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第三節 化學鍵 課時1
第四章 物質結構 元素周期律
觀察元素周期表，我們知道目前已經有一百多種元素被發現。而且由這一百多種元素的原子構成的物質已經超過1億種。
元素的原子之間是通過什么作用來形成如此豐富的物質呢？
1.理解離子鍵和離子化合物的概念及實質，并能識別常見的離子化合物。
2.掌握原子、陰陽離子和離子化合物的電子式書寫方法，會用電子式表述離子化合物的形成過程。
知識點一：離子鍵和離子化合物
1.離子鍵
【思考】食鹽的主要成分是氯化鈉，從原子結構角度來分析，想一想，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？
Na
Cl
Na+
+11
Cl-
+17
-e-
+e-
Na+
Cl-
把這種帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
鈉與氯氣反應時
帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，從而形成與單質鈉和氯氣性質完全不同的氯化鈉。
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
成鍵粒子：
【陰離子】①活潑非金屬得到電子形成的離子（Cl-、S2-、O2-）
②氫氧根離子（OH-)
③含氧酸根離子（SO42-)
【陽離子】①活潑金屬失去電子形成的離子（Na+、Mg2+、Zn2+)
②銨根離子（NH4+)
【實質】靜電作用（靜電引力和靜電斥力）
離子鍵
ionic bond
2.離子化合物
定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物
常見的離子化物：①強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2等
②大多數鹽：NaCl、BaSO4等
③活潑金屬氧化物：CaO、Na2O2等
④活潑金屬碳化物，活潑金屬氫化物
練一練
1.下列關于離子鍵的說法正確的是（ ）。
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.不同非金屬元素不能形成離子鍵
C.原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵
D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵
C
2.下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）。
A.陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵
B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C.離子化合物一定能導電
D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
B
用原子結構示意圖表示化合物的形成過程相對繁瑣，有沒有更簡便的表示方法呢？
Na
Cl
Na+
+11
Cl-
+17
-e-
+e-
Na+
Cl-
知識點二：電子式
1.電子式的概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這樣的式子叫做電子式。
（1）原子的電子式：
書寫規則:①把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍
②排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過兩個電子
（2）簡單陽離子的電子式：鈉離子、鎂離子
（3）簡單陰離子的電子式：
書寫規則：①金屬原子在形成金屬陽離子時，最外層電子已經失去，所以它的電子式就是離子符號
書寫規則：①一般非金屬原子在形成陰離子時，最外層已經得到電子，這些電子都要畫出
②將符號用“[ ]”括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同離子符號
Na+、Mg2+
（4）離子化合物的電子式：
書寫規則：①先畫出陰、陽離子的電子式
②陽、陰離子間隔排列
③相同離子不能合并，對稱分布表示
【思考】如何用電子式來表示離子化合物的形成過程呢？
2.用電子式來表示離子化合物的形成過程
以NaCl的形成過程為例：
＋
→
規則：①表達式左側寫各原子的電子式，右側寫離子化合物的電子式，各原子之間用“+”連接，中間用 “→” 連接
②用弧線箭頭指明電子的轉移情況
以K2S的形成過程為例：
＋
＋
→
練一練
1.寫出下列原子或離子的電子式
Ca、 P、 Li+、 O2-
Li+
2.寫出下列離子化合物的電子式
MgCl2 Na2O
3.請用電子式寫出下列離子化合物的形成過程。
CaCl2 KI Na2S MgBr2
＋
＋
→
＋
→
＋
＋
→
＋
＋
→
CaCl2
KI
Na2S
MgBr2
離子鍵
概念
成鍵粒子
成鍵實質
成鍵元素
帶相反電荷離子之間的相互作用
陰、陽離子
靜電作用（引力和斥力）
通常為活潑金屬與活潑非金屬
電子式
概念
書寫規則
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這樣的式子叫做電子式
原子電子式書寫規則
陰、陽離子電子式書寫規則
離子化合物電子式書寫規則
形成離子化合物的書寫規則

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