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(共36張PPT)
專(zhuān)題1 物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量
第三單元 物質(zhì)的分散系
在燈光下,有霧的夜晚,會(huì)更加明亮;在清晨的森林、雨過(guò)天晴后的云層縫隙中都會(huì)有一縷縷明亮的光線……
這些現(xiàn)象都和我們今天要講的物質(zhì)的分散系有關(guān)。
課程導(dǎo)入
1. 知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。
2. 知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。
3. 了解膠體的性質(zhì)與應(yīng)用。
4. 知道電解質(zhì)和非電解質(zhì) 。
5. 初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
復(fù)習(xí)回顧
指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點(diǎn)：
溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
2. 懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。
3. 乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物。
共同點(diǎn)： 分散到 里，
形成的 。
一種或幾種物質(zhì)
另一種物質(zhì)
混合物
1. 定義
分散到 形成
的 。
一、分散系
分散質(zhì)
分散劑
新知導(dǎo)學(xué)
一種或幾種物質(zhì)
另一種物質(zhì)
混合物
分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。
分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。
分散系的組成：分散質(zhì)和分散劑
水
小油滴
水
小土粒
水
Na+ 和 Cl－
乳濁液(油水)
懸濁液 (泥水)
溶液 (NaCl 溶液)
分散劑
分散質(zhì)
分散系
分散質(zhì) 分散劑 實(shí)例
氣 氣
液 氣
固 氣
氣 液
液 液
固 液
氣 固
液 固
固 固
空氣
云、霧
煙、灰塵
泡沫、汽水
牛奶、酒精的水溶液
泥土水
泡沫塑料、面包
珍珠（包藏水的碳酸鈣）
合金、有色玻璃
2. 分類(lèi)
（1）根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以分為九種分散系
分散系
分散質(zhì)
分散劑
氣態(tài)
液態(tài)
固態(tài)
固態(tài)
液態(tài)
氣態(tài)
思考
分散質(zhì)微粒大小不同。
為什么我們看到的分散系有的渾濁有的澄清？
不同分散系本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)微粒大小不同。
（2）按分散質(zhì)微粒大小不同分：
1. 溶液: < 1 nm（10－9 m）
2. 濁液: > 100 nm （10－7 m）
3. 膠體：介于 1 nm 和 100 nm 之間
分散系
1 nm～
100 nm
> 100 nm
< 1 nm
均一、透明、
較穩(wěn)定
不均一、不穩(wěn)定
均一、透明、穩(wěn)定
不能
不能
能
能
不能
能
分散質(zhì)微粒大小
外觀特征、穩(wěn)定性
能否透過(guò)半透膜
能否透過(guò)濾紙
膠體
濁液
溶液
分散系
膠體、溶液、濁液三種分散系的比較
定義
分散質(zhì)微粒的直徑大小在 之間的
分散系 。
2. 性質(zhì)
通過(guò)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 試比較硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體有何異同？
二、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用
10－9～10－7m
（1）活動(dòng)與探究
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1. 溶液、膠體被光照射
2. 在懸濁液 中加入氫氧化鐵膠體
氫氧化鐵膠體中有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液中沒(méi)有
加入氫氧化鐵膠體，燒杯中渾濁現(xiàn)象消失并出現(xiàn)沉淀；另一個(gè)燒杯仍然渾濁
膠體具有“丁達(dá)爾效應(yīng)”
膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附溶液中懸浮顆粒
表 1 - 5 膠體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（2）丁達(dá)爾效應(yīng)
當(dāng)一束強(qiáng)光透過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象稱(chēng)為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。
用這種方法可以區(qū)別溶液和膠體。
溶 液
膠 體
① 如何用簡(jiǎn)便的方法鑒別膠體和溶液？
② 膠體（氫氧化鐵，氫氧化鋁）的凈水原理。
利用“丁達(dá)爾效應(yīng)”。
根據(jù)對(duì)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析
凈水劑
日常生活中我們常用來(lái)凈水的是KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸鋁鉀)，俗稱(chēng)明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體， Al(OH)3 膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的顆粒并沉降，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。
資料卡
（3）膠體的性質(zhì)
① 丁達(dá)爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體）
② 吸附性（作凈水劑）
含鋁的化合物水解生成 Al(OH)3 膠體
含鐵的化合物水解生成 Fe(OH)3 膠體
（4）膠體的分類(lèi)
根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成
粒子膠體：Fe(OH)3 膠體、AgI 膠體
分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液
根據(jù)分散劑的狀態(tài)
氣溶膠：煙、云、霧
液溶膠：AgI 膠體、Fe(OH)3 膠體
固溶膠：有色玻璃、煙水晶
（5）膠體的應(yīng)用
在日常生活中如，墨水、墨汁、明礬凈水、土壤保肥中均應(yīng)用膠體原理。
定義
電解質(zhì)：在 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br/>如酸、堿、鹽等
非電解質(zhì)：在 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合
物，如蔗糖、酒精等。
三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
水溶液里或熔融
水溶液里和熔融
2. 注意點(diǎn)
（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 。
（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件： 。
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身電離出自由移動(dòng)
的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成的物
質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2 不是電解質(zhì)。
化合物
水溶液或熔融狀態(tài)下
（4）難溶于水的無(wú)機(jī)化合物也是電解質(zhì)。
如：BaSO4、AgCl 在水中溶解的部分完全電離。
（5）水也是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等有機(jī)物、CO2、
SO2、NH3等是非電解質(zhì)。
思考
電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 H2CO3、H2SO3 能導(dǎo)電，而不是本身能夠?qū)щ姡?CO2、SO2 不是電解質(zhì)。
（1）CO2、SO2 是否屬于電解質(zhì)，請(qǐng)說(shuō)出理由。
（2）CaCO3、BaSO4 、AgCl 是否屬于電解質(zhì)，
請(qǐng)說(shuō)出理由。
CaCO3、BaSO4 、AgCl 是屬于電解質(zhì)，雖然在水中難溶,但它們?nèi)廴跔顟B(tài)能電離出離子，或溶解時(shí)，溶解的那一小部分也能電離出離子，所以能導(dǎo)電。所以是否是電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān),只與是否電離出離子有關(guān)。
3. 電離及電離方程式
定義
電解質(zhì)在 狀態(tài)下產(chǎn)生自由移
動(dòng)的離子的過(guò)程。
表示方法：電離方程式
NaCl === Na+ + Cl-
KNO3 === K+ + NO3-
NaOH === Na+ + OH-
水溶液中或熔融
H2SO4 === 2H+ + SO4-
HNO3 === H+ + NO3-
HCl === H+ + Cl-
(2) 酸、堿、鹽的電離
鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f(shuō)明在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。
電離方程式：
電離時(shí)生成的 的化合物叫做酸。
陽(yáng)離子全部是氫離子
同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ姡f(shuō)明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。
電離方程式：
KOH === K+ + OH-
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
NaOH === Na+ + OH-
電離時(shí)生成的 的化合物叫做堿。
陰離子全部是氫氧根離子
同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ姡f(shuō)明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。
電離方程式：
Na2CO3 === 2Na+ + CO32-
MgSO4 === Mg2+ + SO42-
BaCl2 === Ba+ + 2Cl-
電離時(shí)生成 的化合物叫做鹽。
金屬離子和酸根離子
學(xué)習(xí)小結(jié)
電解質(zhì)包含哪些類(lèi)別物質(zhì)：酸、堿、鹽和常見(jiàn)的金屬氧化物等。
同時(shí)要注意的是：
判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電。
例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類(lèi)似的情況，也是電解質(zhì)。對(duì)其他難溶鹽，盡管在水溶液中難溶，但只要在融熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是
（ ）
A. 分散質(zhì)粒子的大小
B. 是不是一種穩(wěn)定的體系
C. 會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 粒子有沒(méi)有帶電荷
A
當(dāng)堂檢測(cè)
“納米材料”是粒子直徑為 1~100 nm（納米）的 材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) （ ）
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
④靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀
A. ①④ B. ②③④
C. ②③ D. ①③④
C
3．Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具備的性質(zhì)是
（ ）
A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀
B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．加入氫氧化鈉溶先產(chǎn)生沉淀
D．分散質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜
A
4. ① NaOH 溶液 ②銅絲 ③ 液態(tài) HCl ④鹽酸
⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水
⑨ SO2 ⑩膽礬晶體
(1) 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_____________。
(2) 屬于電解質(zhì)的是___________________。
(3) 屬于非電解質(zhì)的是_________________。
(4) 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_________。
① ② ④ ⑥ ⑧
③ ⑤ ⑩
⑦ ⑨
③ ⑤ ⑩
5. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。
KCl、KOH 、CaCl2 、 Ba(OH)2、 HCl、
KCl === K+ + Cl-
HCl === H+ + Cl-
KOH===K+ + OH-
Ba(OH)2===Ba2+ + 2OH-
CaCl2 === Ca2+ + 2Cl-
Thank You!

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