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章末復習
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
1.能以不同類別物質間的轉化為線索，建構鈉及其化合物的轉化路徑。
2.能以含不同價態同種元素的物質間的轉化為線索，建構氯及其化合物的轉化路徑。
3.能建構摩爾、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量、物質的量濃度等概念的關系。
4.能應用摩爾、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量、物質的量濃度等概念解決相關實際問題。
知識點一：單質鈉
1.物理性質：
2.化學性質：
強還原性金屬單質
（1）與氧氣的反應：4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
（2）與水的反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
變暗
先熔化后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體
浮、熔、游、響、紅
銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，熔點低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
知識點二：氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉 過氧化鈉
物理性質
化學性質
制備方法
用途
白色固體
淡黃色固體
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
失去2×e-，化合價升高，被氧化
得到2×e-，化合價降低，被還原
氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，反應轉移了2個電子
知識點二：氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉 過氧化鈉
物理性質
化學性質
制備方法
用途 ——
白色固體
淡黃色固體
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
供氧劑、漂白劑
知識點三：碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉 碳酸氫鈉
物理性質
化學性質 CaCl2
Ca(OH)2
NaOH
加熱
CO2
溶液性質
Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3↓ + H2O + NaOH
CO32- + Ca2+ =CaCO3↓
白色粉末，遇水結晶，放熱，溶解度較大
白色晶體，遇水溶解，吸熱，溶解度很小
不反應
CO32- + Ca2+ =CaCO3↓
Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3
不反應
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
不分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3+ CO2 +H2O =2NaHCO3
不反應
堿性較強
堿性較弱
知識點四：焰色試驗
根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱作焰色試驗。
2.操作：
洗 —— 將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸 洗凈
燒 —— 將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同
蘸 —— 蘸取待測物質
燒 —— 在酒精燈上灼燒，觀察焰色
洗 —— 將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈
【實驗2-6】灼燒Na2CO3溶液時，火焰呈 ；
灼燒K2CO3溶液時， 。
1.焰色試驗：
黃色
透過藍色鈷玻璃片可觀察到火焰呈紫色
知識點五：氯氣
氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空氣
2.化學性質：與金屬單質和非金屬單質反應
2Na + Cl2 2NaCl
Cu + Cl2 CuCl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，在集氣瓶口形成白霧。
1.物理性質：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（2）氯水具有的性質是：
酸性、強氧化性和漂白性
Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O
3.制漂白液：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
4.制漂白粉漂粉精：
H+ Cl2 HClO
2.化學性質：與水反應
（3）次氯酸具有的性質是：
（4）氯水的保存：
2HClO 2HCl + O2↑
棕色試劑瓶
一元弱酸，酸性弱于碳酸，見光易分解，具有強氧化性和漂白性
（1）反應化學方程式：
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1.原理：
知識點六：氯氣的制備
2.除雜：
3.收集：
4.驗滿：
5.尾氣處理：
用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水
向上排空氣法或排飽和食鹽水法
將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近氯氣的集氣瓶口，若試紙立即變藍，則已集滿
用氫氧化鈉溶液吸收
1.物質的量：
符號是n 單位是mol
2.阿伏加德羅常數：
3.摩爾質量：
物質的摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量的數值相同
知識點七：物質的量
是衡量物質所含微觀粒子數目的物理量
1mol任何物質所含的粒子數量為阿伏加德羅常數（符號為NA），NA大約為6.02×1023mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量符號為M，單位為g/mol
4.氣體摩爾體積：
（1）阿伏加德羅定律：
推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量的比
標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為：
0℃、101 kPa
5.物質的量濃度：
符號為：cB
單位為：mol/L
同溫同壓下，任何氣體一定具有相同的氣體摩爾體積 Vm
相同溫度和相同壓強下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數（物質的量）。
22.4L/mol
單位體積溶液里所含溶質B的物質的量
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
質量
粒子數目
V（氣體體積）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
6.配制一定物質的量濃度的溶液
（1）以固體配制為例，用到的儀器有：
一定規格的容量瓶、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
①計算
②稱量
③溶解（少量水，攪拌）
④移液（玻璃棒引流）
⑤洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）
⑥定容（利用膠頭滴管進行定容）
⑦搖勻
（2）步驟
容量瓶或燒杯中未干燥
定容時俯視讀數
定容時仰視讀數
定容時加水多，用滴管吸出
未冷卻到室溫就注入容量瓶
未洗燒杯和玻璃棒
向容量瓶中注液時少量流出
溶液濃度
溶液體積
溶質質量
引起誤差的一些操作
減小
不變
偏小
減小
不變
偏小
不變
減小
不變
不變
不變
減小
不變
增大
減小
不變
偏大
偏小
偏小
偏大
無影響
（3）誤差分析
【考點一】Na2CO3和NaHCO3的鑒別
【例1】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：
(1)只根據圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是______________________
_____________________________________________________________________。
無論是Na2CO3還是
NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現象相同，故達不到鑒別目的
(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________________________________________________________________。
【例1】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：
2NaHCO3 ===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
【例2】下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的敘述中正確的是（ ）
A.碳酸鈉可用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B.發酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產生白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應
C
【方法歸納】
2.小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應，下列說法正確的是（ ）
A.Na2CO3與鹽酸反應比NaHCO3與鹽酸的反應劇烈得多
B.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3與鹽酸完全反應，產生CO2的質量相等
C.實驗室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應
D.相同質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應完全，耗去鹽酸的量一樣多
B
1.下列方法中，用于鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（ ）
A.加入澄清石灰水 B.分別加熱
C.滴加稀鹽酸 D.加CaCl2溶液
D
練一練
【考點二】Na2CO3和NaHCO3的轉化
【例】欲除去下列物質中的少量雜質，請填寫所用方法及反應的化學方程式：
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3：
方法是______，反應方程式為__________________________________。
加熱
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3：
方法是_______________，反應方程式為_________________________________。
通入足量的CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
混合物(括號內為雜質) 除雜方法或試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
【方法歸納】
1.下列有關Na2CO3與NaHCO3敘述中錯誤的是（ ）
A．相同質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2氣體體積大
B．同溫度時，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去
A
練一練
【例】純堿（Na2CO3）的主要雜質是NaCl，有同學設計了如下實驗檢驗純堿中含有 、Cl-，你認為合理嗎？為什么？
【考點三】氯離子的檢驗
實驗1：取樣品少許，加入稀鹽酸，產生無色無味氣體，證明有 存在。
實驗2：取樣品少許，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明有Cl-存在。
×
不合理
√
合理
白色沉淀
Ag+ + Cl- AgCl↓
2Ag+ + Ag2CO3↓
需排除干擾
取樣品少許，加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明有Cl-存在。
白色沉淀
核心檢驗原理、
實驗操作細節、
干擾因素排查
離子檢驗需要考慮：
【方法歸納】
1.下列關于溶液中常見離子的檢驗及結論正確的是（ ）
A．加入 溶液有白色沉淀產生，說明有
B．先加入稀鹽酸再加入 溶液有白色沉淀產生，說明有
C．先加入稀硝酸再加入 溶液有白色沉淀產生，說明有
D．加入 溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀消失，說明有
C
練一練
【考點四】阿伏加德羅定律及其應用
【例1】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（ ）
A．兩種氣體的壓強相等
B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等
D．兩種氣體的氧原子數目相等
D
【例2】在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數相等，則兩個容器的體積之比是（ ）
A．2∶1 B．1∶2　　　
C．2∶3　　　 D．1∶3　
【方法歸納】
“三同定一同”規律：同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”則必有第“四同”。
阿伏加德羅定律又稱為“四同定律”。
A
1.由CO2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、CH4和CO的體積比可能為（ ）
A．11：4：7 B．4：3：14
C．6：8：29 D．6：16：5
C
2.標準狀況下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是( )
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．N2
B
海水中的重要元素——鈉和氯
鈉及其化合物
氯及其化合物
物質的量
鈉的性質
氧化鈉和過氧化鈉
碳酸鈉和
碳酸氫鈉
焰色試驗
區分
轉化
性質
制備方法
用途
用途
與水反應
氯氣的性質
氯氣的制備
與金屬單質非金屬單質反應
與水反應
與堿反應
氯離子的檢驗
氣體摩爾體積
物質的量濃度
阿伏加德羅定律
配制一定物質的量
濃度溶液的誤差分析

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