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第一節 鐵及其化合物 課時2
第三章 鐵 金屬材料
同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的？為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？
兩者顏色不同的原因是兩者所含的鐵的氧化物不一樣，你認為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物呢？
1.結合鐵的氧化物在生活中的用途，認識鐵的氧化物的性質，發展“性質決定用途”的科學觀念。
2.通過實驗，探究氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學性質，并能用化學方程式或離子方程式正確表示。
3.能設計氫氧化亞鐵的制備實驗。
知識點一：鐵的氧化物
氧化鐵 (Fe2O3)
紅棕色粉末(俗稱鐵紅)
氧化亞鐵(FeO)
黑色粉末
四氧化三鐵(Fe3O4)
黑色晶體(俗稱磁性氧化鐵)
O
Opportunity
鐵的氧化物都不溶于水
1.鐵的氧化物物理性質
2.鐵的氧化物化學性質
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
鐵的價態
穩定性
與非氧化性強酸反應
是否為堿性氧化物
氧化性
+2
+3
+2、+3
6FeO+O2═2Fe3O4
穩定
穩定
FeO + 2H+ ══ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
是
是
否
高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe(煉鐵原理)
3.鐵的氧化物的用途
氧化鐵可當涂料、油墨
四氧化三鐵可制磁帶、司南
練一練
1．下列關于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的說法中不正確的是(　　)
A．鐵元素的化合價不完全相同
B．氧元素的化合價完全相同
C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體
D．鐵在氧氣中燃燒的產物為黑色固體
C
2．下列關于鐵的氧化物說法不正確的是(　　)
A．鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體
B．四氧化三鐵是一種復雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應后的溶液
中同時存在Fe2＋和Fe3＋
C．氧化鐵是鐵銹的主要成分，因此氧化鐵俗稱為鐵銹
D．工業上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵
C
3.有0.4 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為(　　)
A．FeO　　　　　　　 B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe4O5
B
知識點二：鐵的氫氧化物
1.鐵的氫氧化物的種類
Fe(OH)3
（紅褐色）
那么如何制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2呢
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe(OH)2
（白色）
2.制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵
視頻
紅褐色絮狀沉淀
現象：
化學方程式：
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
（1）制備氫氧化鐵
白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
現象：
化學方程式：
Fe3++2OH-==Fe(OH)2↓
（2）制備氫氧化亞鐵
視頻
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
剛才的實驗我們發現，白色的Fe(OH)2會被溶解在溶液中的氧氣氧化，那么，在實驗室里怎么得到Fe(OH)2？
（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，除去其中的氧氣。
（2）將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管內的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。
（3）在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。
（4）在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如煤油、植物油等。
思考與討論
The hydroxide properties of iron
Fe(OH)2 Fe(OH)3
制 法
穩定性
與酸反應
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓(隔絕空氣)
Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓
極易被空氣中氧氣氧化
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O
受熱易分解
2Fe(OH)3 ══ Fe2O3 + 3H2O
Δ
Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O
3.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質
1.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是 (　　)
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B.實驗開始時應先關閉a、打開b,再向燒瓶
中加入X
C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在
D
練一練
2.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是　 　　　(填序號)。
①②③
③
3.下列說法正確的是（ ）
A. Fe(OH)2和Fe(OH)3 均為難溶于水的紅褐色固體
B. Fe(OH)2和Fe(OH)3 均都是堿，都屬于電解質
C. Fe(OH)2和Fe(OH)3在空氣中都能穩定存在
D. 在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化，體現氧化性
B
4.下列離子方程式錯誤的是（ ）
A. Fe(OH)2與稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O
B. Fe(OH)3與稀硫酸反應的離子方程式為：
2Fe(OH)3 + 6H＋+3SO42- == 6H2O+Fe2（SO4）3
C. 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH― == Fe(OH)2↓
D. Fe(OH)2暴露在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3
B
鐵的重要化合物
鐵的氧化物
鐵的氫氧化物
氧化亞鐵：黑色粉末固體
氧化鐵（俗名：鐵紅）：紅棕色粉末固體
氫氧化鐵
四氧化三鐵：黑色晶體
紅褐色固體
氫氧化亞鐵
化學性質
與酸反應
不穩定，受熱分解生成氧化鐵
白色固體
化學性質
易被氧化

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