資源簡介

(共34張PPT)
第2課時 共價鍵
學習目標
知道共價鍵的概念和實質。
2. 學會用電子式表示共價分子的形成過程，用結構式表示簡單的共價分子結構。
3. 知道分子間作用力與物質性質的關系。
1. 離子鍵的定義？
2. 哪些微粒化合時可形成離子鍵？
使帶相反電荷的陰、陽離子結合的靜電作用。
活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素
（VIA、VIIA）形成的化合物；
活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的 化合物；
銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。
知識回顧
我只有一個電子，太少了
我也少一個電子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
知識探究
一、 共價鍵
二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？
e
好
呵
謝
謝
好
呵
謝
謝
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？
Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？
e
e
e
e
e
e
e
e
共用電子對
共用電子對
氫分子的形成：
H·
氯化氫分子的形成：
· H
＋
→
＋
→
定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。
·
H
··
Cl
··
：
·
··
Cl
··
：
·
·
H
H H
·
·
活動一：認識共價鍵
分析
H
H
.
H2
HCl
H
Cl:
..
..
.
Cl2
Cl:
..
..
.
:Cl
..
..
.
成鍵微粒：原子
成鍵本質：共用電子對
成鍵規律：一般同種或不同種非金屬元素之間
特殊：AlCl3、BeCl2
共價鍵的相關概念
定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
只有非金屬間才能形成共價鍵？
非金屬單質(H2、 O2 )、
非金屬氧化物(H2O、CO、CO2）、
非金屬氫化物（HCl）、酸、某些離子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
共價化合物：分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵結合的化合物。
（只含有共價鍵的化合物）
哪些物質含有共價鍵？
思考
注意：稀有氣體分子內無化學鍵
一對共用電子對：
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
兩對共用電子對：
三對共用電子對：
N N
..
..
..
..
..
用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，省略其余的電子。
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
結構式：
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
活動二：用電子式表示共價分子
2.每個原子均應達到穩定的結構；
3.不加中括號[ ]，不標正負電荷數；
4.8減去原子最外層電子數電子，就等于共用電子對對數（即幾個共價鍵）；
書寫步驟：
5.標出的電子總數等于各原子最外層電子數之和。
1.判斷化學鍵類型；
口訣：判鍵型，排原子，算鍵數，畫點叉。
NH3
CH4
CO2
折線型或V字形
直線型
H2O
三角錐型
正四面體
球棍模型
比例模型
觀察與思考
碳原子之間的連接
比 較 離子鍵 共價鍵
成鍵元素
成鍵微粒
成鍵本質
鍵的存在
一般非金屬元素之間
一般活潑金屬與非金屬元素之間
陽離子 ～ 陰離子
原子 ~原子
靜電作用
共用電子對
活動三：比較離子鍵和共價鍵
只存于離子化合物
存于非金屬單質、共價化合物、也可能存在離子化合物
請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？
離子鍵
共價鍵
共價鍵
離子鍵
共價化合物：只含有共價鍵的化合物
物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物
離子化合物
離子化合物
離子化合物：含有離子鍵的化合物（可含共價鍵）
干冰升華、液氯汽化時分子中的共價鍵被破壞了嗎？為什么要吸熱？從微觀結構看改變了什么？
干冰升華
液氯汽化器
有何啟示？
二. 分子間作用力
①廣泛存在：分子間
1. 概念：
②作用力大小：比化學鍵弱得多。
2. 特點：
分子間存在著將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。又稱為范德華力或范德瓦耳斯力。
③影響由分子構成的物質的熔、沸點和溶解性等 物理性質。
分子間作用力越大，由分子構成的物質的熔、沸點越 ，溶解度越 。
高
小
3.化學鍵與分子間作用力的比較
化學鍵 范德華力
概 念
存在范圍
作用力強弱
影響的性質
相鄰的原子、離子間強烈的相互作用
把分子聚集在一起的作用力
離子間、 分子內原子之間
分子之間
強 烈
與化學鍵相比弱得多
主要影響化學性質
主要影響物理性質
物質中微粒間的作用力的類型與物質性質有密切關系。請與同學討論下列問題，加深對物質結構與性質關系的認識。
1．氯化鈉在熔化狀態或水溶液中具有導電性，而液態氯化氫卻不具有導電性。這是為什么
2．干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么
共價化合物、離子化合物本質區別
分子間作用力和共價鍵
物 質 F2 Cl2 Br2 I2
相對分子量 38 71 160 254
熔點（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5
沸點（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
熔沸點 變化趨勢
熔沸點逐漸升高
ⅦA族元素單質物理性質差異
一般情況下，組成和結構相似的分子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
比較下列物質的熔沸點的高低
CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2Te
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
聯系生活實際？你能發現出什么矛盾嗎？
一些氫化物的沸點
HF、H2O、NH3沸點反常的高
它們的分子間存在氫鍵
氫鍵
（1）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多。
（2）一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵。
氫鍵
半徑小，吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。
是一種特殊的分子間作用力。
是存在于某些物質（NH3、 H2O、HF）分子之間較強的作用力。
特點
化學鍵與分子間作用力的比較
存在 強弱 影響范圍
化學鍵
分子間作用力
氫鍵 （拓展視野）
原子間
離子間
強烈
化學性質
分子間
較弱
物理性質
物理性質
較強
固態、液態
水分子間
1. 判斷下列化合物的類型。
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
離子化合物
共價化合物
含共價鍵的離子化合物
當堂檢測
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
2. 寫出下列物質的電子式，并指出化合物的類型。
H2O2 HClO
NaOH
NH4Cl
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
H O O
H
H-O-O-H
H-O-Cl
3. 某元素的原子最外層電子只有一個，它跟VIIA元
素化合時，可形成的化學鍵是（ ）
A.一定是離子鍵
B.一定是共價鍵
C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵
D.上述說法都不正確
C
4. 判斷物質 ①氬氣②氯氣 ③液溴 ④液態水⑤氯化鎂固
體⑥金剛石⑦金屬鐵中微粒之間的作用力的類型：
（填序號）
(1)存在共價鍵的是　 　。
(2)存在離子鍵的是　　　　。
(3)存在分子間作用力的是 。
②③④⑥
⑤
①②③④
5. 下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 （ ）
H2S B. HCl
C. PH3 D. SiH4
D
6. 下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）
A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
7. 共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是（ ）
A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘
D
B
Thank You!

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