資源簡介

(共20張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第三節 鹽類的水解 課時4
1.能列舉鹽類水解在實際生產、生活和科學研究中的應用實例；
2.能依據鹽類水解原理對上述實例進行解釋，體會化學原理的應用價值。
在生產、生活和科學研究中，人們常利用鹽類水解的原理來解決實際問題。那么鹽類水解有哪些實際應用呢？
鹽類水解的應用
混施化肥
泡沫
滅火劑
制備膠體
明礬凈水
判斷溶液
酸堿性
離子濃度
比較
試劑貯存
鹽溶液
的蒸發
溶液配制
鹽類水解
的應用
應用1:實驗室如何配制一定濃度的FeCl3溶液？
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
應用2 實驗室如何制備Fe(OH)3膠體？
分析：加熱可使上述平衡右移。
操作：向40 mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3 溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
應用3：為什么FeCl3可用作凈水劑？
分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。
明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑也是相同原理。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+
應用4：:純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強，為什么？
分析：去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應是吸熱的，升溫促進Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
+ H2O + OH- H ＞0
應用5：銨態氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性
＋H2O +OH-
＋H2O NH3·H2O+ H+，
銨態氮肥——銨鹽，水解呈酸性
分析：混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，會導致NH3·H2O分解生成NH3逸出了，從而降低了肥效。
＋H2O H2CO3+OH-
分析：在制備時加入大量的水，同時加熱，可以促使水解趨于完全，所得TiO2 xH2O經焙燒得到TiO2(類似的方法也可用于制備SnO、SnO2 和Sn2O3等)。
應用6：請解析用TiCl4制備TiO2時加入大量的水，同時加熱的原因。已知制備反應可表示如下:
TiCl4 +（x+2）H2O TiO2·xH2O + 4HCl
應用7：泡沫滅火器原理
泡沫滅火器
圖示泡沫滅火器（標準型）。左方是外形，里面是裝有硫酸鋁溶液的塑料內筒。外筒裝著發泡劑和碳酸氫鈉的混合溶液。使用時，一手握住提柄，一手握住筒底邊緣。筒底斜向上方，輕輕抖動幾下（中圖），內筒上的玻璃塞自動脫落，兩種溶液很快混合，生成二氧化碳。標準型的噴射距離是8米左右，噴射時間約一分鐘，一般用來撲滅不溶于水的易燃液體引起的火災和撲滅竹、木等引起的火災。前往火場途中，筒身保持平穩。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
雙水解
＋H2O H2CO3＋OH－
Al3＋＋3 ＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑
應用8：請判斷下列鹽溶液蒸干、灼燒后的產物
Fe2O3
Fe2O3
Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
CaCO3
FeCl3 溶液
Fe(NO3)3 溶液
Fe2(SO4)3 溶液
FeSO4 溶液
Ca(HCO3)2 溶液
NH4HCO3溶液
無固體剩余
Na2SO3溶液
Na2SO4
1. 易揮發的酸形成的鹽：
MgCl2~ CuCl2
Mg(NO3)2~ Cu(NO3)2
蒸干
堿
灼燒
金屬氧化物
2.難揮發的酸形成的鹽：
MgSO4~ CuSO4
蒸干仍為原來的鹽
3. Ca(HCO3)2 和NaHCO3 在溶液中受熱分解
4. 弱酸和揮發性酸的銨鹽：
如：NH4HCO3 、 (NH4) 2CO3、CH3COONH4、NH4Cl等
蒸干后無剩余固體
5. K+、Na+的正鹽溶液蒸干后一般仍為原來的鹽。
如：Na2CO3、 K2CO3
6.還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。
如：Na2SO3→Na2SO4 FeSO4→Fe2(SO4)3
應用9：電解法制金屬鎂時，需無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2 6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是？
干燥的HCl氣流既可抑制Mg2+的水解，還能帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽。
【練一練】
1.下列事實，其中與鹽類的水解有關的是____________。
①NaHSO4溶液呈酸性；
②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發生板結；
③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；
④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。
②③④⑤⑥
D
加熱能使平衡向水解方向移動，c(H＋)增大，pH減??；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH減?。患尤隢aCl溶液，相當于加水稀釋，能促進水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起c(H＋)變小，故pH增大。
2.在Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是 ( )
A.加熱 B.通入HCl
C.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液
3.下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是( )
A.在FeCl3稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動
B.濃度為5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，
Fe3＋的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時發生水解，50 ℃
時Fe3＋的水解程度比20 ℃時的小
D.為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
C

展開更多......

收起↑