中文字幕精品无码一区二区,成全视频在线播放观看方法,大伊人青草狠狠久久,亚洲一区影音先锋色资源

3.3 課時3 溶液中的三大守恒及離子濃度比較 課件(共32張PPT) 2023-2024學年高二化學人教版(2019)選擇性必修1

資源下載
  1. 二一教育資源

3.3 課時3 溶液中的三大守恒及離子濃度比較 課件(共32張PPT) 2023-2024學年高二化學人教版(2019)選擇性必修1

資源簡介

(共32張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第三節 鹽類的水解 課時3
1. 根據電解質的電離平衡和“弱”離子的水解平衡,會準確判斷溶液中微粒種類;
2. 明確弱電解質的電離程度和“弱”離子的水解程度都是微弱的,并且分得清主次,從而學會比較離子(粒子)濃度的大小關系;
3. 牢記三個平衡(弱電解質的電離平衡,“弱”離子的水解平衡和水的電離平衡)結合三個守恒的思想,判斷復雜溶液中有關離子(粒子)濃度的大小關系。
一、 理論依據
1. 電離
強電解質——完全電離
弱電解質——不完全電離( 一般很微弱)
發生電離的微粒 > 電離產生的微粒
例:H2S溶液中:
c(H2S) c(H+) c(HS–) c(S2–)
>
>
>
發生水解的微粒 > 水解產生的微粒
>
>
>
>
2. 水解
弱離子的水解也是微弱的(完全雙水解除外),因此水解生成的弱電解質及產生H+的(或OH-)也是微量的,同時一定要注意考慮水的電離的存在。
例1:Na2CO3溶液中: 、 、H2CO3
濃度大小關系應是c( )>c( )>c(H2CO3)。
c(Cl–) c( ) c(H+) c(NH3·H2O) c(OH–)
例2: NH4 Cl 溶液中:
二、電解質溶液中的守恒關系
1.電荷守恒
電解質溶液中 所帶的電荷總數與 所帶的電荷總數 。即電荷守恒,溶液呈 。
(1)解題方法
①分析溶液中所有的陰、陽離子。
②陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數建立等式。
陽離子
陰離子
相等
電中性
(2)舉例
如:NH4Cl溶液中
陽離子:NH4+、 H+
陰離子:Cl- 、OH-
n(NH4+)+n(H+)= n(Cl-)+n(OH-)
c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
H2O H++OH-
NH4Cl= +Cl-
+H2O NH3·H2O+H+
再如:Na2CO3溶液中
陰離子 、OH-、HCO3-
它們存在如下關系:
c(Na+)+c(H+)=2c( )+c(HCO3-)+c(OH-)
陽離子:Na+、H+
H2O H++OH-
+H2O HCO3-+OH-
Na2CO3=2Na++
+H2O H2CO3+OH-
H
NaHCO3溶液
K2S溶液
c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
寫出下列溶液中的電荷守恒式
【練一練】
c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )
H
2.元素質量守恒(物料守恒)
在電解質溶液中,由于某些離子發生水解或電離,離子的存在形式發生了變化,就該離子所含的某種元素來說,其質量在反應前后是守恒的,即元素質量守恒。
(1)解題方法
①分析溶質中的特定元素的原子或原子團間的定量關系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
(2)舉例
如:Na2CO3溶液中
① = ,即n(Na+)=2c( ),
在水中部分會水解成 、H2CO3,共三種含碳元素的存在形式。
②c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]。
n(Na+)
n( )
2
1
H
H
所以:c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
因為:c (Na+) : c (S) =2 : 1
又如:Na2S 溶液
Na2S = 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–
S2– + H2O HS– + OH–
HS– + H2O H2S + OH–
寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。
CH3COONa溶液中:
NaHCO3溶液中:(再與碳酸鈉溶液中的物料守恒式作比較)
n(Na+)= n(CH3COO-) + n(CH3COOH)
c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
n(Na+)= n(HCO3-) + n(CO32-)+ n(H2CO3)
c(Na+)= c(HCO3-) + c(CO32-)+ c(H2CO3)
【練一練】
3.質子守恒
方法一:可以由電荷守恒與元素質量守恒推導出來。
如Na2CO3中將電荷守恒和元素質量守恒中的金屬陽離子消去得
c(OH-)=c(H+)+c( HCO3- )+2c(H2CO3)。
方法二:質子守恒是依據水的電離平衡:H2O H++OH-,水電離產生的H+和OH-的物質的量總是相等的,無論在溶液中由水電離出的H+和OH-以什么形式存在。
如:Na2CO3溶液中
再如K3PO4溶液
K3PO4=3K++ H2O H++OH-
+ H2O +OH-
+ H2O +OH-
+ H2O H3PO4+OH-
c(OH- )= c(H+)+c( )+2c( )+3c(H3 PO4)
三、電解質溶液中粒子濃度大小比較
④>⑤>③>①>②
1.不同溶液中同一離子濃度比較
要考慮溶液中其他離子對該離子的影響,如:在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④(NH4)2SO4,⑤(NH4)2CO3,c( )由大到小的順序: 。
2.弱酸溶液中離子濃度大小比較
(1)HClO溶液中存在的電離平衡有: ,溶液中微粒有 ,由于HClO電離程度小,且H2O的電離程度更小,所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H+、OH-、ClO-
c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)
(2)碳酸的電離方程式是 。
碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________________。
碳酸是弱酸,第一步電離很微弱,第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是_____________________________________________。
3.單一溶液中離子濃度大小的比較
(1)氯化銨溶液
①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。
電離:________________________________________。
水解:________________________________________。
判斷溶液中存在的離子有___________________________。
②再根據其電離和水解程度的相對大小,比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________。
(2)碳酸鈉溶液
①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程:
電離:_____________________________________。
水解:________________________________________________ 。
溶液中存在的離子有__________________________ 。
②溶液中離子濃度由大到小的順序是

(3)碳酸氫鈉溶液
①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程:
電離:_________________________________________________________。
水解:_____________________________________________。
溶液中存在的離子有___________________________________________。
②由于 的電離程度_____ 的水解程度,所以溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________。
小于
(4)亞硫酸氫鈉溶液
①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。
電離:_ ____________________________________________________。
水解:__________________________。
溶液中存在離子有:__________________________________。
②由于 的電離程度大于 的水解程度,所以溶液中離子濃度由大到小順序為:__________________________________________________。
電離程度﹤水解程度,溶液顯堿性,如: 、HS- 、
電離程度﹥水解程度,溶液顯酸性,如: 、
4.混合溶液中各離子濃度比較
(1)兩種溶液混合不反應
①分子的電離程度大于對應離子的水解程度
在0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為______________________________________________。
②分子的電離程度小于對應離子的水解程度
在0.1 mol·L-1的HCN和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為 ,且c(HCN)>c(Na+)=0.1 mol·L-1。
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
例:100 mL 0.1 mol/L醋酸與50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
A
⑵兩種物質恰好完全反應:
例:將0.4 mol/L NH4Cl溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是( )
A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)
B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)
D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
D
⑶兩種物質反應,其中一種有剩余
判斷酸堿混合溶液中離子濃度大小的一般思路
(1)判斷反應產物,確定溶液組成。
(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡,水解平衡)。
(3)根據題給信息,確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。
(4)比較離子大小,在比較中,要充分運用電荷守恒、物料守恒關系
【練一練】
1.常溫下,鹽酸和氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中的關系正確的是(  )
A.c(NH4+)<c(Cl-)
B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)
D.無法確定c(NH4+)與c(Cl-)的大小
解析:鹽酸和氨水混合后的溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因為所得溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),故c(NH4+)=c(Cl-)。
B
2.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L-1NaA溶液中,離子濃度關系正確的是(  )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
解析:HA為一元弱酸,則NaA為強堿弱酸鹽,溶液由于A-的水解顯堿性,離子濃度大小為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A項錯誤,B項錯誤;根據溶液中電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C項錯誤,D項正確。
D
3.常溫時將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加),恰好完全反應,則下列有關所得混合液的說法正確的是(  )
A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
C
解析:二者混合后溶質為CH3COONa。根據物料守恒,反應后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= ×0.1 mol·L-1=0.05 mol·L-1,C正確。CH3COONa水解顯堿性,pH>7,B不正確;離子濃度大小順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正確;由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正確。
4.硫化氫的水溶液中存在動態平衡:H2S H++HS-;HS- H++S2-;H2O H++OH-。在物質的量濃度為0.1 mol·L-1的H2S溶液中,下列各離子濃度的關系正確的是(  )
A.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)
C.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)
D.c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)
解析:解本題的關鍵是先要分析清楚硫化氫的水溶液中存在哪些離子,再從守恒的角度分析題目。H2S為二元弱酸,所以其在水溶液中不能完全電離。由電荷守恒得,c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。本題選A。
A
電解質溶液
酸或堿溶液——考慮電離
鹽溶液——考慮水解
單一溶液
混合溶液
不反應——同時考慮電離和水解
反應
恰好反應
生成酸或堿—考慮電離
生成鹽—考慮水解
過量—根據過量程度考慮電離或水解

展開更多......

收起↑

資源預覽

    <track id="r4fhd"></track>

    <pre id="r4fhd"><abbr id="r4fhd"><code id="r4fhd"></code></abbr></pre>
      <ul id="r4fhd"></ul>

        <menu id="r4fhd"></menu>
        1. 主站蜘蛛池模板: 宁乡县| 遂溪县| 大连市| 平武县| 怀宁县| 博客| 铜鼓县| 沿河| 视频| 于田县| 广南县| 冷水江市| 威远县| 万州区| 嘉善县| 峨山| 婺源县| 麟游县| 襄汾县| 化州市| 扶风县| 昌平区| 林口县| 抚州市| 肇源县| 吉首市| 汝城县| 类乌齐县| 宽城| 定边县| 林州市| 南通市| 阜新市| 屏东县| 茌平县| 彭阳县| 房产| 扎兰屯市| 唐河县| 阳春市| 满城县|