中文字幕精品无码一区二区,成全视频在线播放观看方法,大伊人青草狠狠久久,亚洲一区影音先锋色资源

1.2 課時1 蓋斯定律 課件 (共18張PPT)2023-2024學年高二化學人教版(2019)選擇性必修1

資源下載
  1. 二一教育資源

1.2 課時1 蓋斯定律 課件 (共18張PPT)2023-2024學年高二化學人教版(2019)選擇性必修1

資源簡介

(共18張PPT)
第一章 化學反應的熱效應
第二節 反應熱的計算 課時1
在生產中,對燃料的燃燒、反應條件的控制以及廢熱的利用,都需要知道物質在發生化學反應時所放出或吸收的熱量。
C(s)+(g)=CO (g)
例如,對于化學反應:
這個反應的反應熱是冶金工業中非常有用的數據,應該如何獲得呢?
C燃燒時不可能全部生成CO,總有一部分CO2生成,因此該反應的反應熱無法直接測定。
能否利用一些已知反應的反應熱來計算其他反應的反應熱呢?
1.從能量守恒角度理解蓋斯定律;
2.能運用蓋斯定律解決具體問題;
3.利用蓋斯定律和熱化學方程式等進行有關反應熱的計算。
一、蓋斯定律
1.內容:一個化學反應,不管是一步完成的還是分幾步完成的,其反應熱是相同的。
蓋斯定律表明,在一定條件下,化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應進行的途徑無關。
A
B
C
ΔH
ΔH1
ΔH2
ΔH = ΔH1 + ΔH2
熱化學之父
2.理解:
(1)反應途徑角度
始態
終態
反應熱
如同山的絕對高度與上山的途徑無關一樣,A點相當于反應體系的 ,B點相當于反應體系的 ,山的高度相當于化學反應的 。
終態
始態
反應熱
(2)能量守恒角度
始態
終態
體系吸收熱量
H2>0
體系放出熱量
H1 <0
經過一個循環,物質沒有發生變化,就不能引發能量變化,即 H1+ H2=0
推論:同一個熱化學反應方程式,正向反應 H1與逆向反應 H2大小相等,符號相反,即: H1= – H2
(3)圖例說明
從反應途徑角度:A→D:
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-(ΔH4+ΔH5+ΔH6);
從能量守恒角度:
ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0。
下列關于蓋斯定律描述不正確的是(  )
A.化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態和終態有關,也與反應的途徑有關
B.蓋斯定律遵守能量守恒定律
C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D.利用蓋斯定律可以計算有副反應發生的反應的反應熱
A
【練一練】
3.蓋斯定律在科學研究中的重要意義:
蓋斯定律
反應進行得很慢
反應不容易直接發生
反應的產品不純
間接計算
ΔH
如C(s)+(g)=CO (g)
的反應熱無法直接測定,但下列兩個反應的反應熱卻可以直接測定:
C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/mol
CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) H2= -283.0 kJ/mol
根據蓋斯定律,則有:
= -393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)
= -110.5kJ/mol
H1= H2+ H3
H3= H1- H2
H1
H3
H2
C(s)+O2(g)
CO2(g)
CO(g)+ O2 (g)
C(s)+ O2(g)=CO (g) H3 = -110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/mol
CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) H2= -283.0 kJ/mol
【例題分析】
Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:
CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=+83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。
4.應用蓋斯定律的計算
①找出待求熱化學方程式中反應物與生成物在已知熱化學方程式中的位置。
【例題分析】
Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:
CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=+83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。
②調整已知熱化學方程式方向、計量數和ΔH。
CuCl2(s)==CuCl(s)+Cl2(g)  ΔH1=+83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
2CuO(s)+4HCl(g)=2CuCl2(s)+2H2O(g) ΔH=-121×2 kJ·mol-1
2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH=-20×2 kJ·mol-1
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH=+83×2 kJ·mol-1
③加和已調整的熱化學方程式中的ΔH,確定待求反應的ΔH。
ΔH=(-121×2-20×2+83×2) kJ·mol-1=-116 kJ·mol-1。
2CuO(s)+4HCl(g)=2CuCl2(s)+2H2O(g) ΔH=-121×2 kJ·mol-1
2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g) ΔH=-20×2 kJ·mol-1
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH=+83×2 kJ·mol-1
①熱化學方程式中物質的化學計量數同乘以某一數時,反應熱數值也必須乘以該數;
②熱化學方程式相加減時,同種物質之間可相加減,反應熱也隨之相加減;
③將一個熱化學方程式顛倒時, H的數值不變,但“+”、“-”號必須隨之改變;
④若熱化學方程式相減,最好能先把被減方程式進行顛倒,然后相加,更不易出錯。
應用蓋斯定律計算反應熱應注意:
1.按照蓋斯定律,結合下述反應方程式回答問題,已知:
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=?
則第⑤個方程式中的反應熱△H是 。
根據蓋斯定律和上述反應方程式得:⑤=④+③+②-①,
即△H5 = +16.3kJ/mol
【練一練】
+16.3kJ/mol
2.化學反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量變化如圖所示,該反應的ΔH為( )
A.+2(a-b-c) kJ·mol-1 B.+2(b-a) kJ·mol-1
C.+(b+c-a) kJ·mol-1 D.+(a+b) kJ·mol-1
A
蓋斯定律
內容
理解
反應途徑角度
能量守恒角度
意義
計算
一找二調三加和
間接計算難直接測量的反應熱
反應熱只與反應體系的始態和終態有關

展開更多......

收起↑

資源預覽

    <track id="r4fhd"></track>

    <pre id="r4fhd"><abbr id="r4fhd"><code id="r4fhd"></code></abbr></pre>
      <ul id="r4fhd"></ul>

        <menu id="r4fhd"></menu>
        1. 主站蜘蛛池模板: 抚州市| 望奎县| 长治市| 富宁县| 赤水市| 孝义市| 宁阳县| 东乡族自治县| 普兰店市| 无极县| 福清市| 嵊泗县| 万安县| 舒兰市| 家居| 青铜峡市| 石楼县| 万山特区| 兴宁市| 涿鹿县| 乐山市| 葫芦岛市| 万源市| 阳西县| 祥云县| 佳木斯市| 醴陵市| 凭祥市| 平南县| 永川市| 松原市| 土默特右旗| 临颍县| 肥东县| 穆棱市| 霍城县| 高唐县| 曲麻莱县| 乐昌市| 禄丰县| 大宁县|