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(共28張PPT)
第一章 海水中的重要元素——鈉和氯
第一節(jié) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（第二課時(shí)）
掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律
2
課程學(xué)習(xí)目標(biāo)
熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1
導(dǎo)入
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類
物質(zhì)
混合物
純凈物
單質(zhì)
化合物
非金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
無(wú)機(jī)化合物
有機(jī)化合物
氧化物
酸
堿
鹽
…
導(dǎo)入
根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。
物質(zhì)的分類
物質(zhì)的性質(zhì)
物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
認(rèn)識(shí)
認(rèn)識(shí)
人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)
制備
制備
同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。
鹽酸、硫酸
氫氧化鈉、氫氧化鈣
碳酸鈉、碳酸鉀
酸
堿
鹽
新課講解
新課講解
酸的主要化學(xué)性質(zhì)
①酸可以與活潑金屬反應(yīng)
②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)
③酸可以與堿反應(yīng)
④酸可以與某些鹽反應(yīng)
注：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物。
根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？
思考·討論
酸的主要化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)實(shí)例
酸與活潑金屬反應(yīng) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
酸與堿性氧化物反應(yīng) 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
酸與堿反應(yīng) NaOH + HCl == NaCl + H2O
酸與某些鹽反應(yīng) HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
新課講解
堿的主要化學(xué)性質(zhì)
①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)
②堿可以與酸反應(yīng)
③堿可以與某些鹽反應(yīng)
④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)
注：“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。
根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？
思考·討論
堿的主要化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)實(shí)例
堿與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
堿與酸反應(yīng) NaOH + HCl == NaCl + H2O
堿與某些鹽反應(yīng) Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
新課講解
鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
①鹽可以與金屬反應(yīng)
②鹽可以與酸反應(yīng)
③鹽可以與堿反應(yīng)
④鹽可以與某些鹽反應(yīng)
注：“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或其他陽(yáng)離子）和酸根陰離子的化合物
根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？
思考·討論
鹽的主要化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)實(shí)例
鹽與金屬反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu↓
鹽與酸反應(yīng) BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
鹽與堿反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe(OH)3↓
鹽與某些鹽反應(yīng) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
① 為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
思考·討論
因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上具有相似性。
“H+”
酸
“酸根離子”
鹽
“OH-”
堿
② 酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？
思考·討論
從反應(yīng)類型來(lái)看，初中學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置
換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反
應(yīng)。
試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
思考·討論
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？
思考·討論
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
O2
H2O
酸或酸性氧化物
非金屬單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
O2
H2O
堿或堿性氧化物
思維啟迪
制取某類物質(zhì)的方法
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。
例如，要想制取某種堿，通常可以采取兩種方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)。
工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH ，是怎么做的呢？
思考·討論
工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和
食鹽水的方法。
因?yàn)镹a2O作為原料、來(lái)源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通電
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在
化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
時(shí)最基本的依據(jù)。
在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，
還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā?br/>新課講解
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
思維啟迪
化學(xué)科研工作者與化學(xué)工程師
化學(xué)科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某種物質(zhì)，某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是什么樣的，某種物質(zhì)具有什么電子、光學(xué)、力學(xué)、磁學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)工程師研究的是怎么實(shí)現(xiàn)這些基本原理，例如怎么設(shè)計(jì)化工廠的反應(yīng)器，選擇反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)、催化劑。
從基礎(chǔ)知識(shí)來(lái)看，量子力學(xué)對(duì)化學(xué)科研工作者的重
要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)對(duì)化學(xué)工程師，流體力學(xué)對(duì)化學(xué)工程師的
重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)對(duì)化學(xué)科研工作者。
1.下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
課堂達(dá)標(biāo)
D
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
解析 “酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物;“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物;“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或其他陽(yáng)離子）和酸根陰離子的化合物;堿性氧化物是指與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物;酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CO不是酸性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO不是堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因此選D。
2.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是
（ ）
A. 稀有氣體、酒、冰水混合物
B. 乙醇、濃硫酸、膽礬
C．金剛石、鐵礦石、大理石
D．水銀、水蒸氣、水煤氣
課堂達(dá)標(biāo)
D
解析 酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鐵礦石是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；水銀是單質(zhì)，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物，選項(xiàng)D正確。因此選D。
3.下列反應(yīng)方程正確的是（　　）
A．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl
B．NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
D．4HCl + Fe2O3 == 2FeCl2 + 2H2O
課堂達(dá)標(biāo)
解析 選項(xiàng)A是鹽和酸的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B是堿和酸性氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此選C。
C
4. 同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？
（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）
課堂達(dá)標(biāo)
4. 同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）CaO是堿性氧化物
（2）生石灰能夠強(qiáng)烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣：
課堂達(dá)標(biāo)
CaO+H2O===Ca(OH)2(放出大量熱)
解析 CaO是堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)，具有堿性氧化物的通性。生石灰能夠強(qiáng)烈吸收水分，是堿性干燥劑的主要成分，吸水后氧化鈣與水生成氫氧化鈣。
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
課堂小結(jié)
同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)：
①酸可以與活潑金屬反應(yīng)；②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)；③酸可以與堿反應(yīng)；④酸可以與某些鹽反應(yīng)
堿的化學(xué)性質(zhì)：
①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)；②堿可以與酸反應(yīng)；③堿可以與某些鹽反應(yīng)；④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
①鹽可以與金屬反應(yīng)；②鹽可以與酸反應(yīng)；③鹽可以與堿反應(yīng)；④鹽可以與某些鹽反應(yīng)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。
作業(yè)布置
P12：6、7、8
熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)
謝謝
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