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(共23張PPT)
同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成，回憶一下原子是由什么構(gòu)成的。
原子核
質(zhì)子
中子
核外電子
原子
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課時(shí)1
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
2.能歸納多電子原子中核外電子排布的規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1~20號(hào)元素原子的核外電子排布。
3.知道質(zhì)量數(shù)和 X的含義。
A
Z
知識(shí)點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)
1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變
年份 模型名稱 模型圖片
1803（年） 道爾頓型
1904（年） 湯姆孫原子模型
1911（年） 盧瑟福原子模型
1913（年） 玻爾原子模型
1926-1935（年） 電子云模型
請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本88頁(yè)的科學(xué)史話
粒子 質(zhì)量 相對(duì)質(zhì)量
質(zhì)子 1.6726×10-27 kg 1.007≈1
中子 1.6749×10-27 kg 1.008≈1
電子 質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836 0.0005≈0
請(qǐng)同學(xué)們觀察下列表格內(nèi)的信息，想一想原子的質(zhì)量主要集中在哪里？
原子的質(zhì)量主要集中在原子核（質(zhì)子和中子）上
2.質(zhì)量數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào) A 表示。
等式關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
質(zhì)量數(shù)
質(zhì)子數(shù)
Z個(gè)質(zhì)子，Z個(gè)電子和(A－Z)個(gè)中子的X原子
原子核（帶正電荷）
質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）
中子（不帶電）
核外電子（1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）
原子（不顯電性）
【總結(jié)】
練一練
1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
（1）34S 原子核內(nèi)中子數(shù)為16
（2）2H核外電子數(shù)為2
（3）13C 和15N 核內(nèi)中子數(shù)相差1
（4）含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是16O
( )
( )
( )
( )
×
×
√
√
2.已知Mg2+核外有10個(gè)電子，Mg原子有12個(gè)中子，下列表述Mg原子符號(hào)正確的是（ ）。
A. Mg B. Mg
C. Mg D. Mg
12
10
22
12
24
12
22
8
C
3.下列關(guān)于核電池燃料 Pu的說(shuō)法中正確的是（ ）。
238
94
A.中子數(shù)為94 B.電子數(shù)為94
C.質(zhì)子數(shù)為238 D.質(zhì)量數(shù)為144
B
知識(shí)點(diǎn)二：原子核外電子排布的規(guī)律
1.電子層
在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。
電子層模型示意圖
把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)
電子層 （n） 1 2 3 4 5 6 7
或 K L M N O P Q
一般總是先從能量低的排起，當(dāng)一層充滿之后再填充下一層
離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高
【思考】每個(gè)電子層最多可以容納多少個(gè)電子呢？
稀有氣體元素原子的電子排布
①當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？
②除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？
③次外層最多容納的電子數(shù)是多少？
④倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)是多少？
⑤你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。
思考與討論
稀有氣體元素原子的電子排布
①當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？
K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為2個(gè)
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。
思考與討論
稀有氣體元素原子的電子排布
②除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？
其他各層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8個(gè)
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。
思考與討論
稀有氣體元素原子的電子排布
③次外層最多容納的電子數(shù)是多少？
次外層最多能容納電子數(shù)為18個(gè)
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。
思考與討論
稀有氣體元素原子的電子排布
④倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)是多少？
倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。
思考與討論
稀有氣體元素原子的電子排布
⑤你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？
2×12、2×22、2×32、2×42......
原子核外每一層最多能容納的電子數(shù)為2n2
下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。
思考與討論
①電子一般先從能量低的排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層
②K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為2個(gè)
③其他各層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8個(gè)（K層為2個(gè)）
④次外層最多能容納電子數(shù)為18個(gè)
⑤倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)
⑥2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一層最多能容納的電子數(shù)為2n2
【結(jié)論】
【注意】這些規(guī)律是相互聯(lián)系，相互制約，不可分割。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
元素符號(hào)
原子核
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
M層電子數(shù)
電子層
鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
1. 請(qǐng)你根據(jù)所歸納的電子排布規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1~20號(hào)元素原子的核外電子排布。
練一練
H He Li Be B
C N O F Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar K Ca
2.某元素原子的核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ）。
A.14 B.15
C.16 D.17
D
3.下面關(guān)于多電子原子的核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（ ）。
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 ②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) ④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
A
4.判斷正誤，正確的打“ √ ”，錯(cuò)誤的打“ × ”。
（1）原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?。? ）
（2）粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等。（ ）
（3）某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。（ ）
（4）核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同。（ ）
×
×
√
×
原子結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)模型演變
核外電子的排布規(guī)律
質(zhì)量數(shù)
最外層最多能容納8個(gè)電子（K層為2個(gè)）
次外層最多能容納18個(gè)電子（L層為8個(gè)）
倒數(shù)第三層最多能容納32個(gè)電子
每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
多電子遵循能量最低原理
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

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