資源簡介

(共30張PPT)
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
氯是一種重要的“成鹽物質”
海水
鹽湖
鹽礦
氯的單質氯氣是一種重要的化工原料。大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。
鹽酸
有機溶劑
染料
農藥
藥品
第二節 氯及其化合物 課時1
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
1.能用氧化還原反應、離子反應的觀點預測并解釋氯氣的化學性質，并能用化學方程式正確表達。
2.通過實驗探究氯氣的物理性質、化學性質，體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養證據推理意識。
3.以氯及其化合物知識的學習為線索，建立含氯元素的物質之間的轉化關系。
18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。
直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質——氯氣。
瑞典化學家舍勒
英國化學家戴維
知識點一：氯氣的物理性質
收集在集氣瓶中的氯氣
數據
熔點：-101℃
沸點：-34.6℃
密度：3.214g/cm3(0℃)
(1)氯氣是黃綠色氣體
(3)密度比空氣大
(2)有刺激性氣味，有毒的氣體
(4)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）
(5)易液化
——加壓液化，貯存在鋼瓶中
①科學研究需要有正確的理論作指導
②科學研究需要以大量事實為依據
③科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神
④科學發展的道路是漫長而曲折的
⑤ ……
從氯氣的發現到氯被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經歷了數位科學家的不懈探索。你從這一史實中得到什么啟示？
思考與討論
【思考】我們知道元素的性質是由其結構決定的，大家能否根據氯原子的結構來推測氯氣單質應該具有怎樣的化學性質呢？
氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定結構，根據氧化還原反應的原理，氯氣單質應該具有較強的氧化性。
+17
2
8
7
【討論】能否設計一些實驗來證明氯氣具有較強的氧化性呢？
可以通過跟一些具有還原性的物質反應，例如和金屬單質、H2等的反應。
知識點二：氯氣的化學性質
1.氯氣與金屬、非金屬單質的反應
現象：
反應方程式：
視頻
劇烈燃燒，產生黃色火焰和白煙
2Na + Cl2 ==== 2 NaCl
點燃
（1）氯氣與鈉的反應
（2）氯氣與鐵反應
現象：
劇烈燃燒，產生棕紅色煙，加水后溶液呈棕黃色。
反應方程式：
視頻
2Fe + 3Cl2 === 2 FeCl3
點燃
（3）氯氣與銅反應
現象：
劇烈燃燒，產生棕黃色煙，加水后溶液呈藍綠色。
反應方程式：
視頻
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
氯氣與銅反應
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
氯氣與鐵反應
2Fe + 3Cl2=== 2 FeCl3
氯氣與鈉反應
【思考1】在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能與金屬反應，金屬的價態變化有什么規律？
點燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
點燃
反應規律：金屬與氯氣反應生成高價態的金屬氯化物
【思考2】FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？為什么？
都不能，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵（FeCl2），銅與鹽酸不反應。
（4）氯氣與氫氣反應
視頻
現象：
發出蒼白色火焰，產生白霧。
反應方程式：
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
將生成的HCl溶于水就能得到鹽酸
如果將氯氣和氫氣混合再光照，可能會出現什么現象？
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
（爆炸）
視頻
我們以前學過的燃燒反應，都是物質在氧氣中的燃燒。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識
思考與討論
①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。
②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。
目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出的刺激性氣味就是余氯的氣味。
氯氣溶于水為什么可以殺菌、消毒呢？
2.氯氣與水的反應
氯水：25℃下，1體積水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因含有氯氣而呈黃綠色。
溶解的氯氣部分與水發生反應，生成鹽酸和次氯酸。
次氯酸有強氧化性，因此次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒作用。
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
（次氯酸）
該反應的氧化劑和還原劑是什么？
0
-1
+1
Cl2既是氧化劑又是還原劑。
閱讀課本P43第三段，回答【思考與討論】。
氯氣是一種有毒氣體，但控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達到國家飲用水標準，氯氣可用于自來水的殺菌、消毒。使用氯氣對自來水消毒時可能產生一些負面影響，因此，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中你能得到什么啟示？
思考與討論
2.化學研究的方向之一就是根據需要發現、合理并使用新物質。
1.要一分為二的看待物質，正確認識物質的性質，合理使用物質。
視頻
觀看【實驗2-8】演示實驗，回答有關問題。
1.干燥的氯氣不能漂白干燥有色布條，而能漂白濕潤的有色布條，這說明了什么？
2.為什么干燥的氯氣能使有色鮮花變色？
氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才有漂白作用。
鮮花含有水分，能與氯氣反應生成次氯酸。
次氯酸（HClO）的性質
1.一元弱酸（酸性比碳酸還弱）
2.強氧化性（殺菌、漂白、消毒）
3.不穩定，在光照條件下容易分解放出氧氣
光照
2HClO ===2HCl＋O2↑
實驗室中如何保存氯水？
盛放在棕色試劑瓶中避光保存
視頻
深度思考
1.新制氯水的主要成分有哪些（含有哪些微粒）？
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH-(極少量）
2.久置氯水的主要成分有哪些（含有哪些微粒）？
H2O、H＋、Cl－、OH-(極少量）
液氯和氯水的區別
液氯 氯水
分類
成分 　 　
性質
純凈物
混合物
分子：
離子：
Cl2 、HClO、H2O
H+、 Cl－ 、ClO－、OH-(極少量）
分子：H2O
離子：H+、Cl－、OH-(極少量）
新制
氧化性，無酸性和漂白性
酸性，強氧化性，
能漂白，消毒
久置
只有Cl2
酸性
3.氯氣與堿的反應
根據氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH能否發生反應？若反應, 其產物是什么
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
有效成分：次氯酸鈉
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
制取漂白液原理
實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收。
工業上常利用氯氣與冷的石灰乳反應的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。請寫出Cl2和Ca（OH）2反應的化學方程式。
2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂白粉成份：CaCl2和Ca(ClO)2；漂白粉有效成份：Ca(ClO)2
氯氣跟堿反應的化學方程式有規律嗎？
氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水
常溫
【思考】次氯酸具有漂白、殺菌、消毒作用，為什么不直接用HClO，而要轉換成次氯酸鹽？漂白液、漂白粉的漂白殺菌、消毒的原理是什么
漂白粉（消毒劑）Ca(ClO)2
漂白液（84消毒液）NaClO
因為次氯酸不穩定，而次氯酸鹽較穩定。
反應原理：強酸制取弱酸
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO
NaClO+ CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑
【化學與生活】
HCl
NaClO+2HCl=NaCl +Cl2 ↑ +H2O
練一練
2.能使干燥的有色布條褪色的是（ ）
A.氯氣 B.液氯 C.氯水 D.鹽酸
1.（雙選）能用金屬單質和稀鹽酸反應制得的物質是（ ）
A.FeCl3 B.AlCl3
C.FeCl2 D.CuCl2
B C
D
3.下列物質中含有Cl-的是( )
A.液氯 B.KClO3溶液
C.HCl氣體 D.氯水
4.（雙選）下列物質能使紅墨水褪色的是( )
A.活性炭 B.二氧化碳
C.NaCl溶液 D.酸化的NaClO溶液
A D
氯氣的性質
物理性質
化學性質
黃綠色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，能溶于水
與非金屬單質反應
與堿反應
與金屬單質反應
與水反應
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
2Fe + 3Cl2=== 2 FeCl3
點燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
點燃
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

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