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(共23張PPT)
第五單元 定量研究化學反應
第一節 化學反應中的質量守恒
木炭燃燒成為灰燼
小樹苗長成參天大樹
化學反應前后,物質質量是否發生變化
氧氣
過氧化氫溶液
二氧化錳
1.你同意下面兩個觀點中的哪一個？
過氧化氫分解了，
分子變了，質量
當然也就變了！
質量怎么會變呢？
在化學反應中，分
子雖然變了，但是
原子沒有改變，質
量應該不會變吧？
0
2.下面3個圖示表示H2O2分解生成H2O和O2的反應，你認為哪個圖示正確？為什么？
+
甲
+
乙
+
丙
0
【提出問題】
參加反應的各物質的質量總和在反應前后是否發生了變化？
【猜想與假設】
生成物的質量總和 反應物的質量總和
等于
大于
小于
一、質量守恒定律的探究
【設計實驗】
首先要確定一個容易發生的化學反應作為研究對象
其次要考慮怎樣測量反應前后的物質質量
>>
同時還要考慮怎樣使反應發生、在哪里發生，需要哪些儀器、藥品等
>>
0
方案一、鹽酸和大理石反應前后質量總和的測定
無蓋
有蓋
方案二、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定
硫酸銅溶液
氫氧化鈉溶液
硫酸銅 + 氫氧化鈉 硫酸鈉 + 氫氧化銅
（CuSO4） （NaOH） （Na2SO4）（Cu（OH）2）
實驗前
實驗中
實驗后
方案三、白磷燃燒前后質量總和的測定
選擇一個方案完成實驗：
1、你組的實驗現象是什么？
2、通過此實驗你能獲得哪些結論？
結論
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
二、質量守恒定律
1
什么是質量守恒定律
質量守恒定律
(1)“化學反應”
適用范圍，所有的化學反應都遵循此定律。
(2)“質量”
總質量一定守恒，其他（如體積）不一定守恒。
“2g水加熱后變成2g水蒸氣，這個過程遵循質量守恒定律”。
“12g碳在32g氧氣中恰好完全反應生成二氧化碳的質量一定是44g。
2L氫氣和1L氧氣反應后一定能生成體積為3L的水蒸氣。
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
對質量守恒定律的理解
(4)“各物質”
所有的反應物（包括氣態、液態、固態）
沒參加反應的不計算在內
(3)“參加”
有一反應A + B C，有6gA和4gB反應，反應結束后，還剩余1gA，B無剩余，則生成C的質量是多少？
甲同學：6g+4g=10g
乙同學：（6-1）g+4g=9g
所有的生成物（包括氣態、液態、固態）
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2
微觀看質量守恒定律
為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？
氫氣 + 氧氣 → 水
H2 O2 H2O
分析上述化學反應中分子、原子的種類、數目和質量變化情況。
0
原子的種類沒有改變
原子的數目沒有增減
原子的質量沒有改變
質量守恒
H
H
O
O
H2 + O2
反應前
H
H
2H2O
H
O
H
反應后
H
O
H
0
宏觀 微觀
元素種類
物質總質量
原子數目
原子質量
原子種類
物質的種類
分子的種類
分子數目
元素的化合價
改變
可能改變
不變
1.“化學反應前各物質的質量總和一定等于生成的各物質的
質量總和”這句話對嗎？
參加化學反應
2.根據質量守恒定律解釋下列現象：鐵絲在氧氣中燃燒后，
生成物的質量比原來鐵絲的質量大．
鐵絲在氧氣中燃燒時有氧氣參與，所以生成物的質量比原來鐵絲的質量大．
小試牛刀
高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量減小。是否符合質量守恒定律？如何解釋？
分析：所有化學反應都遵循質量守恒定律，高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣。根據質量守恒定律，參加反應的高錳酸鉀的質量，等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和。氧氣逸出，所以，剩余固體的質量比高錳酸鉀的質量小。
1.解釋一些實驗事實
3
質量守恒定律的應用
某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，測得生成物中含有二氧
化碳、水和二氧化硫，下列對該化合物組成的推斷正確的
是（ ）
A.一定含有碳、氫、硫元素
B.一定含有碳、氫、氧元素
C. 只含碳、氫元素
D. 一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素
A
2.推測物質的元素組成
方法規律：元素守恒，明確反應前后元素的種類和質量不變
在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表所示。
下列說法中，不正確的是（ ）
A.反應后物質甲的質量為13g
B.乙是反應物
C.物質丙可能是該反應的催化劑
D.參加反應的甲和丁的質量比為1：4
D
3.計算反應體系中某種物質的質量
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 18 1 2 32
反應后質量/g X 26 2 12
方法規律：
在密閉容器中進行的反應，反應前的物質的總質量等于反應后的物質的總質量，可據此計算某種物質的質量
2.化學反應前后肯定沒有變化的是（　 ）
①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類
④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
B
1. 將16gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16gA完全反應后生成12gC和8gD，則參加反應的A與B的質量比是（　 ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
D
小試牛刀
3. AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
D
“兩”變
“五”不變
“兩”可能變
1. 適用于一切化學反應
2.“守恒”所指質量守恒
3.“參加，生成，質量總和”
內容
質量守恒定律
參加化學反應的各物質
生成的各物質的質量總和
的質量總和等于反應后
理解
注意
課堂小結
謝謝觀看

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