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第二節(jié) 氯及其化合物 課時2
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
還記得舍勒是如何發(fā)現(xiàn)氯氣的嗎？
軟錳礦
濃鹽酸
1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路，能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。
2.通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
知識點(diǎn)一：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1.反應(yīng)原理：
① MnO2 + 4HCl(濃)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2與濃HCl反應(yīng)特點(diǎn)：
①濃鹽酸中，一部分Cl－的化合價升高，另一部分Cl－的化合價不變。濃鹽酸表現(xiàn)出：酸性、還原性。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不完全反應(yīng)。
2e-
氣體 制取原理（方程式） 反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 發(fā)生裝置圖
2.發(fā)生裝置：
【回憶初中學(xué)習(xí)過的氣體實(shí)驗(yàn)室制法，根據(jù)下表的要求進(jìn)行梳理】
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
固體+液體
固體+固體
不加熱
加熱
O2
O2
2H2O2===== 2H2O + O2↑
MnO2
H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)裝置，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件來決定。
2KClO3====2KCl+3O2↑
Δ
MnO2
固+液 氣

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
下面有三種常見的氣體發(fā)生裝置，你認(rèn)為利用MnO2和濃鹽酸制Cl2應(yīng)選用哪個裝置？　
2.收集裝置
依據(jù)氯氣的性質(zhì)，下面幾種常見的氣體收集裝置，哪個裝置是合適的？
（Cl2的密度大于空氣的密度，能溶于水，而在飽和食鹽水中可以降低Cl2的溶解度。）
A B
A B
A端進(jìn)氣
飽和食鹽水
①向上排空氣法
②排飽和食鹽水法
1.如圖所示，說說氫氧化鈉溶液的作用是什么？
思考與討論
2.這樣制得的Cl2中含有哪些雜質(zhì)？
1.氯氣有毒，氫氧化鈉溶液能吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。
2.水蒸氣以及揮發(fā)出的HCl氣體。
選擇依據(jù)：氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)
3.凈化裝置
水蒸氣：
HCl：
濃硫酸、無水CaCl2
飽和食鹽水
除HCl氣體
飽和食鹽水
除水蒸氣
(無水CaCl2)
濃硫酸
除雜的先后順序是什么？
氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法整套裝置圖
4.實(shí)驗(yàn)步驟
⑴儀器的安裝： 由下而上，從左到右
⑵檢查氣密性：
⑶添加藥品： 先固后液，先下后上
⑷緩緩加熱：
【思考】如何驗(yàn)滿？
淀粉碘化鉀試紙
濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱且控制溫度，避免Cl2中混有大量的HCl雜質(zhì)，同時以免降低了HCl的利用率。
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。
②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，
減少HCl的揮發(fā)。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，
避免污染空氣。
④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，
吸收不完全。
5.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2注意事項(xiàng)
1.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的氯氣。裝置中有六處錯誤，請指出。
①燒瓶下面缺石棉網(wǎng) ②鐵圈下面缺酒精燈
③原料使用了稀鹽酸 ④不應(yīng)使用長頸漏斗
⑤盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了
⑥洗氣瓶D的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口導(dǎo)管應(yīng)靠近瓶塞
練一練
2.在MnO2 + 4HCl（濃） === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系( )
A.1∶1 　 B.1∶2　　　 C.2∶1 D.1∶4
△
B
知識點(diǎn)二：氯離子的檢驗(yàn)
觀看【實(shí)驗(yàn)2-2】演示實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下列表格。
視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式
加AgNO3 加入稀硝酸
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式
加AgNO3 加入稀硝酸
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
不溶解
不溶解
產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
Ag++Cl- =AgCl↓
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
　檢驗(yàn)Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？
原因： AgNO3溶液與Cl-形成AgCl白色沉淀，還可與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不與稀硝酸反應(yīng); Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。
思考交流
樣品　　　　 酸化液　　　　　　 白色沉淀
稀硝酸
AgNO3溶液
樣品　　　　　 白色沉淀　　　　 沉淀不溶解
稀硝酸
AgNO3溶液
氯離子檢驗(yàn)的一般步驟
練一練
有一包白色固體，它可能是KCl、CaCl2、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體中一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。
(2)請寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
。
KCl和K2CO3
KNO3
Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑
氯及其化合物
氯氣的制備
氯離子的檢驗(yàn)
原理：
檢驗(yàn)試劑：硝酸銀溶液、稀硝酸
固液加熱裝置
現(xiàn)象：生成白色沉淀，且沉淀不溶解
稀硝酸作用：排除碳酸根離子的干擾
裝置
飽和食鹽水、濃硫酸除雜
氫氧化鈉溶液吸收尾氣
操作順序：先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△

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