資源簡介

(共85張PPT)
倘若你有一個蘋果，我也有一個蘋果，而我們彼此交換蘋果，那么我們仍然各有一個蘋果。但是，倘若你有一種思想，我也有一種思想，而我們彼此交流這些思想，那么我們每人將各有兩種思想。蕭伯納
鐵是人體中一種必需的微量元素
生活中的化學
疲勞乏力
皮膚異常蒼白
指甲又軟又脆
畏寒怕冷
身體缺鐵
嘴唇干裂
肌肉酸痛
食補
藥補
問題解決
請你寫出所知道的鐵及其化合物的化學式
物質類別
化合價
氧化物
單質
鹽
堿
+2
0
+3
問題解決
Fe
FeCl3
物質類別
化合價
氧化物
單質
鹽
堿
+2
0
+3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe2(SO4)3
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeS
問題解決
FeSO4
FeCl2
什么物質適合做補鐵劑
如何制備硫酸亞鐵
常見的補鐵劑
生活中的化學
鐵的單質
從補鐵劑的制備認識
鐵的氧化物和氫氧化物
學習目錄
LEARNING TARGET
存在物理性質
存在
游離態(tài)、化合態(tài)
物理性質
延展性、導電性
鐵化學性質
與弱氧化劑反應
生成二價鐵
與強氧化劑反應
生成三價鐵
氧化物
顏色
應用
化學性質
與酸反應
氫氧化物
制備
鹽與堿反應
化學性質
與酸反應
Fe(OH)2還原性
Fe
FeCl3
物質類別
化合價
氧化物
單質
鹽
堿
+2
0
+3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe2(SO4)3
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeS
問題解決
FeSO4
FeCl2
學習任務一
鐵能與哪些物質反應？
鐵可和哪些物質發(fā)生化學反應
交流討論
鐵的化學性質
通性
特性
與非金屬單質反應
與酸反應
鈍化
與鹽反應
鐵化學性質
1
Fe
非金屬單質
弱氧化劑
強氧化劑
Fe＋S FeS
Fe＋I2＝FeI2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
鐵絲在氯氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
鐵絲與硫磺的反應
Fe
Fe2O3
O2/H2O
（鐵銹主要成分）
如何除去銅中的鐵？
寫出反應的離子方程式。
問題解決
鐵化學性質
1
Fe
非金屬單質
弱氧化劑
強氧化劑
Fe＋S FeS
Fe＋I2＝FeI2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
鹽
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目
鐵絲與硫酸銅反應
FeSO4溶液在空氣中易被氧化為硫酸鐵，通常加入鐵粉或鐵釘，可將硫酸鐵還原為FeSO4。
請寫硫酸鐵與鐵反應的離子方程式。
考考你的智慧
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
×
用吸鐵石從麥片中吸出了鐵粉
你吃過純鐵嗎？
你吃過純鐵嗎？
食品中的鐵起什么作用？
鐵化學性質
1
Fe
非金屬單質
弱氧化劑
強氧化劑
Fe＋S FeS
Fe＋I2＝FeI2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
鹽
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
酸
非氧化性酸
Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
鐵絲與稀硫酸反應
實驗探究
有氣泡
鐵化學性質
1
Fe
非金屬單質
弱氧化劑
強氧化劑
Fe＋S FeS
Fe＋I2＝FeI2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
鹽
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
酸
非氧化性酸
氧化性酸
Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
將一小塊純鐵放入盛70%濃硝酸的小燒杯中(室溫)，鐵在濃硝酸不溶解。
再用滴管緩慢地向燒杯中加蒸餾水，直加到溶液體積是原酸液的2倍，濃度約為35%，鐵在這稀釋后的硝酸還是不溶解。
思考
已知鐵直接與35%硝酸反應是很快的，那么為什么濃度從70%慢慢降為35%就不反應了呢？
化學趣史
神秘鈍化的拓荒者
在金屬表面形成一層致密的氧化膜，
而發(fā)生鈍化。
鐵化學性質
1
Fe
非金屬單質
弱氧化劑
強氧化劑
Fe＋S FeS
Fe＋I2＝FeI2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
鹽
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
酸
非氧化性酸
強氧化性酸
Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
濃硫酸、濃硝酸
條件
注意
常溫
先反應后即停止
鈍化
鐵的鈍化應用
生活經驗告訴我們，在常溫下，鐵與水是不發(fā)生反應的。那么，在高溫下，鐵能否與水發(fā)生反應呢
鐵化學性質
1
Fe
非金屬單質
弱氧化劑
強氧化劑
Fe＋S FeS
Fe＋I2＝FeI2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
鹽
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
酸
非氧化性酸
強氧化性酸
Fe＋2H＋＝Fe2＋ ＋H2↑
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
濃硫酸、濃硝酸
條件
注意
常溫
先反應后即停止
鈍化
水蒸氣
氧化劑
氧化劑
弱
強
學習任務二
鐵純鐵長什么樣子？
鐵在自然界以何物質存在
你見過純鐵嗎？
常見的鋼鐵
鐵物理性質
2
銀白色
耐腐蝕
陳列于新疆地質礦產博物館重達30噸
世界排行第三的大隕鐵
鐵存在
3
游離態(tài)
單質
化合態(tài)
化合物
FeS2
Fe
FeCl3
物質類別
化合價
氧化物
單質
鹽
堿
+2
0
+3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe2(SO4)3
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeS
問題解決
FeSO4
FeCl2
學習任務三
鐵的氧化物化學性質
問題解決
氧化亞鐵、氧化鐵及四氧化三鐵可與哪些物質反應？
氧化物化學性質
4
分類觀
價態(tài)未變
與酸反應
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
分類觀
價態(tài)未變
與酸反應
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
價態(tài)觀
價態(tài)改變
氧化性
與某些還原劑反應
C、H2、CO、Al
HI
Fe2O3＋6H＋ ＋2I－ ＝2Fe2＋ ＋I2＋3H2O
氧化物化學性質
4
春秋初年秦國的銅柄鐵劍
我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品
戰(zhàn)國時期最大的鐵器
長方形鐵爐
古代煉鐵
里邊堆上柴火，上面放上鐵礦石
煉出的鐵水順爐內通道匯聚于爐底，再從一小口流出，便可以作為生鐵使用
高溫
Fe2O3＋C Fe＋CO↑
高溫
高爐煉鐵
價態(tài)未變
與酸反應
價態(tài)改變
氧化性
與某些還原劑反應
C、H2、CO、Al
分類觀
價態(tài)觀
HI
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
Fe2O3＋6H＋ ＋2I－ ＝2Fe2＋ ＋I2＋3H2O
氧化物化學性質
4
蘇州太倉沙溪古鎮(zhèn)
辛亥革命舊址——紅樓
紅磚與青磚之謎
燒制磚瓦時，用富含鐵元素黏土做成的坯經過烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵 (Fe2O3)，而制得紅色的磚瓦。
若烘燒完全后向窯內添加大量的煤炭后封窯約 1天后，從窯頂向下慢慢澆水7天。水蒸氣和窯內高溫的炭發(fā)生化學反應 ，密閉的窯內會產生大量的還原氣體H2和CO，它們把紅色Fe2O3又逐漸還原成為青灰色的FeO，而制得青磚。
身邊的化學
玉石中的氧化亞鐵經氧化而成三價鐵，顏色變成紅棕色
特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色
價態(tài)未變
與酸反應
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
價態(tài)改變
氧化性
與某些還原劑反應
C、H2、CO、Al
還原性
與某些氧化劑反應
6FeO＋O2 2Fe3O4
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
FeO＋H＋＋NO3－ → Fe3＋＋NO↑＋H2O　
分類觀
價態(tài)觀
HI
Fe2O3＋6H＋ ＋2I－ ＝2Fe2＋ ＋I2＋3H2O
氧化物化學性質
4
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是凈水劑，可用過氧化鈉與熔融的赤鐵礦（Fe2O3）在高溫下反應制得，寫出反應的化學方程式。
與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3，能高效地除去水中的微細懸浮物。
高鐵酸鈉
具有很強的氧化性，非常有效地殺滅水中的病菌和病毒。
3Na2O2＋Fe2O3 2Na2FeO4＋Na2O
生活中的化學
學習任務四
鐵的氧化物物理性質
Fe2O3
FeO
Fe3O4
身邊的化學
氧化物物理性質
5
FeO Fe3O4 Fe2O3
顏色
應用 ——
黑色
黑色
紅棕色
紅色顏料
磁性材料
雪后的故宮紅墻
氧化鐵作外墻涂料
一雷雨天，游客聽到的清朝宮女的聲音
在雷電作用下又播放出四氧化三鐵
當年錄下的宮女的聲音了
激光打印機用磁性調色劑(碳粉)的主要成分
Fe3O4晶體粉粒(PLGMENT)：占20～30%
聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占50～60%
電荷調節(jié)劑CCA：占10～20%
流動化劑SiO2等 表面改性劑聚乙烯/聚丙烯石蠟
請你試一試
復印機用的墨粉中常添加磁性氧化化鐵（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2－按1∶2∶3的個數(shù)比構成的。下圖是生產復印用Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第④步各反應中各元素化合價保持不變。
請書寫反應④的化學方程式。
Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O 　
Fe
FeCl3
物質類別
化合價
氧化物
單質
鹽
堿
+2
0
+3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe2(SO4)3
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeS
問題解決
FeSO4
FeCl2
學習任務五
鐵的氫氧化物
6.1 顏色與制備
氫氧化物
6
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色
紅褐色
你認為如何來制備Fe(OH)2、Fe(OH)3，寫出反應的離子方程式。
問題解決
6.1 顏色與制備
氫氧化物
6
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色
紅褐色
Fe2＋＋2OH－＝ Fe(OH)2↓ 　
Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓ 　
Fe(OH)3一定以沉淀的形式存在嗎？
實驗探究
生成的白色絮狀沉淀
迅速變成灰綠色
過一段時間后變?yōu)榧t褐色
資料在線
不同金屬形成氫氧化物沉淀的pH
物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Cu(OH)2 4.4 6.4
問題解決
氫氧化亞鐵、氫氧化鐵可與哪些物質反應？
寫出Fe(OH)2 、 Fe(OH)3分別與鹽酸反應的離子方程式。
6.2 化學性質
氫氧化物
6
1
四 性
分類觀
堿性
Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
回顧練習
寫出Fe(OH)2 、 Fe(OH)3分別與鹽酸反應的離子方程式。
如鹽酸改為稀硝酸呢？
Fe(OH)2與硝酸發(fā)生氧化還原反應
6.2 化學性質
氫氧化物
6
還原性
1
2
四 性
分類觀
堿性
Fe(OH)3＋3H＋＝Fe2＋＋3H2O
價態(tài)觀
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋3H2O
Fe(OH)2＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋ NO↑＋ H2O
請你試一試
Fe(OH)2
Fe(OH)3
＋2
O2
＋3
Fe(OH)2＋O2→Fe(OH)3
請配平
Fe(OH)2＋O2→Fe(OH)3
＋2
＋3
失去
e－
0
－2
得到
4e－
4
×
×
1
4Fe(OH)2＋1O2→Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋1O2→4Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋1O2 →4Fe(OH)3
2H2O
＋
6.2 化學性質
氫氧化物
6
還原性
1
2
四 性
4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O ＝4Fe(OH)3
分類觀
堿性
Fe(OH)3＋3H＋＝Fe2＋＋3H2O
價態(tài)觀
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋3H2O
Fe(OH)2＋H＋→Fe3＋＋ NO↑＋ H2O
你認為如何制備氫氧化亞鐵？
實驗探究
Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。
制備Fe(OH)2的關鍵是隔絕空氣(O2)
為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。
為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。
為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機物，以隔絕空氣。
可采取的措施
解后反思
還原性氣體保護法
解后反思
稀H2SO4
鐵屑
NaOH溶液
打開止水夾a，待Ⅰ中反應生成的氫氣排凈裝置中的空氣后，再關閉止水夾a　
6.2 化學性質
氫氧化物
6
氧化性
1
2
四 性
4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O ＝4Fe(OH)3
分類觀
堿性
Fe(OH)3＋3H＋＝Fe2＋＋3H2O
價態(tài)觀
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋3H2O
Fe(OH)2＋H＋→Fe3＋＋ NO↑＋ H2O
還原性
Fe(OH)3＋H＋＋I－→Fe2＋＋ I2＋ H2O
溶液中的 可通過加BaCl2溶液，測定沉淀質量可求解。
然而溶液中的Fe3＋則不能通過加NaOH溶液，測定沉淀質量來求解。
這是為什么？應如何進一步操作？
問題探究
6.2 化學性質
氫氧化物
6
氧化性
1
2
四 性
4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O ＝4Fe(OH)3
分類觀
堿性
Fe(OH)3＋3H＋＝Fe2＋＋3H2O
價態(tài)觀
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋H＋→Fe3＋＋ NO↑＋ H2O
還原性
Fe(OH)3＋H＋＋I－→Fe2＋＋ I2＋ H2O
3
熱穩(wěn)定性
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
這節(jié)課我學到了什么？
（用一句話表示）
還有什么疑問？
課堂小結
課堂小結
弱氧化劑
Fe2＋
Fe3＋
強氧化劑
堿
堿
鐵的性質及堿的性質與制備
鈍化
酸
酸
Fe
FeCl3
物質類別
化合價
氧化物
單質
鹽
堿
+2
0
+3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe2(SO4)3
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeS
問題解決
FeSO4
FeCl2
哪些物質可生成硫酸亞鐵？
Fe
FeCl3
物質類別
化合價
氧化物
單質
鹽
堿
+2
0
+3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe2(SO4)3
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeS
問題解決
FeSO4
FeCl2
選哪個物質制備硫酸亞鐵？
下列可用于吸收食品包裝袋內的氧氣和水分的物質是
A．氯化鈣
B．炭粉
C．鐵粉
D．生石灰
看誰做得既準又快
下列物質中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉變?yōu)椋?價的是
A．氯氣
B．稀鹽酸
C．CuCl2溶液
D．ZnCl2溶液
看誰做得既準又快
用量最大的金屬是鐵！
從氧化還原反應理解
有關鐵及其化合物的性質

展開更多......

收起↑