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章末復(fù)習(xí)
第一章 物質(zhì)及其變化
1.回顧本單元的文本及教材，熟悉本單元的知識及邏輯結(jié)構(gòu)；
2.能根據(jù)離子反應(yīng)的實際和條件正確書寫離子反應(yīng)方程式及判斷離子共存問題；
3.熟練運用氧化還原規(guī)律配平氧化還原反應(yīng)方程式以及比較物質(zhì)的氧化性還原性強弱。
知識點一：物質(zhì)的分類
1.常見的物質(zhì)分類方法有：
樹狀分類法、交叉分類法。
2.分類的意義：
預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。
3.分散系
（1）概念：
一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。
（2）分類依據(jù)：
（3）膠體的檢驗：
分散質(zhì)粒子直徑大小。小于1nm的是溶液；小于100nm的是乳濁液或懸濁液；1~100nm的是膠體。
丁達爾效應(yīng)。
1．概念：
知識點二：電解質(zhì)和非電解質(zhì)
2．電離：
1．概念：
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)；反之為非電解質(zhì)。
電解質(zhì)溶于水或受熱融化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。
有離子參加的反應(yīng)。
知識點三：離子反應(yīng)
2．發(fā)生條件：
a.生成難溶物質(zhì)；b.生成難電離的物質(zhì)；c.生成氣體。
1.書寫步驟：
知識點四：離子方程式
2.意義：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式
刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查：檢查方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒
離子方程式可表示同一類型的離子反應(yīng)。
1.實質(zhì)：
知識點五：氧化還原反應(yīng)
2.氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系：
有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。（有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)）
還原劑
氧化產(chǎn)物
氧化劑
還原產(chǎn)物
失去電子，化合價升高，被氧化
得到電子，化合價降低，被還原
還原性
氧化性
氧化性
還原性
3.電子轉(zhuǎn)移的表示方式
雙線橋法；單線橋法
【考點一】離子方程式的正誤判斷
【例1】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．OH－＋H＋===H2O
B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
D
【例2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣： Ca2＋＋＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸： 2H＋＋==H2O＋CO2↑
D．用H2SO4中和堿性(氫氧化鋇)廢水： H+＋OH－===H2O
B
【方法歸納】1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。
2.看化學(xué)式拆寫是否正確。
3.看離子方程式兩邊原子、電荷是否相等。
4.看是否漏掉部分離子反應(yīng)。
練一練
下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O
B．稀鹽酸與銀反應(yīng)：2H++2Cl-+2Ag=2AgCl↓+H2↑
C．硫酸氫鈉與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4 ↓+H2O
C
【考點二】離子共存
【例1】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. 、K+、H+、Ba2+、Cl-、
B. Mg2+、Na+、OH-、K+、
C. Ag+、Fe3+、Cl-、H+、Ca2+
D. K+、 、H+、Na+、
A
【例2】某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H+、Ba2+、Fe3+、OH-、、Cl-、中可能有哪些離子存在于該溶液中：
第一種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是________________________。
第二種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是________________________。
Ba2+、Cl-、OH-
H+、Cl-、Ba2+
【方法歸納】1．看離子間能否生成難溶物、微溶物。
2．看離子間能否反應(yīng)生成氣體。
3．看離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。
4．看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。
5．注意題目中附加的限定性條件
(1)無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO-4(紫色)等。
(2)在強酸性溶液中，與H＋起反應(yīng)的離子不能大量共存。
(3)在強堿性溶液中，與OH－起反應(yīng)的離子不能大量共存。
1.某無色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是（ ）
B
NH4+
練一練
2.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)原白色粉末中肯定含有 (填化學(xué)式)。
(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(4)寫出碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
K2CO3 CaCl2
Ba2++CO32- =BaCO3↓
Ca2++CO32- =CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【考點三】氧化性還原性強弱的判斷
【例1】根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O
（2）2KI+Cl2= 2KCl+I2
（3）Na2S+I2= 2NaI+S
判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（ ）
A.Cl2>I2>KMnO4>S B.KMnO4>Cl2>I2>S
C.Cl2>I2>KMnO4>S D.KMnO4>Cl2>S>I2
B
【例2】下列說法中正確的是( )
A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強
B． ，此反應(yīng)中氧化性：
C． 中的硫元素化合價是+6價，處于硫的最高價，因此 的氧化性一定很強
D．氧化性強弱的順序為 ，則溶液中可發(fā)生：
D
【例3】下列說法正確的是（ ）
①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原
②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性
④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑
⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
B
【方法歸納】（一）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
（二）根據(jù)元素活動性順序比較
（1）金屬活動順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強
（2）非金屬活動性順序（常見元素） ：　　F、Cl、Br、I、S
從左到右，原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性增強
（三）根據(jù)反應(yīng)條件判斷
反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強。
（四）根據(jù)元素化合價價態(tài)高低判斷
一般來說，變價元素位于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。一般處于最高價態(tài)時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
練一練
1.根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MnO2+ 4HCl(濃) =====MnCl+Cl2↑+2H2O
2KMnO4 +16HCl(濃) =====2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
4HCl+O2========= 2Cl2+ 2H2O
判斷MnO2、KMnO4 、O2氧化性強弱
CuCl2
450℃
KMnO4 ＞MnO2＞O2
2.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；③16H++10Z﹣+ 2X2++5Z2+8H2O，由此判斷下列說法錯誤的是(　 　)
A．氧化性由強到弱的順序是 、Z2、B2、A3+
B．還原性由強到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進行
D．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原
D
3.已知四種物質(zhì)的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列說法不正確的是（ ）
A．Z2與X- 在水溶液中不能大量共存
B．還原性：Y- >Z- >W-
C．2NaW + Y2= 2NaY + W2可以發(fā)生
D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-
C
【列】配平下列方程式
1.__ MnO4－＋ __H＋＋__ Cl－==__ Mn2＋＋__ Cl2↑＋_ H2O
2._ Cl2＋__ Ca(OH)2==__ CaCl2＋__ Ca(ClO)2＋__ H2O
3. P4＋ KOH＋ H2O== K3PO4＋ PH3↑
4.__ ClO－＋__ Fe(OH)3＋__ ==__ Cl－＋__ FeO42－＋ H2O
5.__ MnO4－＋__ H2O2＋__ ==__ Mn2＋＋__ O2↑＋__ H2O
6. Cu2S＋ HNO3== Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O
【考點四】氧化還原反應(yīng)方程式的配平
2
16
10
2
5
8
2
2
1
1
2
2
9
3
3
5
3
2
4OH-
3
2
5
2
5
6H＋
2
5
8
3
22
6
10
3
8
【技巧點撥】（1）正向配平法：若參加反應(yīng)的氧化劑全部被還原，參加反應(yīng)的還原劑全部被氧化，可根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)，然后用觀察法配平其他物質(zhì)。
（2）逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等，應(yīng)先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)。
（3）缺項配平法：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后用元素守恒確定未知物，再根據(jù)離子守恒和電荷守恒進行配平。
條件 補項原則
酸性條件 缺H（氫）或多O（氧）補H+，少O（氧）補H2O
堿性條件 缺H（氫）或多O（氧）補H2O，少O（氧）補OH-
練一練
1.有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成化學(xué)方程式并配平：
+ + →I2+ + +H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，被還原的元素是 (填元素符號)；
【答案】（1）2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O
（2）Na2SO3 I
【考點五】氧化還原反應(yīng)的計算
【例】酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子個數(shù)比為4∶1，則在分解過程中該金屬元素的化合價(　　)
A．無法確定 B．升高
C．不變 D．降低
【方法歸納】氧化劑變價元素的原子個數(shù)×化合價變化值=還原劑變價元素的原子個數(shù)×化合價變化值
C
練一練
2020年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，該爆炸是由于儲存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時硝酸銨按下式分解：4NH4NO3===3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，則該反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
A

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