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第一節 原子結構與元素周期表 課時2
第四章 物質結構 元素周期律
化學元素種類繁多，怎么歸類處理能方便我們學習研究它們呢？
1.了解元素周期表的發展歷史。
2.說出元素周期表的編排原則和結構，認識原子結構與元素在周期表中位置間的關系。
3.知道元素、核素、同位素的含義，了解核素的應用。
年份 人物 主要成就
1789年 拉瓦錫 《化學概要》中提出了第一個元素分類表
1829年 德貝賴納 提出了“三素組”概念
1864年 邁爾 《現代化學理論》指出元素的相對原子質量的數值存在一定的規律
1869年 門捷列夫 制出了第一張元素周期表
1905年 維爾納 制成現代形式的元素周期表
1913年 莫塞來 發現并證明元素的原子序數等于原子的核電荷數
知識點一：元素周期表
1.元素周期表的發展歷程
門捷列夫編制的第一張元素周期表（手稿）
閱讀課本92頁科學史話
2.元素周期表的排序依據
將元素按照相對原子質量由小到大依次排序，并將化學性質相似的元素放在一個縱列
由相對原子質量改為原子的核電荷數，元素周期表逐漸演變為我們現在常用的形式
原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數
逐漸演變
前期
后期
觀察元素周期表，思考原子序數與元素的原子結構之間存在怎樣的關系？
11 Na
鈉 3s1
22.99
3.原子序數與原子結構的關系
原子序數與元素的原子結構的關系：
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
Na
鈉原子的原子結構示意圖和鈉元素單元格
原子序數
元素符號
元素名稱
相對原子質量
價層電子排布
4.元素周期表的編排原則
觀察下列部分元素周期表，找出規律
電子層數目相同，原子序數從左到右遞增
最外層電子數相同，電子層數由上而下遞增
橫行原則：
將電子層數目相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排列。
元素周期表中有七個橫行，每一個橫行叫做一個周期
縱列原則：
將最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增順序由上而下排成縱列。
元素周期表中有18個縱列，每一個縱列叫做一個族（8、9、10三個縱列共同組成第VIII族）
周期序數 起止元素 包括元素種數 核外電子層數
1 H~He 2 1
2
3
4
5
6
7 Fr~Og 7
觀察元素周期表,將相關內容填寫在表中,并思考周期序數與原子核外電子層數有什么關系？
Li~Ne 8 2
Na~Ar 8 3
K~Kr 18 4
Rb~Xe 18 5
Cs~Rn 32 6
Fr~Og 32 7
短周期
長周期
每一周期中元素的電子層數相同，周期序數=核外電子層數
主族：主族元素的族序數后標A，共7個
副族：副族元素的族序數后標B，共7個
第VIII族
0族（稀有氣體元素）
七個周期
5.元素周期表的結構
1.下列數字表示元素的原子序數，其中屬于主族元素的是（ ）。
A.26 B.37
C.72 D.112
2.已知A和B分別為第IIA族和第IIIA族元素，且A、B為同一周期，它們的原子序數分別為a和b，下列關系式不正確的是（ ）。
A.b=a+1 B.b=a+11
C.b=a+25 D.b=a+10
B
D
練一練
3.下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）。
A.在周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B.周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外最外層電子數
C.元素周期表有七個主族，七個副族，1個零族，1個VIII族，共16個縱行
D.X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第IIA族
4.某微粒的結構是 ，則該元素在周期表中的位置是（ ）。
A.第三周期，第VIII族 B.第四周期，第IA族
C.第三周期，第IA族 D.第四周期，第VIII族
D
B
5.下列關于元素周期表的敘述正確的是（ 　）。
A.鐵位于元素周期表的第四周期第VIIIB族，屬于過渡元素
B.元素周期表有７個橫行即７個周期，有18個縱列16個族
C.元素所在周期數等于它的電子層數，所在的族序數等于它的最外層電子數
D.某種元素的相對原子質量取整數值，就是其原子序數
6. 在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近能找到（ ）。
A.制半導體元素 B.制農藥元素
C.制催化劑元素 D.制耐高溫合金的元素
B
A
知識點二：核素
觀察右圖，H的質量數為什么有三個呢？
【想一想】
1 H
氫
1.008
1
2
3
質量數
元素是具有相同質子數（核電荷數）的一類原子總稱。
特點：同種元素的原子一定具有相同的質子數，但是同種元素的原子的中子數不一定相同。
1.核素
概念：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。如：1H、2H、3H都是H的核素。
氫元素的原子核 原子名稱 原子符號
質子數（Z） 中子數（N）
1 0 氕 piē
H
1 1 氘 dāo
H
1 2 氚 chuān
1
1
2
1
H
3
1
氫元素的不同核素
2.同位素
概念：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
特點：兩同：同種元素，同質子數；兩不同：中子數不同，原子不同。
如16O、18O互為同位素。
同位：是指核素的質子數相同，在元素周期表中占有相同的位置
元素、核素、同位素、同素異形體之間的區別
元素 核素 同位素
同素異形體
本質 質子數相同的一類原子 質子數、中子數都一定的原子 質子數相同、中子數不同的核素之間的相互稱謂 同種元素形成的不同的單質之間的相互稱謂
范疇 同類原子 原子 原子
單質
名稱
內容
項目
常見核素 應用
元素有12C、13C、14C等核素 14C用于測定文物年代
氧元素有16O、17O、18O等核素 18O用于示蹤原子
氫元素有1H、2H、3H等核素 2H、3H用于制造氫彈
鈾元素有234U、235U、238U等核素 235U用于核燃料
放射性同位素 育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病
3.常見核素及其應用
衰變測定裝置（局部）
2.下列各組中互為同位素的是（ ）。
A. 與 B.3H2O與1H2O
C. 與 D.金剛石與石墨
C
1.下列敘述中正確的是（ ）。
A.35Cl2和37Cl2都是氯氣單質
B.H3O+和OH-中具有相同的質子數和電子數
C.235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同
D.質子數相同的微粒一定屬于同一元素
練一練
A
3.意大利科學家合成一種新型氧分子，它由四個氧原子構成，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關于該分子敘述正確的是（　 ）。
A.它是氧元素的另外一種同位素　　
B.它是氧元素的另一種同素異形體
C.它的摩爾質量是64　　　　　
D.它是一種化合物
B
4.長征２號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F)火箭的優良炸藥。下列說法正確的是（ ）。
A.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1:2:3
B.H、D、T之間互稱為同素異形體
C.他們都是強還原劑
D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T化合價都為+1價
C
元素周期表
門捷列夫制出了第一張元素周期表
元素周期表編排規則
元素周期表的結構
橫行：電子層數相同，從左往右核電荷數增大
縱列：最外層電子數相同，從上到下電子層數增多
周期（7個）
族（16個）
短周期（1-3周期）
長周期（4-7周期）
主族7個
副族7個
零族1個
第VIII族
核素、同位素
概念及聯系
同位素
核素：質子數和中子數都一定的原子
同位素：同一元素的不同核素互為同位素
特點：同位素在元素周期表中位置相同
應用：考古；制氫彈等

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