資源簡介

(共20張PPT)
專題4 硫與環境保護
第一單元 含硫化合物的性質
第2課時 硫酸的工業制備和性質
學習目標
知道工業生產硫酸的基本原理及生產過程中原料的綜合利用。
熟知硫酸的化學性質和濃硫酸的特性。
課程導入
H2SO4
S
SO3
SO2
(1)
(2)
(3)
一、硫酸的工業制法——接觸法
S + O2 === SO2
點燃
SO3 + H2O === H2SO4
　反應原理：
4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2
高溫
學習探究
2SO2+ O2 2SO3
催化劑
△
　生產原料：
　生產設備：
硫黃或含硫礦石（硫鐵礦）、空氣、98.3%的濃H2SO4
沸騰爐、接觸室、吸收塔
二、濃硫酸的特性
實驗1
向表面皿中加入少量膽礬，再加入 3 mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象。
實驗結論：濃H2SO4能吸收CuSO4晶體中的水，具有 。
實驗現象： 。
藍色的晶體變成白色
濃H2SO4常用作 。
吸水性
氣體干燥劑
實驗2
取2 g蔗糖（ C12H22O11），放入大試管中,加入約5 mL濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上帶玻璃導管的橡膠塞，將玻璃導管的另一端插 入盛有品紅溶液的試管中，觀察實驗現象。
實驗現象：
蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體產生，氣體使品紅溶液褪色。
實驗結論：
①濃H2SO4能將有機物中的H、O兩元素以H2O的形式脫去，具有 。
C +2H2SO4 (濃) ===CO2 ↑ + SO2↑ + 2H2O
△
②濃H2SO4轉化為SO2，同時將碳氧化為CO2，具有
。
強脫水性
C12H22O11 12C + 11H2O
濃硫酸
強氧化性
濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？
吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。
脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。
實驗3
將一小塊銅片放入試管中，然后加入2 mL濃硫酸，用圖示裝置進行實驗，觀察實驗現象。
濃H2SO4具有 ，能氧化不活潑金屬Cu，自身被還原成SO2。
Cu片變薄，溶液變藍，有刺激性氣味的氣體產生，氣體通入品紅溶液后品紅褪色。
Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +SO2↑+2H2O
△
實驗結論：
實驗現象：
強氧化性
稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬（Pt、Au除外） ，所以濃硫酸具有強的氧化性。
濃、稀硫酸的比較
與Cu 反應 與Zn反應的 氣態產物 氧化性 強弱 被還原的元素 吸水性
脫水性
濃硫酸
稀硫酸
強
弱
SO2
H2
有
無
S
H
能反應
不能反應
三、硫酸的用途
化肥、醫藥、農藥的生產，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等。
學習小結
濃硫酸的特性
（1）強吸水性；（2）強脫水性；（3）強氧化性。
① 加熱時濃硫酸能與絕大多數金屬反應，但不生成氫氣。
② 氧化多種非金屬單質。
③ 氧化多種低價化合物。
④常溫下濃硫酸使鐵、鋁鈍化。
當堂檢測
C
D
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