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第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節鹽類的水解Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液第三節鹽類的水解第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節鹽類的水解第1課時鹽類的水解第三節鹽類的水解學習目標1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，認識鹽的類型與其溶液呈酸堿性的原因。2.能分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因3.認識鹽類水解的原理及鹽溶液呈現酸堿性的規律。核心素養目標1．從宏觀和微觀兩個角度認識鹽類水解，培養宏觀辨識和微觀探析能力。2．運用化學平衡原理分析鹽類水解的實質，培養變化觀念與平衡思想。3．設計簡單實驗方案檢驗鹽溶液的酸堿性，培養科學探究與創新意識。4.通過對強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽酸堿性的分析得出鹽類水解的實質，體會證據推理到模型認知的過程。5.通過實例泡沫滅火器的學習，體會團隊合作精神的重要性，增強社會責任感第三節鹽類的水解教學重點鹽溶液呈現不同酸堿性的原因教學難點鹽類水解的實質和規律【實驗探究一 】測試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽NaClNH4ClNa2CO3KNO3Al2(SO4)3CH3COONa鹽溶液的酸堿性　　　　　　　　鹽的類型　　　　　　中性中性酸性酸性堿性堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽一、鹽類的水解實驗結論鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性　　　　　　中性酸性堿性一、鹽類的水解【實驗探究二】探究NH4Cl溶液呈酸性的原因。學生猜想實驗設計猜想1：水中的H+使溶液酸性猜想2：Cl-使溶液呈酸性猜想3：NH4+使溶液呈酸性探究鹽溶液呈酸堿性的原因學生猜想實驗設計猜想1:水中的H+使溶液酸性猜想2:Cl-使溶液呈酸性猜想3:NH4+使溶液呈酸性探究鹽溶液呈酸堿性的原因供選藥品：水，氯化鈉，PH試紙，硫酸銨，硫酸鉀測定溶液的PH，結果呈，排除猜想2測定溶液的PH，溶液呈,再測定溶液的PH，結果呈，驗證猜想3。測定純水的PH，結果呈，排除猜想1NaCl中性(NH4)2SO4酸性中性正確中性K2SO4NH4Cl = NH4++ Cl-+NH3·H2OH2O OH-+H+酸性NH4Cl溶液c(H+)>c(OH-)離子方程式：NH4++H2O NH3·H2O+ H+1.分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因從微觀角度探究鹽溶液呈酸堿性的原因化學方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+ HCl構建鹽類水解模型2.分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因CH3COONa= CH3COO-+ Na+H2OH++ OH-CH3COOHc(OH－)>c(H＋)離子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-探究鹽溶液呈酸堿性的原因化學方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa溶液堿性構建鹽類水解模型一、鹽類的水解（1）定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。（2）實質：生成弱電解質；促進水的電離。OH－＋Na＋≠ NaOH (強電解質)H＋＋Cl－≠ HCl(強電解質)H2O OH-+ H+NaCl = Na++ Cl-結果：對水的電離平衡無影響，c(OH－) =c(H＋)，溶液呈中性有弱離子且易溶。（3）鹽類水解的條件：一、鹽類的水解3.分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因構建鹽類水解模型一、鹽類的水解鹽弱酸陰離子弱堿陽離子+H2O弱酸+OH-弱堿+H+構建鹽類水解模型⑴有__才水解；無__不水解；誰__誰水解。⑵誰__顯誰性； 同強顯__性。4.鹽類的水解規律：弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽CH3COONa能弱酸根離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性弱Al3++3H2O Al(OH)3+3H+回歸應用解決問題Al2(SO4)3溶液：NaHCO3溶液：酸性堿性HCO3-+H2O H2CO3+OH-鹽類的水解課堂小結實質規律定義條件1.在溶液中，不能發生水解的離子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈堿性（ ）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4①③④②⑤隨堂自測夯基礎DA．CO32-　　B．HCO3－C．Na＋D．NH4＋3．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　　)隨堂自測夯基礎4．在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是(　　)A．NH4＋＋2H2O??NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O??H3O＋＋CO32－D．Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClOC．HS－＋H＋??H2SA隨堂自測夯基礎5.下列每組中兩種鹽，前者能水解，后者不能水解的是( )A.NaCl K2SO4B. CH3COONa NH4ClC. Na2CO3KNO3D. NaBr Na2S隨堂自測夯基礎C活動一：探究碳酸鈉溶液呈堿性的原因？研究性學習活動二：據科學實驗證明：CH3COONH4的水溶液呈中性，為什么？

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