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第三節 氧化還原反應 課時3
第一章 物質及其變化
1.掌握氧化還原反應的基本規律。
2.掌握氧化還原反應方程式的配平與有關計算。
知識點一：氧化還原反應基本規律
1.守恒規律
（1）氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，即得失電子守恒。
（2）反應前后各元素種類不變，各元素的原子數目不變，即質量守恒。
（3）在有離子參加的氧化還原反應中，反應前后離子所帶電荷的總數相等，即電荷守恒。
應用：有關氧化還原反應的計算及氧化還原反應方程式的配平
練一練
Na3SO3與KMnO4按個數比5：2完全反應，請確定還原產物中被還原元素的價態。
S
+4
→
S
+6
Mn
+7
→
Mn
+x
5×（6-4）=2×（7-x）
x=2
【技巧點撥】解決有關氧化還原反應的計算問題，應遵循守恒規律，即氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數等于化合價降低總數。
氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原產物和氧化性較弱的氧化產物。
2.強弱規律
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得到電子
失去電子
（氧化性較強） （還原性較強） （還原性較弱） （氧化性較弱）
在同一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物
練一練
反應①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反應②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
請判斷：H2SO3、I－、Fe2＋三者還原性的強弱；
Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的強弱。
還原性：H2SO3>I－>Fe2＋；
氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
同一體系中，當有多個氧化還原反應發生時，強者優先，總是氧化性強（還原性強）的物質優先反應。
3.先后規律
例：（1）向含相同物質的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優先反應，先后順序為 ；
（2）向含等物質的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優先發生反應，先后順序為 。
S2－、I－、Br－
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
(1)價態歸中規律
含同種元素但價態不同的物質間發生氧化還原反應，“兩相靠，不相交”。稱為價態歸中反應。
4.價態規律
例：請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。
H2S + H2SO4(濃) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2↑+H2O
-2
+6
0
+4
得到2e-，化合價降低，被還原
失去2e-，化合價升高，被氧化
高價＋低價 中間價
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(2)歧化反應規律
物質所含元素能生成多種價態的產物時，發生的氧化還原反應稱為歧化反應。
中間價 高價＋低價
例：請標注出下列反應中元素的化合價，用雙線橋分析氧化還原反應。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0
-1
+1
失去2e-，化合價升高，被氧化
得到2e-，化合價降低，被還原
知識點二：氧化還原反應的配平
1.配平依據
（1）得失電子守恒
特征：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。
本質：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。
（2）質量守恒：反應前后原子的種類和數目不變。
（3）電荷守恒：對于離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數相等。
2.配平步驟
標
等
定
平
查
標明反應前后化合價有變化的元素的化合價
通過求最小公倍數使化合價升降總數相等
確定氧化劑與還原劑的化學計量數
根據原子守恒，通過觀察法確定其他物質的化學計量數（若是離子方程式還要使電荷守恒）
檢查電荷、得失電子是否分別守恒
3.配平方法
（1）正向配平法
若參加反應的氧化劑全部被還原，參加反應的還原劑全部被氧化，可根據化合價升降總數相等，確定氧化劑和還原劑的化學計量數，然后用觀察法配平其他物質。
例：請完成下列方程式的配平。
H2S + SO2 — S + H2O
H2S + HNO3 — S↓ + NO↑ + H2O
H2S + SO2 — S + H2O
-2
+4
0
2
4
1
2
3
2
2
H2S + HNO3 — S↓ + NO↑ + H2O
-2
+5
0
3
3
2
3
3
2
2
+2
2
4
（2）逆向配平法
部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等，應先確定氧化產物和還原產物的化學計量數，然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化學計量數。
例：請完成下列方程式的配平。
S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
0
-2
+4
6
2
4
2
1
2
3
3
K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
+6
-1
+3
0
3 2
1 2
1
3
2
3
14
7
2
（3）缺項配平法
先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后用元素守恒確定未知物，再根據離子守恒和電荷守恒進行配平。
例：請完成下列方程式的配平。
條件 補項原則
酸性條件 缺H（氫）或多O（氧）補H+，少O（氧）補H2O
堿性條件 缺H（氫）或多O（氧）補H2O，少O（氧）補OH-
Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O (堿性條件)
Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O
+3
+1
+6
-1
3
2
3
2
2
2
3
3
OH-
2
5
練一練
1.將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：
NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__
【答案】　5　2　14H＋　5　5　2 　7H2O
【解析】①先根據得失電子守恒，確定NaBiO3和Mn2＋的系數為5、2；Bi3＋和MnO4－的系數為5、2；
②原子守恒，確定Na＋的系數為5、5、2；
③補項，根據酸性環境，以及方程式右端少氧，確定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系數。
2.＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O42－還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為 。
3.一定條件下，氨氣與一氧化氮發生反應：NH3+NO→N2+H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為 。
2:3

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