資源簡介

(共33張PPT)
第二單元 溶液組成的定量研究
第1課時 物質(zhì)的量濃度　
1. 了解物質(zhì)的量濃度的含義。
2. 初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作和方法，掌握所需要的儀器名稱和了解注意事項，會分析基本誤差。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)習(xí)重難點
重點：基本儀器及使用、步驟和操作、注意事項、誤差分析
難點：注意事項、誤差分析
都是高錳酸鉀溶液，為什么顏色不同呢
新課導(dǎo)入
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
× 100%
＝
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
× 100%
如何定量表示溶液的濃度呢？初三學(xué)過哪種表示方法？
1.5 mol/L BaCl2溶液
生活中常見的物質(zhì)濃度的表示方法
血液化驗單
溶液的量
溶質(zhì)的量
m (溶質(zhì))
m (溶液)
= ω
n (溶質(zhì))
V (溶液)
c =
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
某血液中的葡萄糖含量: “ 等于4.94 mmol/L”的含義是什么？
該濃度：表示每1 L血液中含葡萄糖的物質(zhì)的量等于4.94 mmol。
共同之處：
思考與交流：
一、物質(zhì)的量濃度
1. 定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
nB
V
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量
溶液的體積
cB =
3. 單位：mol·L－1 或 mol/L
4. 表達(dá)式：
知識梳理
nB=cB·V
V=nB/cB
變形公式：
2. 符號：cB---B表示任意的溶質(zhì)
注意：
1. B表示任意的溶質(zhì)，B可以是分子，如HCl、H2SO4；也可以是離子如Na+、；還可以是陰陽離子組成的結(jié)構(gòu)單元，如NaCl、KNO3等。
2. V（溶液）≠V（溶劑） 或 V（溶液）≠V（溶劑）＋V（溶質(zhì)）
判斷正誤：
1. 從100 mL1.0 mol·L-1的NaOH溶液中取出10 mL，則取出的10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 （ ）
2. 1 mol NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 （ ）
3. 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中，所含Na+的物質(zhì)的量為0.5 mol （ ）
×
×
×
即時練習(xí)：
思考討論：
【例1】將53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物
質(zhì)的量濃度是多少？
解析：n(Na2CO3)== =0.500 mol
c(Na2CO3)== =1.00 mol·L-1
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.00 mol·L-1。
學(xué)以致用：
下列關(guān)于0.1 mol·L-1硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）
A. 把0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成。
B. 把0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL水溶液。
C. 把0.02 mol KNO3溶于水配制成200 mL水溶液。
D. 把0.1 mol KNO3溶于1 L水配制而成。
AD
歸納：n與N、m、V、cB之間的相互轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的量(n)
m/M
N/NA
V/Vm
cB·V
‖
‖
‖
‖
0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液
1 mol·L-1的NaCl
1 瓶(500 mL)
1000 瓶(100 mL)
思考與討論：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要哪些儀器、按照哪些步驟和操作進(jìn)行、注意事項和常見誤差有哪些
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
不同規(guī)格的容量瓶
1. 容量瓶的使用：
硝酸、硝酸銀等見光易分解的物質(zhì)，用棕色容量瓶配制溶液
容量瓶使用注意事項：
(1)使用前用蒸餾水洗凈，但有少量蒸餾水殘留時對結(jié)構(gòu)無影響。
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應(yīng)在刻度線以下。
(3)定容時要平視刻度線，使凹液面最低點與刻度線相切。
(4)在容量瓶上標(biāo)有一條刻度線，兩個數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。
(5)使用前先查漏。見光易分解的溶質(zhì)，如硝酸(HNO3)、硝酸銀(AgNO3)用棕色容量瓶。
容量瓶的“五不”：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋；不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。
容量瓶的查漏：
查漏方法： 右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。
【儀器】天平、藥匙（固體溶質(zhì)）、 、 、 、 、
、試劑瓶
傳統(tǒng)分析天平
新型數(shù)顯電子分析天平
量筒
燒杯
玻璃棒
容量瓶
膠頭滴管
托盤天平
以配制“100 ml 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液為例”
【1】計算：m(Na2CO3) =c . V . M(Na2CO3)
= 0.100 mol·L-1 ×0.1 L ×106 =1.06 g
【2】稱量(量取)：用分析天平稱量(1.0600±0.0001) g碳酸鈉純固體；或用托盤天平稱量1.1 g碳酸鈉純固體。
新型數(shù)顯電子分析天平
2. 操作、步驟和注意事項
托盤天平
【3】溶解(或稀釋)：將準(zhǔn)確稱量的樣品轉(zhuǎn)入燒杯中，加少量蒸餾水、用玻璃
棒攪拌溶解完全。
轉(zhuǎn)移溶液
引流
溶解
【4】轉(zhuǎn)移：將溶液通過玻璃棒引流，轉(zhuǎn)入檢漏合格、容積為100 mL的容量瓶中。
【6】定容：繼續(xù)向容量瓶加水至距離刻度線1~2 cm，改用膠頭滴管逐滴加水
至凹液面恰與刻度線相切為止。
讀數(shù)(刻度線)時，將容量瓶豎直向下捏起，視線、刻度線、凹液面在一條水平線上。
【5】洗滌：用蒸餾水少量多次洗滌(3次以上)燒杯和玻璃棒，該洗滌水也轉(zhuǎn)
入容量瓶。
【7】搖勻：蓋上專用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶頸，另一手
輕捏瓶底，使容量瓶處于胸前。上下來回顛倒，1~2秒一次，搖1 min；旋轉(zhuǎn)瓶
塞90°，繼續(xù)搖1 min。
搖勻
【8】轉(zhuǎn)存：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶保存，
并貼上標(biāo)簽。
基本流程示意圖
注意事項：
(1)計算：固體稱質(zhì)量、液體量體積；注意看所取藥品的純度(如質(zhì)量分?jǐn)?shù))，應(yīng)當(dāng)進(jìn)行折算。
(2)稱量或量取：固體藥品放左盤；易潮解、有腐蝕性的固體如氫氧化鈉、氧化鈣等在燒杯中稱量。液體溶質(zhì)量取體積時應(yīng)當(dāng)“平視”。
(3)溶解：少量水溶解，玻璃棒攪拌時“兩不”：
不碰燒杯壁、不濺出溶液。
(一旦濺出溶液，立即重新配制)
(4)轉(zhuǎn)移：先冷卻溶液；
玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度線以下，
其他部位不能接觸容量瓶；
緩慢不要灑落溶液。
(一旦灑落，立即重新配制)
(6)定容：補(bǔ)加水為防止污染，可以用溶解用的燒杯繼續(xù)加水；用洗瓶等加水時，不能伸入容量瓶。
定容時平時刻度線，滴定管垂直懸空。
(一旦超過刻度線，則應(yīng)倒掉，洗凈容量瓶，重新配制)
(5)洗滌：必須用少量水、分批洗滌燒杯和玻璃棒，至少3次。且該洗滌用的蒸餾水也要轉(zhuǎn)入容量瓶。
未洗滌或者洗滌水未轉(zhuǎn)入容量瓶(若溶液定容已經(jīng)完成)，則倒掉，洗凈容量瓶，重新配制。
(7)搖勻：食指按住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底。
注意上下來回顛倒搖動，1~2 s一次，先搖30次；再旋轉(zhuǎn)180°，再搖一次。
搖勻后若液面在刻度線以下，不做任何處理，直接轉(zhuǎn)存。
若補(bǔ)加水至液面與刻度線相平，則應(yīng)倒掉重新配置。
(8)轉(zhuǎn)存：溶質(zhì)見光易分解的溶液，存入棕色試劑瓶；
所有溶液轉(zhuǎn)存后，均應(yīng)該貼上標(biāo)簽。
3. 誤差分析：
根據(jù)公式分析：
溶質(zhì)偏多，結(jié)果偏大；溶液體積偏大，結(jié)果偏小。
(1)稱量或量取誤差
固體溶質(zhì)使用托盤天平稱量質(zhì)量時，“左物右碼”放反，且游碼有撥動，則溶質(zhì)偏少，結(jié)果“偏小”。
液體溶質(zhì)用量筒量取體積時：
仰視量筒刻度，溶質(zhì)偏多，結(jié)果偏大；
俯視量筒刻度，溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小。
引流時“灑出”溶液：濃度偏小；
(2)溶解誤差
溶解或稀釋過程中，攪拌下溶液濺出，則溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小。
(3)轉(zhuǎn)移誤差
未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶：溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小。
定容時“加水超出”刻度線：水偏多，濃度“偏小”；
定容時“俯視”刻度線：加水偏少，濃度“偏大”；
定容時“仰視”刻度線：加水偏少，濃度“偏大”；
(5)搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面在刻度線以下“補(bǔ)加水”至相平：濃度“偏小”。
(4)定容誤差
1. 配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解析：
V[NaOH(aq)]=0.5 L
n (NaOH)=
c (NaOH)
V[NaOH(aq)]

0.5 L
=
0.1 mol·L-1
×
=
0.05 mol
m (NaOH)＝
n (NaOH)
M (NaOH)

=
0.05 mol
×
40 g·mol-1
=
2 g　
答：配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是2 g
當(dāng)堂檢測
2. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)
【解析】用托盤天平稱量藥品應(yīng)左物右碼，A項不正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，C項不正確；定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)，D項不正確。
B
3. 下圖某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的過程：
該同學(xué)的錯誤步驟有(　　)
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解
引流，玻璃棒在線以下
定容，應(yīng)當(dāng)平視
C
Thank You!

展開更多......

收起↑