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第二節 離子反應 課時2
第一章 物質及其變化
電解質溶于水后。若將兩種電解質溶液混合在一起，這些離子之間會發生反應嗎？
寫出氫氧化鋇溶液、硫酸的電離方程式。
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ +
通過分析電解質在溶液中的反應實質，認識離子反應，歸納離子反應發生的條件。
理解離子方程式的概念和意義，掌握離子方程式的書寫。
知識點一：離子反應
【實驗1-3】向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液，觀察實驗現象并分析完成表格。
現象 分析
Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合前兩種溶液中的離子
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現象 分析
Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合前兩種溶液中的離子
有白色沉淀生成
Ba2+
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na2SO4===2Na＋＋
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2= 2NaCl +BaSO4↓
1.離子反應
定義：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
2.離子方程式
定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
（以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例）
3.離子方程式書寫的一般步驟
寫
拆
刪
查
Na2SO4 + BaCl2= 2NaCl +BaSO4↓
如：可溶性的強酸、強堿、大部分鹽
1. 寫出反應的化學方程式
2. 把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式
難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示
2Na+＋ ＋Ba2＋＋2Cl- ==2Na+ + 2Cl- +BaSO4↓
3. 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程化為最簡
Ba2＋＋ =BaSO4↓
4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
【注意】
(1)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，
如、HS－、HSO3－等；
而在水溶液中要拆開寫。
(3)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。
(4)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為
“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
練一練
下列離子方程式正確的是（ ）
A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應： + 2H+ = H2O + CO2↑
B.鐵和稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + = BaSO4↓
D.稀鹽酸與氫氧化鈉反應：H+ + OH- = H2O
D
難溶物
拆分不合理
不符合反應事實
還存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
遺漏反應
Fe2+
鋁和硝酸銅溶液反應：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
電荷不守恒
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ：H+++OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
配比不當
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
……
思考與討論
完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論。
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
HCl ＋NaOH
HCl +KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
強酸與強堿發生中和反應的實質：強酸電離出來的H+與強堿電離出來的OH-結合生成H2O。
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
HCl ＋NaOH
HCl +KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
H2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH ====K2SO4+2H2O
HCl+NaOH ====NaCl+H2O
HCl+KOH ====KCl+H2O
OH-+ H+ ====H2O
OH-+ H+ ====H2O
OH-+ H+ ====H2O
OH-+ H+ ====H2O
化學方程式表示某一個具體的化學反應，離子方程式表示所有一類反應的本質
4.離子方程式意義
不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應。
這些溶液混合都生成了哪些物質？
1.硫酸銅與氯化鋇
2.硝酸銀與氯化銅
3.硫酸鈉與鹽酸
4.碳酸鈣與鹽酸
5.氫氧化鈉與鹽酸
6.氯化鈉與硫酸銅
是不是所有的電解質溶液混合都會發生離子反應呢？
知識點二：離子反應發生的條件
1.復分解型離子反應發生的條件
a. 生成沉淀（難溶物質）
例： Ag++Cl- ==AgCl↓
b.放出氣體（揮發性物質）
例： 2H+ + == H2O+CO2↑
c.生成水（難電離物質）
例：H++OH-==H2O
2.離子參加的置換反應
例：Zn+H+==Zn+H2↑
離子共存的判斷實際是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則能大量共存。
3.離子共存問題判斷
注意事項——“隱含條件”
(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、(紫紅色)。
(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應的離子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液。
(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應的離子：
“堿性”溶液的不同描述：①堿性溶液；②pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍的溶液。
判斷在水溶液中下列四組離子能否大量共存，并說明理由。
A. K+、H+、、OH-
B. Na+、Ca2+、、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、
D. Na+、Cu2+、Cl-、
練一練
1.混合物的分離
如何分離MgCl2和NaCl的混合溶液？
先向其中加入稍過量的NaOH溶液，過濾，再向濾液中加入適量的鹽酸，即可得到NaCl溶液；向所得到的沉淀中也加入適量鹽酸溶解，即可得到MgCl2溶液。
2.物質的提純
如何提純含有Na2SO4雜質的粗鹽？
先加水溶解，后加入稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中加入稍過量的鹽酸，蒸發結晶，即得精鹽。
知識點三：離子反應的應用
3.物質的鑒別(離子檢驗)
如何鑒別失去標簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液？
各取3 mL分別注入四支試管中，先向各試管內滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現象。若無明顯現象產生，則原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀鹽酸并有氣體逸出，則原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀鹽酸但無氣體逸出，則原溶液是MgCl2溶液。
4.物質除雜
KCl (KOH) 　(2) NaNO3 (Na2CO3)（括號中物質為雜質）
(1)除去KOH，實際是除去OH－，可以通過引入H+而除去，加入適量HCl，H++OH－＝H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因為會引入新雜質 、 ?！　?br/>(2)除去Na2CO3，實際是除去 ，可以通過引入H+而除去，加入適量HNO3，2H++ ＝CO2↑+ H2O，但不能用HCl、H2SO4，因為會引入新雜質Cl－、 。

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