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第三節 物質的量 課時1
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
化學反應中各物質之間的關系：
質量： 4g 32g 36g
宏觀視角
微觀視角
分子數：2個 1個 2個
物質可以稱量，微觀粒子是難以稱量的，那么，對反應進行定量研究時，可稱量的物質與難以稱量的物質之間有什么聯系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子數目是多少？
【提出問題】
【聯系生活】——數紐扣
思考與交流：現有一大包紐扣，如何可以快速估測這包紐扣的數目？
紐扣數目（N）= （紐扣的總質量÷10枚紐扣的質量）×10
【方案】先稱取10枚紐扣的質量，再稱量紐扣的總質量。
聯系“數紐扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子數目？
【方案】先確定一定數目的水分子所具有的質量（m1），再用水的總質量（m2）除以m1，再乘以上面的一定數目，求出水分子數。
【解決問題的關鍵】
一定數目的水分子所具有的質量（m1）
？
1.能用自己的話說出什么是物質的量、摩爾質量。
2.分析物質的量與微粒數、物質質量之間的相互關系，能進行簡單的化學計算。
知識點一：物質的量、阿伏加德羅常數
1.物質的量
（1）定義：
（3）單位：
n
表示一定數目粒子的集合體。
（2）符號：
摩爾，簡稱摩，符號為mol。
（4）適用范圍：
原子、分子、離子等微觀粒子
（3）“物質的量”是計量微觀粒子數目的物理量，“摩爾”是單位。
【注意事項】
（1）“物質的量”是一個專有名詞，由固定字數組成，不能分割、不能增減。
（2）“物質的量”衡量的對象是微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團），且粒子必須具體明確。
例如：表述為“物質量”或“物質的數量”都是錯誤的。
例如：“1mol蘋果、lmol綠豆”的說法是錯誤的，蘋果、綠豆屬于宏觀物質；
可以表述為：1molH2、lmolOH-、lmole-等。
我們所學過的物理量還有哪些呢？
1 mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，符號為NA , 通常用6.02×10 mol-1表示。
1 mol粒子有多少？
國際上規定，1 mol粒子集合體所含的粒子數約6.02×10 。
2.阿伏加德羅常數
（1）定義：1 mol任何粒子的粒子數
（2）符號：NA
（3）數值及單位：6.02 ×1023 mol-1
例：1 mol H2 含 個氫分子，0.5 mol H2 含
個氫分子。
6.02 ×1023
3.01 ×1023
粒子數（N）、阿伏加德羅常數（NA）、物質的量（n）之間的關系：
n=
N
NA
變式：
N=n·NA
【小結】
N
n
NA=
練一練
（1）摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。
（2）摩爾是物質的質量單位。
（3）物質的量是一個基本物理量，表示含有一定數目微粒的集合體。
（4）1molCO2和H2的混合氣體所含的分子數約為6.02×1023
（5）1mol任何物質含有分子數約為6.02×1023個。
1.判斷下列說法是否正確。
（摩爾是物質的量的單位）
（物質可以由分子、離子或原子構成）
（1）0.5molCO2中，含有______molC；含有______molO；含有二氧化碳分子數約為________________；碳原子數為_____________;氧原子數為________________。
（2）1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個數為 。
（3）0.1mol NH4+中有 mol電子，有 mol質子。
0.5
1
3.01×1023
3.01×1023
6.02×1023
2
1
1.806×1024
1
1.1
2.計算
我們已經學習了一個計算物質的量的公式
是否就可以解決剛才的那個問題，一杯（180g）水中有多少水分子？我們還需要知道什么數據？
1mol(6.02×1023個）水分子所具有的質量
粒子符號 物質的量（mol） 所含微粒數（N） 每個微粒的質量（g） 質量（g） 相對原子或相對分子質量
12C 1 6.02×1023 1.993×10-23
O 1 6.02×1023 2.657×10-23
Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23
Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22
H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23
12
16
56
64
18
12
16
56
18
64
（1）完成下列表格。
（2）通過表格中的數據分析，你能得出什么結論？
知識點二：摩爾質量
定義：
l mol任何粒子或物質的質量以克為單位時,其數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
單位物質的量的物質所具有的質量
符號：
M
單位：
g/mol 或 kg/mol
數值：
摩爾質量 = 相對原子（分子）質量
？
相對原子質量（Ar）=
該原子的質量
碳12原子質量×
1
12
g
g
結論：兩者含義、單位不相同。
例如：鎂的相對原子質量為24，摩爾質量為24g/mol。
概念辨析
1.（1）Na的摩爾質量是__________，
（2）KCl的摩爾質量是__________，
（3）CH4的摩爾質量是___________，0.5molCH4的質量是_________。
（4）CO32-的摩爾質量是__________，2molCO32-的質量是_______。
物質的量(n)、質量（m）、摩爾質量（M）之間有什么關系呢？
23g/mol
74.5g/mol
16g/mol
60g/mol
8g
120g
練一練
n=
m
M
m = n·M
變式：
M =
m
n
2.26.5 g Na2CO3的物質的量是多少？
【解】Na2CO3的相對分子質量為106，摩爾質量為106g/mol。
n（Na2CO3) =
m（Na2CO3)
M（Na2CO3)
26.5g
106g/mol
=
= 0.25mol
答：26.5 g Na2CO3的物質的量是0.25 mol。
【問題回歸】
一杯水（180g）水中有多少水分子？
n=
m
M
n=
N
NA
物質的量與粒子數、物質的質量的關系式：
n(H2O)=
m(H2O)
M(H2O)
N(H2O)=n(H2O)·NA
=10mol×6.02×1023
=6.02×1024
180 g
18g/mol
=
=10mol
宏觀質量
微觀粒子數
橋梁？
n
m
N
M
NA
NA
M
宏觀物體的質量
微觀粒子的個數
紐帶或橋梁
1.204×1024個CH4的質量是多少？
【分析】物質的量是聯系宏觀質量和微觀粒子的橋梁，已知粒子數，求質量，應先求物質的量。
n(CH4)=
N(CH4)
NA
=2mol
=
1.204×1024
6.02×1023mol-1
m(CH4)=2mol×16g/mol=32g
練一練
符號：NA
概念
物質的量
意義：便于表示微粒的多少
單位：摩爾（mol）
符號：n
摩爾質量
阿伏加德羅常數
概念
單位：g·mol-1
符號：M
數值：6.02×1023
n=
m
M
n=
N
NA

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