資源簡介

(共23張PPT)
生活中發(fā)生氧化反應(yīng)的現(xiàn)象
燃料的燃燒
鋼鐵生銹
食物腐敗
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 課時1
第一章 物質(zhì)及其變化
1.通過對化合價的分析，認識氧化還原反應(yīng)的特征。
2.通過對化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性分析，從微觀上認識氧
化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并能用單線橋和雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移情況。
3.能對常見的化學(xué)反應(yīng)進行分類。
(1)請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
(2)請標出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。
（3）在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價的升高或降低有什么關(guān)系？
思考與討論
【參考答案】
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì) C、CO 氧化反應(yīng)
失氧物質(zhì) CuO、 Fe2O3 還原反應(yīng)
（1）
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高溫
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
+2 -2 0 0 +4 -2
+3-2 +2-2 0 +4 -2
（2）
（3）
2CuO + C 2Cu +CO2↑
發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高
發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低
+2 0 0 +4
高溫
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
+3 +2 0 +4
發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高
發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低
知識點一：氧化還原反應(yīng)
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)(初中角度)
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
失去氧
被還原
發(fā)生還原反應(yīng)
得到氧
被氧化
發(fā)生氧化反應(yīng)
得失氧并存
還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)并存
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)(高中角度)
0
0
＋2
＋4
化合價降低
被還原
發(fā)生還原反應(yīng)
化合價升高
被氧化
發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價升降并存
氧化反應(yīng)
與還原反應(yīng)并存
(1)對于有氧元素參加的反應(yīng)：
(2)對于無得失氧的反應(yīng)：
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
0
0
＋2
化合價升高
被氧化
發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價降低
被還原
發(fā)生還原反應(yīng)
化合價升降并存
氧化反應(yīng)
與還原反應(yīng)并存
＋2
1.并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會有元素化合價變化。
2.元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)（高中角度）
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合價升高，被氧化
得到2×e-、化合價降低，被還原
結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失
H
Cl
均不容易失去e-
共用電子對
偏向氯，偏離氫
0 0 +1 -1
電子對偏離，化合價升高，被氧化
電子對偏向，化合價降低，被還原
+17
+1
形成共用電子對，雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏
H Cl
+1 -1
+1
+17
結(jié)論：化合價升降的原因——共用電子對偏移
歸納總結(jié)
本質(zhì)
某元素失去電子
（或電子對偏離)
某元素得到電子
（或電子對偏向）
化合價升高
化合價降低
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
特征
下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A．一定有氧元素參加　　
B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C．一定有電子轉(zhuǎn)移
D．所有元素的化合價一定都發(fā)生改變
C
練一練
知識點二：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。
（1）基本步驟
標價態(tài)
正確標明反應(yīng)前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關(guān)系
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
得到2x2e-
失去4e-
連雙線
始于被還原（氧化）的物質(zhì)中的降價（升價）元素；止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素
注得失
標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)
（2）注意事項
①箭頭必須由反應(yīng)物對準生成物，且兩端對準同種元素。
②在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。
③箭頭方向不表示電子轉(zhuǎn)移方向。
④書寫電子的符號時不要漏掉“e”右上角的“-”。
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
得到2x2e-
失去4e-
2.單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
（1）基本步驟
標價態(tài)
正確標明反應(yīng)前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關(guān)系
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
4e-
連單線
始于被氧化物質(zhì)中化合價升高的元素；
止于被還原物質(zhì)中化合價降低的元素
標電子
標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)
（2）注意事項
①要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；
②箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子
③箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移方向，無需再證明電子的“得”與“失”。
高溫
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
4e-
下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目和反應(yīng)類型正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
C
練一練
知識點三：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
四大基本反應(yīng)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
四大基本反應(yīng)類型
分解反應(yīng)______________
化合反應(yīng)______________
置換反應(yīng)______________
復(fù)分解反應(yīng)______________
（1）（3）
（4）（9）
（2）（6）
（5）（7）（8）
根據(jù)是否有元素化合價升降分為
氧化還原反應(yīng)
_____________
非氧化還原反應(yīng)
_____________
(1)(2)(4)(6)
(3)(5)(7)(8)(9)
歸納總結(jié)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
高溫
C．WO3 + 3H2 W + 3H2O
高溫
D．CaCO3 CaO + CO2↑
A．CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
B．CaO + H2O Ca(OH)2
+6 0 0 +1
C
練一練

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