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第三節 氧化還原反應 課時2
第一章 物質及其變化
鐵粉在脫氧劑中起到什么作用呢？
資料
1.能通過分析電子轉移情況判斷出具體反應中的氧化劑和還原劑。
2.能運用不同方法對物質的氧化性和還原性進行比較。
知識點一：氧化劑與還原劑
1.幾個基本概念
（1）氧化劑和還原劑
氧化劑：反應中，所含元素化合價降低,得到電子（或電子對偏向）的物質。
還原劑：反應中，所含元素化合價升高,失去電子（或電子對偏離）的物質。
（2）氧化產物和還原產物
氧化產物：還原劑發生氧化反應后的生成物，即化合價升高的元素的產物。
還原產物：氧化劑發生還原反應后的生成物，即化合價降低的元素的產物。
（3）氧化性和還原性
氧化性：物質得到電子的能力。
在氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，得到電子后，化合價降低，被還原，發生還原反應。
還原性：物質失去電子的能力。
在氧化還原反應中，還原劑具有還原性，失去電子后，化合價升高，被氧化，發生氧化反應。
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得電子，化合價降低，被還原
失電子，化合價升高，被氧化
升—失—氧——還原劑，
降—得—還——氧化劑。
口訣：
分析下列反應化合價變化，電子轉移情況，并指出在反應中誰是氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物
MnO2 ＋ 4HCl ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化劑
還原劑
氧化產物
還原產物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
+4 -1 +2 0
化合價降低, 得2e-, 被還原
化合價升高, 失2×e-電子, 被氧化
練一練
2.常見的氧化劑、還原劑
（1）氧化劑:具有氧化性，易得電子
O2 、Cl2等
濃H2SO4 , HNO3 、KMnO4 、 K2Cr2O7等
Fe3+、Ag+、Cu2+等
Na2O2、H2O2等
①活潑的非金屬單質：
②含有高價態元素的化合物：
③某些金屬活動性較弱的元素對應的高價態離子：
④過氧化物：
（2）還原劑:具有還原性，易失電子
Na , Mg , Fe , Al等
H2 , C等
CO 、H2S、Cu2O等
I-、S2-等
①活潑的金屬單質：
②某些非金屬單質：
③變價元素的低價態物質：
④某些陰離子：
另外，具有中間價態的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。
2CO + 2NO 2CO2 + N2
催化劑
目前，汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器（如圖）。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO2和N2。
（1）請寫出上述反應的化學方程式。
思考討論
（2）請分析上述反應是否為氧化還原反應。如果是，請指出反應中的氧化劑和還原劑。
2CO + 2NO === 2CO2 + N2
高溫
催化劑
還原劑
氧化劑
+2 +2 +4 0
化合價升高, 失2×2e-, 被氧化
化合價降低, 得2×2e-電子, 被還原
氧化產物
還原產物
（3）催化轉化器中發生的反應對減少汽車尾氣污染有什么作用？請查閱資料，了解氧化還原反應在生產和生活中應用的其他具體事例，與同學討論你對氧化還原反應價值的認識。
NO、CO均有毒，兩者在催化劑作用發生氧化還原反應，生成的N2和CO2是無毒物質，從而減少汽車尾氣排放造成的空氣污染。
氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于日常生產和生活中。
金屬的冶煉
燃料的燃燒
光合作用
電鍍
有益于人類生活的氧化還原反應
氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于日常生產和生活中。
食物的腐敗
鋼鐵的銹蝕
有害人類生活的氧化還原反應
知識點二：物質氧化性、還原性的強弱比較
1.根據反應方程式來比較：
在氧化還原反應中：
氧化劑具有較強的氧化性，還原劑具有較強的還原性；
氧化產物具有較弱的氧化性，還原產物具有較弱的還原性。
氧化性：
氧化劑﹥氧化產物
還原性：
還原劑﹥還原產物
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
例如：CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)
還原性：Fe﹥ Cu
2.根據元素的活動性順序比較
(1)根據金屬活動性順序比較
金屬元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，越容易失去電子；其對應的陽離子的氧化性越弱，越難得到電子。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
陽離子氧化性逐漸增強
(2)根據非金屬活動性順序比較
非金屬元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強，越容易得到電子；其對應陰離子的還原性越弱，越難失去電子。
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
氧化性逐漸減弱
還原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
陰離子還原性逐漸增強
3.根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷
不同中氧化劑將同種還原劑中元素氧化，得到的價態越高，其氧化性越強。
氧化性：Cl2 >S
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3
Fe+ S====FeS
4.根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）來判斷
(1)不同的氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。
氧化性：KMnO4 > MnO2
例如：MnO4+4HCl（濃）==== MnCl2+Cl2 +2H2O
KMnO4+16HCl（濃）===== 2KCl+2MnCl2 +Cl2+8H2O
↑
↑
(2)物質的濃度越高，氧化性或還原性越強
例如：物質的氧化性：濃H2SO4> H2SO4
濃HNO3>HNO3
練一練
根據下列反應判斷H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的還原性由強到弱的順序是 。
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
H2SO3 ＞ I-
I- ＞ Fe2+
Fe2+ ＞ NO
點撥：標化合價，明確變價元素，找出還原劑和還原產物，比較還原性

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