資源簡介 (共22張PPT)第三章 水溶液中的離子反應與平衡第一節 電離平衡 課時11.能從微觀層面理解強、弱電解質的本質區別;2.能正確書寫弱電解質的電離方程式;3.認識弱電解質的電離平衡,能運用電離平衡描述和解釋化學現象,并預測可能的結果。(1)什么叫電解質?(2)什么叫非電解質?(3)電解質和非電解質的研究對象是什么?在水溶液中或熔融狀態時能夠導電的化合物包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、少數有機物、水在水溶液中和熔融狀態都不能導電的化合物包括大多數有機物、NH3、大部分非金屬氧化物。如:NO2、SO3、CO2化合物,溶于水或融熔狀態是導電的條件。酸、堿、鹽都是電解質,在水中都能電離成離子,不同電解質的電離程度是否相同?鹽酸和醋酸是生活中常用的酸,鹽酸常用于潔具的清洗和除垢,醋酸的腐蝕性較小,比較安全,為什么不用醋酸代替鹽酸?實驗3-1酸 0.1 mol/L 鹽酸 0.1 mol/L 醋酸pH導電能力與鎂條反應1 接近3強 弱迅速產生大量氣泡產生氣泡相對緩慢結論:HCl在水中的電離程度大于CH3COOH數據分析提示:c(H+)=10-pH0.1mol/L HCl(aq)c(H+)=10-1=0.1 mol/L0.1mol/L CH3COOH(aq)c(H+)≈0.001 mol/L資料卡片:PH= - lgC(H+)PH=1 C(H+) =0.1mol/LPH=2.8 C(H+) =0.00168mol/LCl- H3O+圖示模擬電離HCl在水中電離示意圖 CH3COOH在水中電離示意圖H3O+ CH3COO- CH3COOH不徹底、可逆過程完全電離部分電離1.強電解質:能夠全部電離的電解質2. 弱電解質:只有一部分分子電離的電解質一、強電解質和弱電解質如:強酸、強堿、絕大多數鹽類(包括難溶性鹽)如:弱酸、弱堿、水CH3COOH CH3COO-+H+HCl H++Cl-可逆符號常見的強電解質:①強酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③絕大多數鹽:如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等強電解質、弱電解質與其溶解性無關常見的弱電解質:①弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。②弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是極弱的電解質。強電解質 弱電解質相同點 都是電解質,與溶解度無關不同點 化合物類型 離子化合物,共價化合物 共價化合物物質類別 強酸、強堿、大多數鹽 弱酸、弱堿、水溶質微粒 離子 分子(多)、離子電離程度 完全電離(不可逆) 部分電離(可逆)表示方法 電離方程式用“ = ” 電離方程式用“ ”電離方程式 NaCl=Na++Cl- HF H++F-3.強電解質與弱電解質的比較① CaCO3 ② Ba(OH)2 ③ HF ④ Al(OH)3 ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2CO3 ⑧ K2SO4 ⑨ H2O哪些是強電解質,那些是弱電解質 ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧弱電解質:③ ④ ⑨強電解質:【練一練】CH3COOH CH3COO- + H+電離結合(1)開始時,V電離 和 V結合怎樣變化?(2)當V電離 = V結合時,可逆過程達到一種什么樣的狀態?畫出V~t圖。思考:在一定的條件下,往一杯水中加進一定量的冰醋酸會發生如何的變化? c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(電離) v(結合)醋酸初溶于水時 接著 最后 0(最小)0(最小)最大增大最大0(最小)增大減小減小增大不變不變不變不變不變電離平衡狀態建立反應速率V(電離)V(結合)V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態弱電解質電離平衡狀態建立示意圖時間二、弱電解質的電離平衡2.特征1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時, 電離過程就達到了平衡狀態 —— 電離平衡動:電離平衡是一種動態平衡定:條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變變: 條件改變時,電離平衡發生移動。等:V電離 = V結合≠0逆:弱電解質的電離是可逆過程當濃度、溫度等條件改變時,電離平衡會發生移動。弱電解質電離平衡與其他化學平衡一樣,屬于動態平衡。3.弱電解質電離平衡的影響因素(1)內因:電解質自身性質決定了其電離程度的大小。(2)外因:電離平衡是動態平衡,遵循勒夏特列原理。影響電離平衡的條件有溫度、濃度、電解質(酸堿鹽等)。④離子反應效應:加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時,可以使電離 平衡向電離方向(正向)移動。①溫度:弱電解質的電離為吸熱,升溫促使電離平衡正向移動(越熱越電離)②濃度: 降低濃度,電離平衡向電離方向(正向)移動,因為離子相互碰撞結合為分子的幾率減小。(越稀越電離)③同離子效應:加入與弱電解質具有相同離子的強電解質,將抑制弱電解質的電離,即平衡逆向移動。以醋酸的電離平衡為例:外界條件對電離平衡的影響可歸納如下:改變條件 平衡移動方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 電離程度 導電能力加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小增強增強增強增強增強減弱【提示】(1)初始反應速率:鹽酸>醋酸(2)Mg與醋酸的反應,使得c(H+)下降,醋酸電離平衡右移,最終所有醋酸分子中的氫離子都電離出來,與Mg反應生成氫氣。 思考與討論向兩個錐形瓶中各加入0.05 g鎂條,蓋緊橡膠塞,然后用注射器分別注入2 mL 2 mol/L鹽酸、 2 mL 2 mol/L醋酸,測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題:(1)兩個反應的反應速率及其變化有什么特點?(2)反應結束后,兩個錐形瓶內氣體的壓強基本相等,由此你能得出什么結論?鎂條與鹽酸、醋酸反應時氣體壓強隨時間的變化示意圖0100200300160120140時間/s壓強/kPa——2mol/L鹽酸——2mol/L醋酸【練一練】1.某濃度的氨水中存在下列平衡:如想增大的濃度,而不增大OH-的濃度,應采取的措施是( )①適當升高溫度 ②加入NH4CI固體③通入NH3 ④加入少量鹽酸A.①② B.②③ C.②④ D.①④+OH-NH3.H2OC2.中和物質的量濃度相同、體積相同的H2SO4、HCI和CH3COOH溶液,耗用同一濃度的NaOH溶液,體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的關系正確的是( )A.V1>V2=V3B.V3>V2=V1D.V1=V2=V3C. V1 > V 2 > V 3A3.中和c(H+)相同、體積相同的H2SO4、HCI和CH3COOH溶液,耗用同一濃度的NaOH溶液,體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的關系正確的是( )A.V1>V2=V3B.V3>V2=V1D.V1=V2=V3C. V1 > V 2 > V 3B弱電解質的電離電解質電離平衡強電解質:能夠全部電離的電解質弱電解質:部分電離的電解質平衡的建立特征:逆、等、動、定、變影響因素內因:電解質自身性質外因溫度濃度同離子效應離子反應效應 展開更多...... 收起↑ 資源預覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫