資源簡介 (共32張PPT)第三章 水溶液中的離子反應與平衡第三節 鹽類的水解 課時31. 根據電解質的電離平衡和“弱”離子的水解平衡,會準確判斷溶液中微粒種類;2. 明確弱電解質的電離程度和“弱”離子的水解程度都是微弱的,并且分得清主次,從而學會比較離子(粒子)濃度的大小關系;3. 牢記三個平衡(弱電解質的電離平衡,“弱”離子的水解平衡和水的電離平衡)結合三個守恒的思想,判斷復雜溶液中有關離子(粒子)濃度的大小關系。一、 理論依據1. 電離強電解質——完全電離弱電解質——不完全電離( 一般很微弱)發生電離的微粒 > 電離產生的微粒例:H2S溶液中:c(H2S) c(H+) c(HS–) c(S2–)>>>發生水解的微粒 > 水解產生的微粒>>>>2. 水解弱離子的水解也是微弱的(完全雙水解除外),因此水解生成的弱電解質及產生H+的(或OH-)也是微量的,同時一定要注意考慮水的電離的存在。例1:Na2CO3溶液中: 、 、H2CO3濃度大小關系應是c( )>c( )>c(H2CO3)。c(Cl–) c( ) c(H+) c(NH3·H2O) c(OH–)例2: NH4 Cl 溶液中:二、電解質溶液中的守恒關系1.電荷守恒電解質溶液中 所帶的電荷總數與 所帶的電荷總數 。即電荷守恒,溶液呈 。(1)解題方法①分析溶液中所有的陰、陽離子。②陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數建立等式。陽離子陰離子相等電中性(2)舉例如:NH4Cl溶液中陽離子:NH4+、 H+陰離子:Cl- 、OH-n(NH4+)+n(H+)= n(Cl-)+n(OH-)c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)H2O H++OH-NH4Cl= +Cl-+H2O NH3·H2O+H+再如:Na2CO3溶液中陰離子 、OH-、HCO3-它們存在如下關系:c(Na+)+c(H+)=2c( )+c(HCO3-)+c(OH-)陽離子:Na+、H+H2O H++OH-+H2O HCO3-+OH-Na2CO3=2Na+++H2O H2CO3+OH-HNaHCO3溶液K2S溶液c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)寫出下列溶液中的電荷守恒式【練一練】c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )H2.元素質量守恒(物料守恒)在電解質溶液中,由于某些離子發生水解或電離,離子的存在形式發生了變化,就該離子所含的某種元素來說,其質量在反應前后是守恒的,即元素質量守恒。(1)解題方法①分析溶質中的特定元素的原子或原子團間的定量關系(特定元素除H、O元素外)。②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。(2)舉例如:Na2CO3溶液中① = ,即n(Na+)=2c( ),在水中部分會水解成 、H2CO3,共三種含碳元素的存在形式。②c(Na+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]。n(Na+)n( )21HH所以:c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]因為:c (Na+) : c (S) =2 : 1又如:Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。CH3COONa溶液中:NaHCO3溶液中:(再與碳酸鈉溶液中的物料守恒式作比較)n(Na+)= n(CH3COO-) + n(CH3COOH)c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)n(Na+)= n(HCO3-) + n(CO32-)+ n(H2CO3)c(Na+)= c(HCO3-) + c(CO32-)+ c(H2CO3)【練一練】3.質子守恒方法一:可以由電荷守恒與元素質量守恒推導出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質量守恒中的金屬陽離子消去得c(OH-)=c(H+)+c( HCO3- )+2c(H2CO3)。方法二:質子守恒是依據水的電離平衡:H2O H++OH-,水電離產生的H+和OH-的物質的量總是相等的,無論在溶液中由水電離出的H+和OH-以什么形式存在。如:Na2CO3溶液中再如K3PO4溶液K3PO4=3K++ H2O H++OH-+ H2O +OH-+ H2O +OH-+ H2O H3PO4+OH-c(OH- )= c(H+)+c( )+2c( )+3c(H3 PO4)三、電解質溶液中粒子濃度大小比較④>⑤>③>①>②1.不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對該離子的影響,如:在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④(NH4)2SO4,⑤(NH4)2CO3,c( )由大到小的順序: 。2.弱酸溶液中離子濃度大小比較(1)HClO溶液中存在的電離平衡有: ,溶液中微粒有 ,由于HClO電離程度小,且H2O的電離程度更小,所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是 。H2O、HClO、H+、OH-、ClO-c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)(2)碳酸的電離方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________________。碳酸是弱酸,第一步電離很微弱,第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是_____________________________________________。3.單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離:________________________________________。水解:________________________________________。判斷溶液中存在的離子有___________________________。②再根據其電離和水解程度的相對大小,比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________。(2)碳酸鈉溶液①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程:電離:_____________________________________。水解:________________________________________________ 。溶液中存在的離子有__________________________ 。②溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程:電離:_________________________________________________________。水解:_____________________________________________。溶液中存在的離子有___________________________________________。②由于 的電離程度_____ 的水解程度,所以溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________________________。小于(4)亞硫酸氫鈉溶液①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。電離:_ ____________________________________________________。水解:__________________________。溶液中存在離子有:__________________________________。②由于 的電離程度大于 的水解程度,所以溶液中離子濃度由大到小順序為:__________________________________________________。電離程度﹤水解程度,溶液顯堿性,如: 、HS- 、電離程度﹥水解程度,溶液顯酸性,如: 、4.混合溶液中各離子濃度比較(1)兩種溶液混合不反應①分子的電離程度大于對應離子的水解程度在0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為______________________________________________。②分子的電離程度小于對應離子的水解程度在0.1 mol·L-1的HCN和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為 ,且c(HCN)>c(Na+)=0.1 mol·L-1。c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)例:100 mL 0.1 mol/L醋酸與50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)A⑵兩種物質恰好完全反應:例:將0.4 mol/L NH4Cl溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是( )A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)C. c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)D⑶兩種物質反應,其中一種有剩余判斷酸堿混合溶液中離子濃度大小的一般思路(1)判斷反應產物,確定溶液組成。(2)明確溶液中存在的所有平衡(電離平衡,水解平衡)。(3)根據題給信息,確定程度大小(是電離為主還是水解為主)。(4)比較離子大小,在比較中,要充分運用電荷守恒、物料守恒關系【練一練】1.常溫下,鹽酸和氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中的關系正確的是( )A.c(NH4+)<c(Cl-)B.c(NH4+)=c(Cl-)C.c(NH4+)>c(Cl-)D.無法確定c(NH4+)與c(Cl-)的大小解析:鹽酸和氨水混合后的溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因為所得溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),故c(NH4+)=c(Cl-)。B2.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L-1NaA溶液中,離子濃度關系正確的是( )A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)解析:HA為一元弱酸,則NaA為強堿弱酸鹽,溶液由于A-的水解顯堿性,離子濃度大小為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A項錯誤,B項錯誤;根據溶液中電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C項錯誤,D項正確。D3.常溫時將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加),恰好完全反應,則下列有關所得混合液的說法正確的是( )A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)C解析:二者混合后溶質為CH3COONa。根據物料守恒,反應后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= ×0.1 mol·L-1=0.05 mol·L-1,C正確。CH3COONa水解顯堿性,pH>7,B不正確;離子濃度大小順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正確;由電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正確。4.硫化氫的水溶液中存在動態平衡:H2S H++HS-;HS- H++S2-;H2O H++OH-。在物質的量濃度為0.1 mol·L-1的H2S溶液中,下列各離子濃度的關系正確的是( )A.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)C.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)D.c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)解析:解本題的關鍵是先要分析清楚硫化氫的水溶液中存在哪些離子,再從守恒的角度分析題目。H2S為二元弱酸,所以其在水溶液中不能完全電離。由電荷守恒得,c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。本題選A。A電解質溶液酸或堿溶液——考慮電離鹽溶液——考慮水解單一溶液混合溶液不反應——同時考慮電離和水解反應恰好反應生成酸或堿—考慮電離生成鹽—考慮水解過量—根據過量程度考慮電離或水解 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫