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第三節 化學鍵 課時2
第四章 物質結構 元素周期律
帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵，由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。如：NaCl、KCl等。
【思考】Cl2、HCl中的原子是那種作用使它們相互結合在一起？
1.理解共價鍵和共價化合物的概念及本質，并能識別常見的共價化合物。
能區別極性鍵和非極性鍵。
2.掌握共價分子的電子式書寫方法，會用電子式表示共價化合物的形成過程。
3.了解化學鍵和分子間作用力的含義，能從化學鍵的角度解釋化學反應的本質。
知識點一：共價鍵和共價化合物
1.共價鍵
HCl分子的形成
原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
+
→
共用電子對
①概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用
②成鍵粒子：原子
③成鍵本質：共用電子對
④成鍵元素:非金屬元素和非金屬元素或不活潑金屬與非金屬之間。
共價鍵
covalent bond
2.共價化合物
常見的含共價鍵的物質：
①非金屬單質：H2、Cl2、Br2等
②非金屬化合物：CO2、H2O等
③部分金屬與非金屬原子之間：AlCl3等
④含共價鍵的離子化合物：NaOH、ZnSO4、NH4Cl等
共價化合物
概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
【注意】共價化合物只含有共價鍵
3.共價鍵的類型
（1）非極性鍵：由同種原子形成的共價鍵。
①原因：相同原子吸引電子的能力相同，共用電子不偏移
②電性：不顯電性。
例如：H2、Cl2這樣的單原子分子。
（2）極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。
①原因：不同原子吸引電子的能力不同，共用電子偏移
②電性：共用電子對偏向吸引能力強的原子一方，顯負電性；偏離吸引能力弱的原子一方，顯正電性。
例如：H2O、CO2中的共價鍵是極性鍵。
練一練
1.下列關于共價鍵和共價化合物的敘述正確的是（ ）。
①原子間以共用電子對形成的物質是共價化合物
②共價化合物中一定只含有共價鍵
③共價化合物中一定不含離子鍵
④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
⑤離子化合物中可能含有共價鍵
A.①②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.②③⑤
D
2.現有下列物質：①干冰；②氫氧化鈉；③過氧化氫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥溴化銨；⑦碘晶體。
請用編號填寫下列空白。
（1）只含極性鍵的物質有
（2）只含非極性鍵的物質有
（3）只含極性鍵和非極性鍵的物質有
（4）只含離子鍵和極性鍵的物質有
（5）只含離子鍵和非極性鍵的物質有
①
④⑦
③
②⑥
⑤
1.用電子來表示共價化合物的形成過程
以氯原子形成氯氣分子為例：
＋
→
以氫原子和氯原子形成氯化氫分子為例：
＋
→
以氧原子和碳原子形成二氧化碳分子為例：
＋
＋
→
【注意】
①不用箭頭表示電子的偏移
②化合物中相同原子不能合并在一起
③沒有形成離子
知識點二：電子式和結構式
2.結構式
概念：在化學上，常用一根短線“ ”表示1對共用電子對，這樣的表示方式稱為結構式。
Cl2
電子式
結構式
Cl Cl
HCl
H Cl
CH4
C H
H
H
H
分子
一根短線表示一對共用電子對，不參與成鍵的電子不需要畫出
例如：
分子 電子式 結構式 分子結構模型
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H Cl
H H
O C O
O
C H
H
H
H
直線型
V形
正四面體
以共價鍵形成的分子及其結構
分子具有一定的空間結構
現代實驗手段可以測定
H H
練一練
1.寫出下列分子的電子式和結構式，判斷該分子是極性鍵或非極性鍵。
Br2
非極性鍵
H2S
極性鍵
NH3
極性鍵
H2O2
極性鍵和非極性鍵
H2O
極性鍵
Br Br
H S H
H N H
H
H O O H
O
H H
知識點三：化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
原子
＋
原子
→
分子
相互作用
相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵
化學鍵
離子鍵
共價鍵（極性鍵和非極性鍵）
2.化學鍵的存在
（1）離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
（2）共價化合物中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵
（3）共價單質中只可能含有非極性鍵
（4）稀有氣體不存在化學鍵
【思考】化學反應中是否存在化學鍵的變化？
3. 用化學鍵解釋化學反應的本質
宏觀角度：
反應物
生成物
微觀角度：
分子
原子
新分子
裂分
重組
化學鍵角度：
舊鍵斷裂
新鍵形成
吸收能量
釋放能量
化學反應的過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
視頻
4.分子間作用力
通常情況下
水 水蒸氣 吸收44 kJ能量
吸收286 kJ能量。
這說明了什么？（從粒子間相互作用的角度分析）
【說明】化學鍵的相互作用大于分子間的相互作用
分子內相鄰的原子之間除了存在化學鍵，還存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。
荷蘭物理學家范德華最早研究分子間作用力
分子間作用力也稱范德華力
特征：①分子間作用力比化學鍵弱
②對物質的熔點、沸點、溶解度有影響
例如：二氧化碳氣體通過降低溫度，加壓能凝結成干冰，就是由于二氧化碳分子中存在范德華力。
加熱
100℃
根據非金屬元素從上到下沸點依次增大，觀察有圖，想一想，為什么HF、H2O、NH3的沸點會反常呢？
像HF、H2O、NH3這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力略強的相互作用，這種作用使它們只能在較高溫度下才汽化，這種相互作用叫氫鍵。
氫鍵不是一種化學鍵，氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強
特征：分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點升高，對物質水溶性有影響
例如：氨氣極易溶于水，主要是氨分子和水分子之間容易形成氫鍵。
練一練
1.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 （ ）。
A .在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B .只含有共價鍵的物質，一定是共價化合物
C .非極性鍵可存在于雙原子的單質分子中
D .由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
C
2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( ) 。
A. Ba(OH)2 B. CaCl2
C. H2O D. H2
A
3.判斷下列說法是否正確。
(1)任何物質中均含有化學鍵(　 　)
(2)化學鍵斷裂一定發生了化學反應(　 　)
(3)舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成一定發生了化學反應(　 　)
(4)分子間一般存在分子間作用力( 　　)
(5)水分子穩定與水分子中的化學鍵有關(　 　)
×
×
√
√
√
分子間相互作用
化學鍵
離子鍵
共價鍵
概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用
成鍵微粒：原子
成鍵實質：共用電子對
成鍵元素：非金屬（少數金屬）與非金屬
分類：極性鍵和非極性鍵
存在
離子化合物：一定要離子鍵，可能含有共價鍵
共價化合物：一定有極性鍵，可能含有非極性鍵
共價單質：只含有非極性鍵
表示方法
結構式
電子式
分子間作用力
氫鍵
概念：相鄰原子間強烈的相互作用
概念：一種把分子聚集在一起的作用力
除范德華力之外的一種分子間作用力

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