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第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第三節 鹽類的水解 課時1
1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，認識鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關系；
2.能分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，認識鹽類水解的原理及鹽溶液呈現酸堿性的規律；
3.能正確書寫離子方程式。
根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應)
酸
強酸
弱酸
弱堿
強堿
堿
生成的鹽
1.強酸強堿鹽
2.強酸弱堿鹽
3.強堿弱酸鹽
4.弱酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
H2O
酸性
酸
H2O
堿性
堿
H2O
？性
鹽
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸堿性
鹽類型
鹽溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
鹽類型
探究：鹽溶液的酸堿性
中性
堿性
堿性
酸性
中性
酸性
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
結論：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：
鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽
鹽溶液酸堿性
中性
酸性
堿性
為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性？
鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
根據下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
鹽 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
鹽的類別
c(H+) c(OH-) 相對大小
溶液中的離子
離子間能否相互作用生成弱電解質
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
弱酸強堿鹽
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、
、H+、Cl-、OH-
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、
不能
能
能
探討與交流 （以NH4Cl溶液為例）：
NH4Cl = + Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
酸性
NH4Cl溶液
c(OH-) < c(H+)
離子方程式： +H2O NH3·H2O+ H+
總反應：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
探討與交流 （以CH3COONa溶液為例）：
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
c(H+)堿性
CH3COONa溶液
H2O H+ + OH-
離子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-
總反應： CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
一、鹽類的水解
在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+ 或OH –結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
(弱酸、弱堿)
1.概念：
鹽 + 水 酸 + 堿
鹽易溶，有弱離子。
促進水的電離。
2.水解的條件：
3.水解的實質：
使 c (H+) ≠ c (OH–)
生成弱電解質；
鹽 + 水 酸 + 堿
4.水解的特點：
⑴ 可逆
⑵ 吸熱，必有弱酸或弱堿生成
⑶ 一般很微弱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不寫“ ”，而寫“ ”
（4）水解平衡（動態）
5.鹽類水解的規律
無弱不水解。
誰強顯誰性，
同強顯中性。
有弱才水解，
越弱越水解，
都弱都水解。
Na2CO3
Na2CO3俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作 “堿”使用？請用離子方程式解釋
第一步
第二步
H2O OH－ ＋ H＋
Na2CO3＝2Na＋＋
＋
＋H2O OH－＋
離子方程式：
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
生成的HCO3－進一步發生水解：
Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。
Na2CO3電離出來的CO32－與水電離出來的H＋
結合生成HCO3－，HCO3－又與H＋結合生成
H2CO3，促使水繼續電離，使溶液中的c(OH-)增大，所以溶液呈堿性。
【練一練】
2.常溫下，下列溶液 pH小于7的是( )
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液顯堿性的是( )
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列離子在水溶液中不會發生水解的是( )
A. B. C. Al3+ D. F_
B
B
AC
二、鹽類水解方程式的書寫
1.鹽類水解是可逆反應,反應方程式要寫可逆符號 ;
2.一般水解程度較小，水解產物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號，不穩定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產物
+ H2O H2CO3 + OH –
+ H2O + OH –
3.多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫第一步
4.多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
如：AlCl3
(主)
(次)
強酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：
Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+
強堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）：
Rn- + H2O HR(n-1) - + OH-
5.弱酸弱堿鹽水解
（1）一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3
若不能同時產生沉淀和氣體，水解不完全
進行“一般雙水解”用
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
若同時產生沉淀和氣體，水解趨于完全
“完全雙水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”。
(2)完全雙水解：水解進行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：
①Al3+ 與 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
② Fe3+ 與 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 與 SiO32-、AlO2-
(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區別開來
(1)鹽類水解的離子方程式遵循質量守恒定律和電荷守恒定律
(3)相互水解完全的離子，在同一溶液中不能大量共存
HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的電離方程式
HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式
注意事項：
【練一練】
D
1.下列水解離子方程式正確的是 ( )
A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.Br-+H2O HBr+OH-
C.+H2O H2CO3+2OH-
D.+ H2O NH3.H2O +H+
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
2.雙水解的離子方程式的書寫：
（1） Al3+ 與 （2） Al3+ 與
（3） Al3+ 與 S2- （4）Al3+ 與
鹽類的水解
定義:鹽電離出的弱陰離子與水電離出的H+(或 OH-)結合生成弱電解質的反應
實質:破壞水的電離平衡，促進水的電離
規律:有弱才水解, 無弱不水解
誰強顯誰性, 同強顯中性
書寫注意事項：
2、多元弱酸水解——要分步書寫
多元弱堿水解——要一步到位
1、用“ ”，不標“ ”和“ ”，也不分解

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