資源簡介

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八年級上冊
期末復習
沖鴨
<<水和水的溶液>>
第一章
本章節(jié)知識結(jié)構(gòu)圖
一、水
1. 水的分布
①地球上水的總儲量：1.386×1018米3
陸地淡水：
冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水
飲用水占淡水資源儲量的0.007%
②水資源的分布
一、水
1. 水的分布
全球水資源分布情況
從全球范圍看，赤道附近地區(qū)和沿海地區(qū)，水資源往往比較豐富，而內(nèi)陸和沙漠地區(qū)，水資源則比較貧乏。據(jù)統(tǒng)計，全球大約有60%的地區(qū)正在經(jīng)受著缺水的煎熬，甚至在一些水資源豐富的國家，如加拿大、美國等一些城市的供水也越來越困難
我國水資源分布情況
我國的水資源在地區(qū)分布上很不均勻，大量的淡水集中在南方，北方淡水資源只有南方淡水資源的1/4。據(jù)統(tǒng)計，全國600多個城市中，有近400個城市缺水，其中一半以上嚴重缺水
我國的水資源在時間分布上也很不均衡，突出表現(xiàn)在夏季豐富、冬季欠缺，江河徑流量的年際變化大，尤其在北方更加明顯
一、水
2. 水的循環(huán)
①水循環(huán)：自然界的水周而復始持續(xù)運動的過程，包括蒸發(fā)、蒸騰、凝結(jié)、降水、徑流
②水循環(huán)的過程：
（1）陸上內(nèi)循環(huán)（2）海上內(nèi)循環(huán)（3）海陸間水循環(huán)
③水循環(huán)的成因
內(nèi)因：水的物態(tài)變化
外因：太陽輻射
地心引力
一、水
2. 水的循環(huán)
（1）陸上內(nèi)循環(huán)（陸地—大氣—陸地）
a)蒸發(fā)：陸地上的河流水、湖泊水以直接蒸發(fā)的形式釋放出來，轉(zhuǎn)化為大氣水。
b)升華：冰川在一定條件下，會直接升華為水蒸氣，成為大氣水。
c)冰川在一定條件下，會直接升華為水蒸氣，成為大氣水。
一、水
2. 水的循環(huán)
（2）海上內(nèi)循環(huán)（海洋—大氣—海洋）
空氣中的水汽在一定的條件下，又會重新凝結(jié)成為液態(tài)水或凝華為固態(tài)水，并以液態(tài)雨水或固態(tài)的雪、冰雹等形式降落下來，落到陸地，成為陸地水，落到海洋成為海洋水
一、水
2. 水的循環(huán)
（3）海陸間水循環(huán)（海洋—大氣—陸地—海洋）
a)降落到陸地上的水，一部分在地球的引力的作用下，直接匯集成河流水、湖泊水，并形成地表徑流，流入大海，成為海洋水
b)另一部分則下滲轉(zhuǎn)變?yōu)榈叵滤屯寥浪⑿纬傻叵聫搅鳎魅氪蠛＃蔀楹Ｑ笏．斎?，還有少量陸地水轉(zhuǎn)化為冰川
D.水與生命
1.水對植物的作用
水是植物的重要組成部分。在植物的各大器官中都含有水，但同一株植物不同部位的含水量是不同的，如根尖、嫩芽等含水量為60%～90%，干種子為10%～40%。不同植物的含水量也是不同的，如水生植物的含水量高達90%以上
2.水對動物的作用
動物也離不開水，水是動物生存的基本條件。一般動物體的含水量高于植物，約為70%～80%，其中水母體內(nèi)的含水量高達98%左右。一些動物有著自己特殊的結(jié)構(gòu)，可以適應缺水的環(huán)境
3.水對人體生命的作用
對于人的生存活動來說，水也是至關(guān)重要的物質(zhì)。一個健康的成年人每天平均約需2.5升水。一個人可以十幾天不進食，但不能不補充水。偶爾攝入較多的水對人體幾乎是無害的，但是當人體內(nèi)含水量不足時就會造成脫水，嚴重脫水時人就會有生命危險
1).水對植物的作用
水是植物的重要組成部分。在植物的各大器官中都含有水，但同一株植物不同部位的含水量是不同的，如根尖、嫩芽等含水量為60%～90%，干種子為10%～40%。不同植物的含水量也是不同的，如水生植物的含水量高達90%以上
2).水對動物的作用
動物也離不開水，水是動物生存的基本條件。一般動物體的含水量高于植物，約為70%～80%，其中水母體內(nèi)的含水量高達98%左右。一些動物有著自己特殊的結(jié)構(gòu)，可以適應缺水的環(huán)境
3).水對人體生命的作用
對于人的生存活動來說，水也是至關(guān)重要的物質(zhì)。一個健康的成年人每天平均約需2.5升水。一個人可以十幾天不進食，但不能不補充水。偶爾攝入較多的水對人體幾乎是無害的，但是當人體內(nèi)含水量不足時就會造成脫水，嚴重脫水時人就會有生命危險
一、水
3. 水與生命
一、水
3. 水的組成
①水的電解
1）實驗儀器：水電解器、直流電源
2）實驗現(xiàn)象
通電后，兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生
與電源正極相連的玻璃管b內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與電源負極相連的玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，且玻璃管b與玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比大約為1:2
b
a
3)氣體檢驗 a)玻璃管b中的氣體可使帶火星的木條復燃，證明是氧氣
b)玻璃管a中的氣體，被移近火焰時能夠燃燒，火焰呈淡藍色（如果氣體量少，可能發(fā)出爆鳴聲），證明是氫氣
4) 實驗結(jié)論
a) 水是由氫氧兩種元素組成的
b) 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成了氫氣和氧氣
一、水
3. 水的組成
①水的電解
水 氫氣 + 氧氣(化學變化）
通直流電
“負氫正氧，氫二氧一”
一、水
3. 水的組成
①水的電解
5) 電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比2:1的原因
氧氣在水中的溶解能力比氫氣強；氧氣可能在實驗過程中與電極反應，使氧氣體積相對減小
②水分子的構(gòu)成
1）水分子中含有兩種不同的、更小的粒子，這種粒子就是原子
2)一個水分子中由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，因此我們可以說水是由氫元素和氧元素組成的
一、水
4. 水的浮力
①浮力
1）浮力的定義：
浸在液體（或氣體）里的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力稱為浮力
2）浮力的方向：豎直向上
3）浮力產(chǎn)生的原因：
液體對物體向上壓力和向下壓力的壓力差，
即F浮=F向上-F向下
F向下
F向上
F向右
F向左
一、水
4. 水的浮力
②阿基米德原理
1）阿基米德原理的內(nèi)容：
浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開的液體受到的重力
2）公式：
F浮=G排=m排g=ρ液V排g
（3）注意事項：
a）公式中ρ液是液體的密度，而不是浸入液體的物體的密度。
b）公式中V排是浸入液體時，排開液體的體積。
物體完全浸入，V排=V物；
物體部分浸入，V排＜V物。
一、水
4. 水的浮力
③物體沉浮的條件
1）前提條件：物體浸在液體中，且只受浮力和重力
一、水
4. 水的浮力
④浮力的計算方法
1）壓力差法：
浮力等于物體受到液體對它向上和向下的壓力差，即：F浮=F向上-F向下
2）彈簧測力計示重法：
浮力等于物體重力減去物體浸在液體中稱得的“重力”（彈簧測力計示數(shù)），即F浮=G物-F示。
3）根據(jù)阿基米德原理計算 F浮=G排液= m排g=ρ液gV排水
4）特殊狀態(tài)解題：漂浮、懸?。篎浮=G物，沉底：F浮+N=G物。
一、水
4. 水的浮力
⑤浮力條件的運用
1）輪船
a）工作原理：輪船是利用物體____在水面的原理工作的。
b）把密度比水大的鋼材制成____的物體，使它排開更多的水，增大可利用的____。
c）同一艘輪船在河里和海里都處于漂浮狀態(tài)，因而所受浮力____，根據(jù)阿基米德原理，它在海水里比在河水里浸入的體積___。
漂浮
空心
浮力
相等
小
2）氣球和飛艇
a） 氣球和飛艇內(nèi)充有密度小于空氣的氣體——
氫氣、氦氣、熱空氣等。
b）原理：
利用空氣的浮力，來實現(xiàn)上升和下降的。
一、水
4. 水的浮力
⑤浮力條件的運用
3）密度計
工作原理：
刻度特點：
讀數(shù)方法：
用途：
一種可以直接測量液體密度的儀器。
利用物體漂浮在液面上時浮力等于重力的原
理制成的。
靜止時液面所對刻度乘以水的密度
上小下大，刻度間隔不均勻。
一、水
4. 水的浮力
⑤浮力條件的運用
4）潛水艇
潛水艇是中空的，它可以漂浮在水面上，需要下沉時，就向水箱中____，增加潛艇受到的____；需要上浮時，就把水箱中的水____，減小潛艇受到的____。
排出水，潛艇受到的重力減小，潛艇____
注入水，潛艇受到的重力增大，潛艇____
注水
重力
排出
重力
上浮
下沉
二、水溶液
1. 物質(zhì)在水中的分散狀況
①溶液
一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，
形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
1）定義：
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)
溶液：溶解后所得到的物質(zhì)
2)溶液的特征
a) 均一性：溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同
b) 穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶質(zhì)、溶劑不會分離
溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的體積≠溶劑的體積+溶質(zhì)的體積
二、水溶液
1. 物質(zhì)在水中的分散狀況
①溶液
3)判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑的方法
固體（氣體）+ 液體：
固體（氣體）為溶質(zhì)，液體為溶劑
液體 + 液體：
量少為溶質(zhì)，量多的為溶劑
只要有水：
不管量多量少，水為溶劑
一般溶劑為液體，水是最常見的溶劑；
但是氣體、固體也可能是溶劑，如空氣、合金
一般溶劑為液體，水是最常見的溶劑；
但是氣體、固體也可能是溶劑，如空氣、合金
注意：a.一般溶劑為液體，水是最常見的溶劑；
但是氣體、固體也可能是溶劑，如空氣、合金。
b.溶液不一定透明、無色，如合金、碘酒；
c.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
二、水溶液
1. 物質(zhì)在水中的分散狀況
②懸濁液與乳濁液
a、懸濁液：固體小顆粒分散在不相溶液體里而形成的物質(zhì)叫做懸濁液。
b、乳濁液：液體小液滴分散到另一不相溶液體里形成的物質(zhì)叫做乳濁液。
eg：牛奶、肥皂水
eg：泥漿、血液、鋇餐、石灰漿
二、水溶液
1. 物質(zhì)在水中的分散狀況
③溶液、懸濁液、乳濁液的比較
1.
溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固體、液體、氣體溶解在液體里 固體顆粒分散在液體里 小液滴分散在液體里
溶解性 溶 不溶 不溶
現(xiàn)象 透明且均一 渾濁、不均一 渾濁、不均一
穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定
分散在液體中的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體
久置現(xiàn)象 均一、穩(wěn)定 沉淀 分層
相同點 都是混合物
二、水溶液
1. 物質(zhì)在水中的分散狀況
④混合物
1)定義：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)
2)特點a) 由多種物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應b) 各組分的含量多少不固定，不能用化學式表示其組成
c) 混合物沒有固定的性質(zhì)，它決定于所含各物質(zhì)原有的性質(zhì)和數(shù)量d) 各組分保持自己的性質(zhì)
3.固體粉末狀藥品的取用
二、水溶液
1. 物質(zhì)在水中的分散狀況
⑤固體藥品的取用
1)存放：固體藥品一般存放在廣口瓶內(nèi)
2)塊狀藥品或金屬顆粒的取用
操作要領(lǐng)：一橫二放三慢豎一橫：先將試管或容器橫放二放：把藥品放在試管口或容器口三慢豎：把試管或容器慢慢熟起來，使藥品滑到底部
3)固體粉末狀藥品的取用
操作要領(lǐng)：一斜二送三直立
一斜：先將試管平放或傾斜
二送：將藥品送入試管底部
三直立：直立試管讓藥品落到試管底部
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
①物質(zhì)的溶解性
1)溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力
2)物質(zhì)溶解的能力：一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的
3)影響物質(zhì)溶解性的因素
4)物質(zhì)溶解時的熱量變化
a)有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如強酸、強堿等
b)有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3等
c)有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如NaCl等
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
②飽和溶液與不飽和溶液
1)飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液.
2)不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液.
4)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
3)濃溶液：溶有較多溶質(zhì)的溶液
稀溶液：溶有較少溶液的溶液
在溶液中，飽和溶液不一定是濃溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
③物質(zhì)的溶解度
1)溶解度：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2)正確理解溶解度概念的要點
條件 在一定溫度下。物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義
標準 在100g溶劑里。這是概念中規(guī)定的標準，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量
狀態(tài) “飽和”。規(guī)定只有在一定量溶劑中（100g）達到飽和時（溶解溶質(zhì)的最大量），所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個確定的值
單位 “g”。因為溶解度實質(zhì)上是被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
③物質(zhì)的溶解度
3)說明：
通過溶解度可得到該溫度下物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，
即m（溶質(zhì)）：m（溶劑）：m（飽和溶液）=S：100g：（100g+S）。
如20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則在20℃時任意質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質(zhì)量比為31.6:100:131.6
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
③物質(zhì)的溶解度
4)影響因素
內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
外部因素：溫度。溫度對其影響分三種情況：
a)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3
b)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl
c)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
4）溶解性和溶解度的關(guān)系
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
6)溶解度曲線的意義
內(nèi)容 表示意義 舉例（以下圖為例）
點 曲線上的點 表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度 如A、B表示物質(zhì)N、M在t1℃時的溶解度分別為a g和b g
兩曲線交點 表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等 如C點表示物質(zhì)在M、N在t2℃時的溶解度相等，均為c g
線 表示兩物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢 如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小
面 曲線下面的點 表示溶液為不飽和溶液 如D點表示t1℃時N的不飽和溶液
曲線上面的點 表示溶液飽和且有未溶固體 如D點表示t1℃時M的飽和溶液
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
6)溶解度曲線變化規(guī)律
a)陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而迅速增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3。從溶液中析出該物質(zhì)時，可采取降溫結(jié)晶；并可采取降溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>b)緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。從溶液中析出該物質(zhì)時，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；并可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br/>c)下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在“皮膚下降”，如Ca(OH)2。從溶液中析出該物質(zhì)時，可采用升溫結(jié)晶的方法；并可通過升溫的方法，使該物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?br/>表達
二、水溶液
2. 物質(zhì)的溶解
④溶液的配置
1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表達式：
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =
溶液的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
意義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對含量就越大，溶液的濃度就越大。
注意事項
a)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，也可以是濃溶液
b)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，用百分數(shù)來表示，一般與溫度無關(guān)
c)計算時，上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一
d)溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量
二、水溶液
3. 物質(zhì)的溶解
1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
④溶液的配置
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =
2)溶質(zhì)質(zhì)量的判斷
a)當物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學反應且全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算
b)當物質(zhì)不與溶劑反應且未全部溶解時，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)質(zhì)量
c)如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學反應，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應所生成的物質(zhì)。應先根據(jù)化學方程式求出溶質(zhì)質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
二、水溶液
3. 物質(zhì)的溶解
3）溶液的稀釋計算
稀釋方法
a)加水稀釋：
A代表濃溶液質(zhì)量，a%是它的質(zhì)量分數(shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，代表加入水的質(zhì)量
b)加入稀溶液稀釋：
C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，d%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
④溶液的配置
計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
二、水溶液
3. 物質(zhì)的溶解
4）溶液的增濃計算
向原溶液中添加溶質(zhì) 根據(jù)增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 = 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 + 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量 = 原溶液的質(zhì)量 + 增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)B g后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則A g×a% + B g = (A g + Bg) ×b%
將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑 根據(jù)溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則A g×a%=(A g－B g) ×b%
與濃溶液混合 根據(jù)混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和，所以設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則A g×a% + B g×b%=(A g+B g) ×c%
二、水溶液
3. 物質(zhì)的溶解
5）溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
溶解度（S） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義 定量表示溶液的組成，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
條件 溫度不一定
溶劑不定量
不一定飽和
單位 克 無單位
聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
=
溶解度
溶解度+100克
定量地表示物質(zhì)溶解能力的強弱
一定的溫度　100克溶劑　　達到飽和狀態(tài)
二、水溶液
3. 物質(zhì)的溶解
④溶液的配置
5)以配置質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液為例
計算 配置50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為3 g，水的質(zhì)量為47 g
稱量 用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中
量取 用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1 g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中
溶解 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
裝瓶保存 把配置好的溶液裝入瓶中，蓋好瓶蓋并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放在試劑柜中
二、水溶液
3. 物質(zhì)的溶解
④溶液的配置
導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因1) 天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質(zhì)量偏小2) 量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了3) 燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水4) 固體藥品中含有雜質(zhì)等
導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因1) 天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多2) 砝碼已生銹，導致藥品稱量偏多3) 量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了4) 將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等
二、水溶液
3. 物質(zhì)的分離
①結(jié)晶法
1)結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過程
2)母液：結(jié)晶后余下的溶液，在該溫度下為飽和溶液
3)結(jié)晶的方法
a)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)
b)降溫結(jié)晶：又叫冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，適用于溶解度隨溫度升高而迅速增大的固體物質(zhì)。用降溫結(jié)晶法不能使溶液中的溶質(zhì)全部結(jié)晶析出，而剩余的溶液仍是飽和溶液
二、水溶液
3. 物質(zhì)的分離
②其他幾種常見的分離方法
凈水方法 原理 作用
沉淀 使不溶性的雜質(zhì)沉淀下來，并與水分層 除去不溶性雜質(zhì)
過濾 把液體與不溶于該液體的固體分開 除去不溶性雜質(zhì)
吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物質(zhì)把水中的一些不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)吸附在表面而除去 除去部分不溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)和臭味等
蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水 除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)
二、水溶液
3. 物質(zhì)的分離
②其他幾種常見的分離方法
過濾
燒杯嘴靠在玻璃棒的中部
玻璃棒下端輕靠三層濾紙一側(cè)
漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
濾紙邊緣低于漏斗口邊緣
液面低于濾紙邊緣
“三靠”
“二低”
濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
“一貼”
二、水溶液
3. 物質(zhì)的分離
③純凈物
1）定義：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)
2)判斷方法：判斷某物質(zhì)是不是純凈物，主要根據(jù)它的組成是否單一
3)純凈物與混合物的關(guān)系
項目 混合物 純凈物
區(qū)別 宏觀組成：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成微管構(gòu)成：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成無固定組成，無固定物理性質(zhì)各物質(zhì)保持其原有的性質(zhì) 宏觀組成：由同種物質(zhì)組成微觀構(gòu)成：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成有固定組成，有固定性質(zhì)
聯(lián)系 判斷方法 判斷某一物質(zhì)是純凈物還是混合物，關(guān)鍵是看這種物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，不能與物質(zhì)的名稱混淆。如冰水混合物，名稱中含“混合物”，但實際上只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物

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