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(共27張PPT)
水溶液中的離子反應與平衡復習
(第一課時)
高中化學
漂白劑 亞硫酸鈉 食品抗氧化劑
Na SO
高中化學
文獻
利用工業廢堿渣(主要成分Na CO ) 可吸收煙氣中的SO 并制
備無水Na SO 。
含CO 的尾氣 NaHSO 溶液
含SO 的煙氣 吸收塔
NaOH 溶液
中和塔 -→無水Na SO 固體
已知： H SO 溶液中三種主要存在形
式的物質的量分數隨pH變化的分布圖
高中化學
工業廢堿渣
母液
吸收塔環節
一、H SO 可能是弱酸，為什么能制CO , 如何證明
二、為什么生成的是NaHSO , 而不直接生成Na SO
如何控制條件生成NaHSO
高中化學
含CO 的尾氣
含SO 的煙氣- 吸收塔
工業廢堿渣
NaHSO 溶液 NaOH 溶液
中和塔 ---→無水Na SO 固體
學生問題
母液
問題一 H SO 可能是弱酸，為什么能制出CO ,
如何證明
探究活動
1. 如何證明H SO 是弱酸
2. 如何證明H SO 的酸性強于H CO
高中化學
問題一 H SO 可能是弱酸，為什么能制出CO ,
如何證明
活動1 如何證明H SO 是弱酸
高中化學
回顧 如何闡釋CH COOH是弱酸的
第三章
本質：水溶液中的離子
反應與平衡
CH COOH
H O
CH COO-+H O
CH COO-+H+
H++OH
CH COOH+OH -
水溶液中的離子 反應與平衡 ●電離平
· 水的電離和溶液的pH
· 鹽類的水解
· 沉淀溶解平衡
水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環境中。
許多化學反應都是在水溶液中進行的，其中，酸、堿和
鹽等電解質在水溶液中發生的離子反應，以及弱電解質
的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質的沉淀溶解
平衡，都與生命活動、日常生活、工農業生產和環境保
護等息息相關。
高中化學
CH COO-有與H+反應的性質
ψ
CH COO-水解生成弱酸
水解平衡
高中化學
反應和平衡： CH C0O-有與H+反應的性質
部分電離Ka 強酸制弱酸
醋酸存在電離平衡 鹽酸和醋酸鈉能反應
發散 證明CH COOH是弱酸的方法
存在電離平衡：
①查閱Ka
②測一定物質的量濃度CH COOH的pH
③將醋酸加水稀釋，分析pH的變化
④比較CH COOH與鹽酸
i 等體積、等濃度 分別與少量Zn反應產生氣泡的快慢
ii 等體積、等pH 分別與少量Zn反應產生氣泡的快慢
iii等體積、等pH 二者的耗堿量
■■■
高中化學
發散 證明CH COOH是弱酸的方法
存在水解平衡：
⑤ 測 CH C0ONa溶 液 的pH
強酸與弱酸鹽反應
⑥鹽酸可以與CH C0ONa反應
高中化學
■
歸納：證明H SO 是弱酸的思維模型
存在電離平衡： H SO HSO +H+
1.Ka HSO SO3~+H+
2.測pH
H SO 3.等c, 等V 的H SO 與H SO 對比 酸的通性
4.等pH、 等V 的H SO 與H SO 對比
(存在水解平衡：
HSO +H O H SO +OH-
高中化學
質疑
從文獻可知NaHSO 溶液顯酸性，
能否作為H SO 是弱酸的證據
NaHSO = Na++HSO
電離： HSO3 SO +H+ 主要
水解： HSO +H O H SO +OH- 次要
NaHSO 溶液顯酸性，不能作為H SO 是 弱酸的證據
高中化學
擴展
NaHCO 顯堿性
電離：HCO CO +H+ 次要
水解： HCO3+H O H CO +OH 主要
NaHCO 水解為主顯堿性，能作為H CO 是 弱酸的證據
高中化學
活動1 如何證明H SO 是弱酸
1. 測定0.005 mol·L-1H SO 溶液的pH。
2. 測定0.01 mol·L-1H SO 溶液的導電性。
3. 測定Na SO 溶液的酸堿性。
4. 配制等pH 、 等 V 的H SO 與H SO 稀溶液，分別 用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液多的為弱酸。
高中化學
問題一 H SO 可能是弱酸，為什么能制出CO ,
如何證明
活動2 如何證明H SO 的酸性強于H CO
高中化學
活動2 如何證明H SO 的酸性強于H CO
方案1 原理：分別測量H SO 與H CO 的pH
SO → 水 → 測pH
CO → 水 → 測pH
高中化學
錯誤
活動2 如何證明H SO 的酸性強于H CO
方案2 原理：較強酸制備較弱酸
NaHCO 溶 液 酸性KMnO 溶液
SO → 氣體 氣體
品紅溶液 氣體 澄清石灰水 → 渾濁
正確
高中化學
活動2 如何證明H SO 的酸性強于H CO
方案3 原理：比較電離常數K
教科書(附錄Ⅱ 25 ℃):
H SO Ka=1.4×10-2 Ka =6.0×10-8
H CO Ka =4.5×10-7 Ka =4.7×10-11
正確
高中化學
問題二 為什么生成的是NaHSO , 而不直接生成Na SO
如何控制條件生成NaHSO
活動3 生成NaHSO 比生成Na SO 的優點是什么
活動4 如何控制條件生成NaHSO
高中化學
含CO 的尾氣 NaHSO 溶液 NaOH 溶液
含SO 的煙氣一 吸收塔 中和塔 -->無水Na SO 固體
工業廢堿渣
母液
活動3 生成NaHSO 比生成Na SO 的優點是什么
宏觀分析：生成Na SO 的缺點
文獻：Na CO 溶液與SO 反應過程中溶液組成變化
高中化學
電離出H+能力： H SO
鹽： HSO
微觀分析：生成Na SO 的缺點
H SO +CO =—HSO +HCO
高中化學
SO +H O
>H CO >
HSO +H
H SO
HCO
HCO
Co
HSO
S03
>
反應初期， Na CO 大量
H SO +2Na CO ——Na SO +2NaHCO
高中化學
SO +H O
電離出H+能力： H SO
鹽： HSO
H SO HSO +H+
HSO SOz-+H+
> H CO > HSO
HCO SO
微觀分析：生成Na SO 的缺點
|HCO
Co
>
宏觀分析：生成NaHSO 的優點
文獻： Na CO 溶液與SO 反應過程中溶液組成變化
活動3 生成NaHSO 比生成Na SO 的優點是什么
高中化學
電離出H+能 力 ：H SO >
后
鹽： HSO
微觀分析：生成NaHSO 的優點
H CO >
HCO
SO +H O H SO HSO +H
HSO
S03
高中化學
>
先
HCO
CO
活動4:如何控制條件生成NaHSO
可控制pH為4～5
pH
高中化學
總結 思路和方法
含CO 的尾氣 NaHSO 溶液 NaOH溶液
含SO 的煙氣 吸收塔 中和塔 ---->無水Na SO 固體
工業廢堿渣 母液
1.00~
HSO
0.80
0.60H só so
0.40-
0.20
o 3 5 7 9 10
pH
高中化學
物質的量分數
總結 思路和方法
宏觀：物質、現象 ← 符號：平衡
證據推理 模型認知(弱酸、強制弱)
微觀： 粒子 符號：變化
高中化學

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