3＋是氧化產物?、躕具有氧化性?、軾2－是還原產物　
⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是
A.①④⑤⑥ B.②③④⑤
C.①③⑤⑥ D.①②④⑥
2.需要加入氧化劑才能實現下列轉化的是
A.Cl2―→Cl－ B.H＋―→H2 C.MnO2―→Mn2＋ D.Zn―→Zn2＋
√
達標練習
√
3.工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是
A.SO2在反應中被氧化
B.NaClO3在反應中失去電子
C.H2SO4在反應中做氧化劑
D.1 mol還原劑在反應中失去1 mol電子

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