資源簡介

凱里一中 2023屆高三模擬考試（黃金 III卷）
化學參考答案
題號 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A D A D C C
7．【答案】B
【解析】A．制筆用的毛發主要成分是蛋白質；B．宣紙主要成分纖維素屬于多糖；C．墨
汁的主要成分之一炭黑難溶于水；D．硯石的主要成分是無機物。
8．【答案】A
【解析】A項中 1 L pH為 12的 Ba(OH)2溶液中含有 OH－數目為 0.01NA故正確；B項中 Cl2
與水為可逆反應反應，標況下，2.24 L Cl2的物質的量為 0.1mol，轉移的電子數目小于 0.1NA，
故錯誤；C項中 1.8 g重水(D2O)的物質的量為 0.9mol，則含有的質子數為 0.9NA故錯誤；D
項 58 g正丁烷和異丁烷的混合物中丁烷的物質的量為 1mol，由于正丁烷和異丁烷的共價鍵
的數目一樣，58 g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵的數目為 13NA，故錯誤。故本題答案
為 A。
9．【答案】D
【解析】A項中丙烯有甲基，所有原子不共面，故錯誤；B項中花生油屬于油脂，含有 C、
H、O元素，故錯誤；C 項中丙烯與 HBr 加成，生成兩種有機物，丁二烯與 HBr 加成產物
更復雜，故錯誤；D項乙醇溶于水不分層，對二甲苯不溶于水且密度比水小，而硝基苯不溶
于水且密度比水大，正確。故本題答案為 D。
10．【答案】A
【解析】A檢查裝置氣密性，關閉止水夾，往長頸漏斗中注入蒸餾水，至淹沒長頸漏斗下端，
再往長頸漏斗中注入少量蒸餾水，一段時間后長頸漏斗液面不會下降，說明氣密性好，A正
確；B．乙醇和水任意比混溶，無法萃取溴水中的溴，B錯；C．FeCl3溶液蒸發時發生水解，
蒸干后得到 Fe(OH)3固體，C錯；D．產生的氣體從長頸漏斗中逸出，無法測定，D錯誤。
11．【答案】D
【解析】根據題目分析該電池為原電池裝置，鈉基電極為負極，通入 O2電極為正極，A選
項，電極電勢正極高于負極，所以 A 正確；B選項，由于負極金屬鈉遇水劇烈反應，因此
鈉基材料電極區不能用水溶液作電解質，所以 B 正確；C 選項，根據題目信息該電池總反
應為：4Na + O2 + 2H2O ══ 4Na+ +4OH－，所以 C正確；D選項，電流流動方向與電子移動
方向相反，即通入 O2電極→燈泡→鈉基材料→電解質→海水→通 O2電極，故 D選項錯誤。
12．【答案】C
【解析】由題意可知，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W 的最高正
價與最低負價代數和均為零，可推出 Y、W分別為碳、硅元素。q、n、s分別是 X、Y、W
三種元素對應的單質，可推出 q為 H2、s為 Si、n為 C，根據 r、m、p是由這些元素組成的
二元化合物，可推出 r、m、p分別為 CO、H2O、SiO2，則 X、Y、Z、W分別為 H、C、O、
Si。A選項原子半徑：W、Y、Z、X依次減小，A 錯誤；由于非金屬性：C>Si，簡單氫化
物的穩定性：Y>W，B錯誤；H2、CO為常見的還原劑，C選項正確；SiO2為原子晶體，H2O
常溫下為液態，則物質熔點：p>m，D錯誤；故答案選 C
13．【答案】C
1
【解析】25℃時，向 20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液逐滴加入 0.1mol/L NaOH溶液的過程中，
溶液由 CH3COOH溶液轉化為 CH3COOH與 CH3COONa的混合溶液，最后到達滴定終點時
為 CH3COONa。
((H+)× (CH COO ) 10 3A = 3 = ×10
3
選項，由曲線起點可知， -5 =10 mol/L，所以 A選項錯誤c(CH3COOH) 0.1
B選項，曲線①點是等物質的量濃度的 CH3COOH與 CH3COONa 的混合溶液，由溶液
pH＜7可知，CH3COOH的電離程度大于 CH3COONa －的水解程度，所以 c(CH3COO )＞c(Na+)
＞c(H+)＞c(OH－)，所以 B選項錯誤
C －選項，曲線②點時溶液成中性， c(H+)=c(OH )=10-7，再由溶液電荷守恒式
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，可得 c(Na+)=c(CH COO－) c(H+)=c(OH－3 ＞ )，所以 C選項
正確
D選項，曲線由①點至③點的過程中溶液由 CH3COOH與 CH3COONa 的混合溶液逐漸
轉化成 CH3COONa溶液，水的電離程度逐漸增大，所以 D選項錯誤。
26．（每空 2分，共 14分）
【答案】
（1）將濾餅粉碎、適當加熱（其他答案合理即可給 2分，少答給 1分）
（2）將 Fe2+氧化成 Fe3+，轉化生成 Fe(OH)3沉淀，便于分離（答到“將 Fe2+氧化成 Fe3+”即可
給 2分） Fe(OH)3和 TiO2·xH2O（少寫給 1分，多寫一個扣 1分，扣完為止）
3.7≤pH＜5.1（寫成“3.7＜pH＜5.1”或“3.7至 5.1”或“[3.7 5.1）”都給 2分）
（3）TiO2+ +CO2 3 +xH2O══TiO2·xH2O↓+ CO2↑（寫成 TiO2+ +(x+1)H2O ══TiO2·xH2O↓+2H+
也給 2分,物質寫對,未配平或配平錯誤給 1分）
（4）2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3 +12CO2↑（物質寫對,未配平或配平錯誤給 1分）
（5）97.8%
【解析】鈦白廢酸反萃取所得濾餅主要成分 Sc2O3，還含有少量 TiO2、Fe 的化合物、SiO2
等雜質，經 H2SO4酸浸后 Sc2O3轉化成 Sc2(SO4)3,TiO2轉化成 TiOSO4，Fe 的化合物轉化成
FeSO4和 Fe2(SO4)3，SiO2不與 H2SO4反應,則濾渣 1的主要成分是 SiO2。“氧化調 pH”的步驟
主要除去鈦和鐵，加H2O2的作用是將 Fe2+氧化成 Fe3+，加Na2CO3是調節溶液的 pH以便TiO2+
水解成 TiO2·xH2O和 Fe3+轉化成 Fe(OH)3沉淀，便于分離。加 H2C2O4步驟是將 Sc2(SO4)3轉
化成 Sc2(C2O4)3的沉淀，以便在空氣中灼燒的到 Sc2O3 。
（1）提高“酸浸”速率的方法有：將濾餅粉碎、適當加熱、攪拌、適當增大 H2SO4的濃度等
等。
（2）根據題目分析氧化調 pH的步驟主要是除去鈦和鐵，而溶液 pH為 2時 TiO2+已水解成
TiO2·xH2O，因此雙氧水的作用就是將 Fe2+氧化成 Fe3+，以便 pH升高時生成 Fe(OH)3沉淀。
因此濾渣 2的成分是 Fe(OH)3和 TiO2·xH2O。
根據題目已知信息以及調節 pH的目的是除去鈦和鐵，且不能將 Sc3+轉成 Sc(OH)3析出，因
此 pH的調節范圍是 3.7≤pH＜5.1。
（3）根據題目信息該步驟中生成 TiO2·xH2O的同時產生大量氣泡，所以反應離子方程式為
TiO2++CO2 3 +xH2O ══TiO2·xH2O↓+ CO2↑
（4）Sc2(C2O4)3在空氣中灼燒得到 Sc2O3，根據元素化合價升降思想C2O2 4 與 O2反應生成
CO2，所以反應的方程為 2Sc2(C2O4)3+3O2 2Sc2O3 +12CO2↑
2
（5）鈦白廢酸反萃取所得濾餅中 Sc 含量為 80%，100kg濾餅中含 Sc質量為 80kg，根據元
素原子守恒計算：
2Sc ～ Sc2O3
n (Sc) =100×80% n(Sc2O3) =100×80%45 45×2
m (Sc O ) =100×80%2 3 ×138=122.67kg Sc O
120
， 2 3的提取率= ×100%=97.8%45×2 122.67
27．（除標注外每空 2分，共 15分）
【答案】
Ⅰ.（1）分液漏斗（1分）。
（2）使 SO2充分被 NaOH溶液吸收，避免污染環境。
（3）容易發生倒吸。
Ⅱ.（5）①K3[Fe(CN)6]溶液（或鐵氰化鉀溶液）；②藍色沉淀
③ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe3+ + SO42- + 4H+
④ NaNO3⑤ BaCl2
【解析】
（1）分液漏斗（1分）。
（2）反應結束后，裝置中殘留有 SO2，為避免其污染環境，再通一段時間的 N2使 SO2充分
被 NaOH溶液吸收。
（3）SO2易與 NaOH溶液發生反應，導致裝置內氣壓小于大氣壓，容易發生倒吸。
Ⅱ.（5）實驗 1驗證猜想 1成立，反應原理為 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe3+ + SO42- + 4H+，產物
中有 Fe2+，用 K3[Fe(CN)6]溶液驗證，產生藍色沉淀。
—
實驗 2驗證猜想 2成立，反應原理為 2NO3 + 3SO2 + 2H2O = 2NO↑ + 3SO42- + 4H+，需要選
擇不含 Fe3+的硝酸鹽，所選試劑應為 NaNO3溶液，產物中含有 SO42-和 H+，用 BaCl2溶液檢
驗，產生不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。
28．（除標注外每空 2分，共 14分）
【答案】
（1）－90 K2
K1 （1分）
（2）P3>P2>P1 (1 分) 反應Ⅲ為氣體體積減小的反應，其他條件不變時，增大壓強，平
衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故 P3>P2>P1 （或答成“反應Ⅲ為氣體體積減小的
反應，CO的轉化率隨壓強的增大而增加”給 2分）
1
（3）B 80.0%
17
4 CO + 6H++6e—（ ） 2 =CH3OH+H2O
【解析】
（1）由蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2－ΔH1，ΔH3=－90kJ·mol－1，根據蓋斯定律與化學平衡常數
K
的關系可知，K3= 2 。
K1
（2）由圖可知反應Ⅲ為氣體體積減小的反應，其他條件不變時增大壓強，平衡向正反應方
向移動，CO的轉化率增大，故 P3>P2>P1 。
（3）①由表格中的數據可知，若 CO2和 H2在分子篩膜催化反應器 B中進行反應，甲醇的
3
選擇性為 100％，則只進行反應Ⅱ，而反應Ⅱ為氣體分子數減小的反應且ΔH<0，則該反應在
低溫時能自發進行，A選項錯誤。由于反應Ⅱ反應物的投料比等于計量數之比，則 H2的轉
化率與為 CO2的轉化率相等，則 H2轉化率為 75％，反應過程中 CO2與 H2的物質的量之比
始終保持不變，則 B正確 C錯誤。由于該裝置具有催化作用，能降低反應的活化能，不能
提高平衡時二氧化碳的轉化率，CO2平衡轉化率升高的原因是分子篩膜催化反應器分離出部
分水蒸氣，促使平衡正向移動，CO2轉化率升高，D錯誤。故答案選 B
②在普通反應器 A中，由于平衡時甲醇物質的量為 0.4mol，CO2轉化率為 50％，則消耗的
0.5mol，甲醇的選擇性為 80％；根據元素守恒可知：
平衡時各物質的量為
n(CH3OH)=0.4mol
n(CO2)=0.5mol
根據碳元素守恒：n(CO)=1-0.4-0.5mol=0.1mol
根據氧元素守恒：n(H2O)=2×1-0.5×2-0.1-0.4=0.5mol
根據氫元素守恒：n(H2)=0.5×（3×2-0.4mol×4-0.5mol×2）=1.7mol
1
把相關數據代入表達式可求得反應Ⅰ的 Kp=
17
（4）由題意可知，銅電極的電極反應式為 CO2+ 6H++6e— =CH3OH+H2O。
35．（除標注外每空 2分，共 15分）
【答案】
（1） （1分） 大 O
（2）AD
（3）sp3、sp2 三角錐形
417 g cm 3
（4）① a
3 10 30 N A ②PCl

6
【解析】（1）P的價層電子軌道表示式為 ，PO43—與 H2O的 VSEPR模
型均為四面體，而 H2O中心原子有兩對孤電子對，排斥力大，鍵角小。PO43—中 P原子無孤
電子對，Fe3+提供共軌道，O原子提供孤電子對，故與 Fe3+配位的原子是 O。
（2）A．石墨晶體層與層之間的作用力是分子間作用力，可推知黑磷晶體層與層之間的作
用力是分子間作用力，故 A錯誤；B．石墨是混合晶體，可推知黑磷晶體是混合型晶體，故
B正確；C．觀察晶體結構和結合石墨結構，最小環為六元環，故 C正確；D．根據晶體結
構，P原子的配位數是 3，有 1個孤電子對，分子中磷原子雜化方式為 sp3雜化，故 D錯誤；
故答案為 AD。
（3）敵敵畏分子中有兩種碳原子，飽和碳原子雜化方式為 sp3、雙鍵碳原子雜化方式為 sp2，
甲基負離子含有 4對價層電子對，其中一對為孤電子對，所以空間構型為三角錐形。
（4）①PCl5是白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體。根據晶胞圖可以看出熔融是電離
+ +
出的陰陽離子為PCl6和PCl4，根據均攤法可知晶胞中含有 1個PCl4，含有PCl6 個數為
1 ρ= 31 2+35.5 10 417 8=1，晶體的密度為 3 -30 3 30 g cm
3
N a 10 a 10 N ；8 A A
4
②PCl + 5熔融是電離出的陰陽離子為PCl6 和PCl4，PCl6呈正八面體構型，周圍 Cl原子多擁擠，
排斥作用大，所以 P—Cl鍵長比PCl+ 4中的長，故 P-Cl鍵長為 206pm的粒子的化學式為PCl6；
36．（除標注外每空 2分，共 15分）
【答案】
（1）一碘甲烷 氨基、羧基 加成反應（1分）
（2） 保護酚羥基
（3）
（4）
（5）2
（6）
【解析】A與 CH3I發生酚羥基上氫原子的取代反應，生成 B；B與氯氣發生甲基上的取代
反應，生成 C即 ；C再發生鹵代烴的水解反應并根據已知①脫水生成醛 D；根據已
知②，D與 HCN/OH-發生加成反應，生成 E即 ；根據 E、H的結構簡式及反應物
質，可確定 F為 G為 。
【詳解】(1)CH3I的名稱為一碘甲烷，H中沒有直接連在苯環上的官能團名稱是氨基、羧基，
D→E的反應類型為加成反應；
(2)酚羥基易被氧化，流程中設計 A→B，F→G的目的是保護酚羥基；
5
(3)D發生銀鏡反應的化學反應方程式為
+2Ag(NH 3)2OH + +2Ag↓+3NH3+H2O。
(4)F在一定條件下能發生酯化反應生成分子內含 3個六元環的有機物，則為 2個 F發生酯化
反應生成酯和水，其結構簡式為 ；
(5)芳香族化合物 X是 G的同分異構體，G為 ，滿足條件 a．能使 FeCl3溶液顯
紫色，苯環上的一溴代物只有一種，含有苯環，且含有酚羥基；b．核磁共振氫譜顯示不同
化學環境的氫原子數比為 3∶2∶2∶1；c．能在稀硫酸中發生水解反應且產物之一的分子式
為 C7H8O3，X的結構有 、 ，合計 2種(不考慮立體異構)。
（6）乙醇先催化氧化為乙醛，再參考本題合成路線，即可得答案為：
6凱里一中2023屆高三高考模擬考試（黃金Ⅲ卷）
理科綜合
滿分：300分
考試時間：150分鐘
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
注意事項：
2.回簽造擇題時，選出年小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改功，
用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3,考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1C-120-16P-31C1-35.55c-45
、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的。
1.下表四種物質通過動物細胞膜的方式中，不能同時滿足所有條件的是
條件
順或者逆
是否需要載
是否需要通
是否消
選項
物質
濃度梯度
體蛋白協助
道蛋白協助
耗能量
A
甘油
順
否
否
否
B
氧氣
順
否
否
否
水
順
否
是或否
否
D
鈉離子
逆
是
是
是
2.檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質，是利用某些化學試劑能夠使生物組織中的相關化合物
產生特定顏色反應的原理。下列說法錯誤的是
A、梨勻漿與斐林試劑混合，水浴加熱至50-65℃將出現磚紅色沉淀
B、向雞蛋清稀釋液中加入雙縮脲試劑，搖勻后樣液呈現紫色
C、斐林試劑與雙縮脲試劑都由NaOH和CuSO,組成，且使用方法也相同
D、花生子葉臨時切片用蘇丹Ⅲ染液染色，在顯微鏡下觀察到橘黃色顆粒
3.下列關于甲狀腺激素調節的說法正確的是
A.人體缺碘會導致甲狀腺激素分泌增多，引起大脖子病
0B.垂體細胞上有TSH的受體，沒有甲狀腺激素的受體
C.下丘腦分泌的TRH只運輸到垂體并發揮作用
發
D.甲狀腺激素能影響神經系統的發育和功能的
月精發量形斯的年在001
中臉者流須年列第爽啟聯與(？)
式率的0諷，a051022
高三理科綜合第1頁（共16頁）
4.下列關于某動物體內的神經細胞、胰島B細胞和造血干細胞三種細胞說法錯誤的是
A.三種細胞的mRNA不完全相同
B。三者都含有原璃基因、胰島素基因和血紅蛋白基因
C.三者都能進行DNA復制、轉錄和翻譯
D.三者都含有端粒DNA
5.在對雷公山某植物種群進行調查時，發現基因型為AA和“的植株所占比例分別為16%和
64%,假定各種基因型個體的生存能力相同。第二年對該植物種群進行調查，發現基因型為AA
和aa的植株所占比例分別為8%和56%。下列相關敘述正確的是
A,該種群一個個體所含有的全部基因構成該種群的基因庫
B.第二年該種群中A和a的基因顏率分別為20%和80%
C.種群中基因型為Aa的植株由20%變為36%，說明該種群發生了進化
D.現代生物進化理論認為自然選擇會導致種群基因頻率發生定向改變
6。玉米籽粒飽滿和凹陷是由一對等位基因控制，且飽滿對凹陷為顯性。讓純合籽粒飽滿和籽粒凹
陷植株雜交得F,F,植株自交得F,又讓F,植株繼續自交產生F,。下列敘述錯誤的是
A.F2一半的植株自交時能夠穩定遺傳
B.F2籽粒飽滿植株中2/3的個體不能穩定遺傳
C.F,籽粒飽滿植株中3/5能穩定遺傳
D.F,植株中的籽粒飽滿與凹陷的比值為7：3
7.文房四寶是中華文化的一種特殊象征，下列關于文房四寶的說法正確的是
A.制筆用的毛發主要成分是纖維素
B.宣紙主要成分纖維素屬于多糖
C.墨汁的主要成分之一炭黑易溶于水
D.硯石的主要成分是有機物
8.設N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.25℃時，1LpH為12的Ba(0H)2溶液中含有0H數目為0.01N
B.標準狀況下，2.24LCl2與足量的水反應，轉移的電子數目為0.1N
C.1.8g重水(D20)中含有的質子數為1.0N
D.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數目為14W.
9.下列有關有機化合物的說法正確的是
A.苯、四氟乙烯、丙烯各自分子中所有原子均處于同一平面
B.柴油、花生油、醬油都是碳氫化合物
C.乙烯、丙烯、丁二烯在一定條件下與溴化氫反應，加成產物都只有一種
D,乙醇、對二甲苯、硝基苯可用水鑒別
高三理科綜合第2頁（共16頁）凱里一中 2023 屆高三模擬考試（黃金Ⅲ卷）
物理參考答案
二．選擇題：本大題共 8個小題，每個小題 6分，共 48分。在題目給出的四個選項中，第
14~18小題只有一個選項符合題目要求，第 19~21小題有多個選項符合題目要求。全部
選對得 6分，選對但不全的 3分，有錯不得分。
題號 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B C B D C BCD AC BC
14．【答案】 B
【解析】該核反應屬于人工核反應，不屬于核聚變反應，A錯誤；根據質量數和電
荷數守恒，可知 X為中子，B正確；核反應過程中，有能量釋放出來，根據愛因斯
坦質能方程可知，核反應過程有質量虧損，C、D錯誤。
15．【答案】C
【解析】由圖可知， t 2 s時 b車啟動， v t 圖像圍成的面積代表位移，可知在 b
車啟動時，a車在其前方超過 2 m的距離，A選項錯誤； b車做勻加速直線運動的加速
度大小為 a 2 m/s2，假設 b車啟動后 3 s時間追上 a車，計算得 xb 8 m， xa 8 m，則
假設不成立，B選項錯誤；b車追上 a車前，兩者速度相等時相距最遠，即 t 3 s，C選
項正確；b車超越 a車后，b車的速度一直大于 a車，則兩車不可能相遇，D選項錯誤。
16．【答案】B
E
【解析】根據等效電路，開關 S斷開時，電容器的電壓 U1＝ ，得 Q1＝CU1 ；S閉
2
合時，U2＝E Q CU Q， ＝ ；即 1 U 12 2 ＝ 1＝ ，B正確。
Q2 U2 2
17．【答案】D
【解析】第一宇宙速度是最小發射速度，要想發射到火星，發射速度一定大于第一
a3
宇宙速度，A選項錯誤；根據開普勒第三定律， 2 k，中心天體相同，則 k值相同，T
半長軸越大，周期越大，B選項錯誤；探測器從軌道П變軌到軌道Ⅰ，需向前點火減速，
則探測器在軌道Ⅰ上經過 A點的速率小于軌道П上經過 A點的速率，C選項錯誤；探測
器由軌道П在 A必須制動減速才能進入軌道Ⅰ，所以探測器在軌道Ⅰ上的機械能小于在軌
道П上的機械能，D選項正確。
18．【答案】C
【解析】籃球做圓周運動時速度由零增加到 15m/s，為變速圓周運動，則傳球運動員對
籃球的作用力不可能始終指向圓心，A選項錯誤；籃球從拋球點開始做斜拋運動，水平方向
做勻速直線運動，速度大小為 vx vsin53 12m/s，豎直方向做豎直上拋運動，初速度
vy vcos53 9m/s，從拋球點到接球點在豎直方向距離為 h Rsin53 0.56 m，若籃球
從拋球點運動到接球點所用時間為 1.8 s，則此段時間內籃球在豎直方向的位移大小為
y vyt
1
gt 2 0 h，B選項錯誤；由題可知最小速度為水平方向分速度 vx 12 m/s，則2
C選項正確；因為籃球在持球點的速度未知，所以無法確定傳球運動員對籃球所做的功，D
選項錯誤。
19．【答案】BCD
【解析】粒子恰能沿 x軸做勻速直線運動，粒子受到豎直向下的洛倫茲力，則電場
力應豎直向上，所以電場強度方向豎直向上，A錯誤；根據 qE＝qvB，
v E可得 ＝ ，代入數據得 v＝1.0×106 m/s，B正確；撤去電場后，有
B
2
qvB mv mv＝ ，粒子在磁場中運動的軌跡半徑 R＝ ，代入數據得 R＝
R qB
0.1 m，C正確；根據粒子運動軌跡可知，粒子最上端打在 A點，最
下端打在 B點：dOA＝R，dOB＝Rtan 60°＝ 3R， y＝dAB＝( 3＋1)R
3＋1
＝ m，D正確。
10
20．【答案】AC
【解析】解析：依題可知小滑塊由圓弧軌道滑下過程中，小車未動，小滑塊機械能守恒：
mgR 1 mv2解得：小滑塊滑到圓弧底端速度 v 2gR 對小滑塊和小車系統在水平
2 ，
方向上由動量定理可知墻壁對小車的沖量 I m 2gR，則 A選項正確，B選項錯誤。當小
滑塊滑上小車后，對小車和滑塊系統，由動量守恒和能量守恒得： mv 3mv共 、
μmg2R 1 1 1 mv2 3mv2共 ，聯立方程解得 C選項正確。對小滑塊在小車水平部分2 2 3
2 2gR
上滑動過程中由動量定理得 μmgt mv共 mv，解得 t ，而小滑塊在整個小車g
2 2gR
上運動時間大于 t ，所以選項 D錯誤。
g
21．【答案】 BC
【解析】當金屬桿 PQ下滑時，回路中磁通量減小產生沿 PQDB的電流，由左手定
則可知，金屬桿 PQ所受安培力方向水平向左，A錯；金屬桿 PQ從 AC處靜止下滑到
1
2
30 過程中，由能量守恒定律：mgL1 sin mv
2 Q得：Q mgL1 mv ，B選項正
2 2
確；金屬桿 PQ 從 AC 處靜止下滑到 30 過程中，回路中磁通量的變化為
(2 3)BL L
BL1L2 (1 cos )，通過回路的電荷量 q I

t 1 2 ， C選項正確；
R 2R
30 PQ E當 時，金屬桿 切割產生的電動勢 E BL2vsin ，感應電流 I ，金屬桿R
B2L2v B2PQ L
2v
受到的安培力為 FA BIL 2 sin 22 ，D選項錯誤。R 2R
三、非選擇題：共 174 分。第 22~32 為必考題，每個考題考生都必須作答。第 33~38 為選
考題，考生根據要求作答。
（一）必考題：共 129分。
22. （6分）
【答案】（1）1.70 V， 0.44 A。
（2）小燈泡的電阻遠小于電壓表的內阻，采用電流變外接法，相對誤差更小。
【解析】由燈泡 L（2.5 V，1.25 W）可知，燈泡的額定電壓為 2.5 V，額定電流
I P 0.5 A，電壓表的量程應選擇 3 V，電流表的量程選擇 0.6 A，根據表盤指針的位
U
置可知，電壓表和電流表的示數分別為 1.70 V、0.44 A； 由（2.5 V，1.25 W）可知，燈
U 2
泡正常工作時的電阻R 5Ω，和電流表阻值的數量級差不多，而遠小電壓表的內
P
阻，采用電路中所示接法（電流表外接）相對誤差會更小。
23. （9分）
【答案】（1）使實驗時系統合外力為 0，滿足動量守恒的條件。（2 分，其它合理答
案酌情給分）
（4 m） 1 m 2 （2分） 80g（3分）
t1 t2
（5）【答案】增加（2分）
【解析】（1）本小題考查學生對實驗條件的控制，以滿足動量守恒條件；
（4）設兩滑塊彈開后各以 v1、 v2 做勻速直線運動，遮光條寬度為 d，經過光電門
時有d v1Δt1 v
m m
2Δt2 ，根據彈開時動量守恒m v m v ，聯立得 1 21 1 2 2 。根據表中 t1 t2
數據， t1和 t2 的平均值為 44.46和 35.69，代入可得m1=80g。
（5）兩滑塊系統初始動量為 0，如果氣墊導軌沒有調水平，兩滑塊的重力沿水平
方向的沖量會使系統總動量增加。
24．（14分）
解：（1）電子在電場中由動能定理有：
eU 1 mv2 ① 3 分
2
mv2
得 ： U ② 2 分
2e
（2）依題可做出電子在偏轉磁場中的運動軌跡，電子在磁場中做勻速圓周運動，軌跡半
徑為 R，有：
2
evB v m ③ 2 分
R
由幾何關系可得：
sin 30o d ④ 3 分
R
依題有：
B kI ⑤ 2 分
聯立③④⑤可得：
I mv ⑥ 2 分
2kde
25 1 qn 1 25 n 1 25．【答案】（1） μmgL；（2） x Sn 1 L 1
9
L 。4 1 q 16 25
【解析】（1）設第一次碰撞前瞬間滑塊 A的速度為 v0，碰撞結束瞬間滑塊 A、B 的速
度分別為 vA，vB，碰撞過程由系統動量守恒得：
mAv0 mAvA mBvB ①
由能量守恒定律得：
1 m v2 1 m v2 1 m v2 ②
2 A 0 2 A A 2 B B
碰撞后對滑塊 B由動能定理得：
- μm gL 0 1B m v
2
B B ③2
彈簧恢復原長時將彈性勢能全部轉換為滑塊 A的動能，由能量守恒定律得
E 1P m v
2
④
2 A 0
25
聯立以上式子得： EP μmgL ⑤4
m -m 3
（2）由①②得： v A BA v0 v ⑥mA mB 5
0
v 2mA 2B v v ⑦mA m
0
B 5
0
mv
由③⑦得： I ⑧
2kde
滑塊第二次被彈簧彈出后以大小為 vA 的速度碰撞滑塊 B，設碰撞結束瞬間滑塊 B的速
度為 vB1，碰后滑塊 B滑行的位移為 L1，同理可知
v 2 v 3 2B1 A v ⑨5 5 5 0
1
由動能定理得： - μm 2BgL1 0 mBvB1 ⑩2
2 2
3 2
v2
v0
L B1 5 5 9推出： 1 L 2μg 2μg 25
滑塊第三次被彈簧彈出后以大小為 vA1的速度碰撞滑塊 B，設碰撞結束瞬間滑塊 B的
速度為 vB2，碰后滑塊 B滑行的位移為 L2，同理可知：
v 2 v 3 3 2B2 v5 A1 5 5 5 0

1
由動能定理得： - μmBgL2 0 m
2
2 B
vB2
推出：
3 2 3 2 2 2
v2
v
L B2 5 5 5
0
9
2 L 2μg 2μg 25 1
9
以此類推可知，滑塊 B每次向右滑動的位移為公比 q 的等比數列，所以
25
x S 1 q
n 1 25 9 n 1 n 1 L 1 1 q 16
L ○15
25
評分標準：正確得出①②○15式，每個式子 2分，其它式子每個式子 1 分。
（二）選考題：共 45分。請考生從 2 道物理題、2 道化學題、2 道生物題中每科任選一題
作答，如果多做，則每科按所做的第一題給分。
33.【物理——選修 3-3】（15分）
（1）【答案】撒太多痱子粉不易于形成單分子油膜（1 分）；偏小（1 分）；手握住注射
器快速推拉活塞導致氣體溫度急劇變化，則與等溫條件不符（1 分）；變大（2 分）
【解析】如果痱子粉撒太多，會導致油酸堆積，難形成單分子油膜；久置在實驗室中的
油酸酒精溶液，酒精揮發較多，實際濃度 c變大，但是實驗時仍用之前標簽上的濃度，由
d cV 0 知 d 偏小；手握住注射器會與注射器內部氣體發生熱傳遞，快速推拉活塞對注射
S
器內部氣體快速做功導致氣體溫度急劇變化，則與等溫條件不符；由理想氣體狀態方程
PV nRT 1 1知， p，漏氣時 n減小，則斜率變大。
V nRT
（2）【解析】
（i）對 B管中的氣體由等溫變化：
( p0 h1)l2 p0l2 ① 3分
即 l2 =17 cm ② 2分
（ii）設 B、C水銀面等高時 A、B兩管的水銀高度差為h，對 A管的氣體由等溫變化：
( p0 h1 h2 )l1 ( p0 h)l1 ③ 2分
由幾何關系：
l1 l1 h h2 (l2 l2 ) ④ 2分
聯立 ①-③得： h 2.5 cm ⑤ 1分
34.【物理——選修 3-4】（15 分）
【答案】2（1分），7.2（2分），20 10 2（2分）
【解析】由 y Asin( t ) T
2 2 v 1可以得出 ，又由 ; 由M、N
T
5 2
兩質點的相位差為 ， xMN 14.4m，可得 v 7.2 m/s； t 0 s6 4 12 5 12
時，
1
由 yN 10sin( t+
) cm可得 yN 5 2， t 0.5 s時， yN 5 2，這 周期內的路程為4 4
（2 10 5 2）cm
（2）解：（i）最低可以觀察位置如右圖，由圖中幾何關系可得
sin 3 ①（1分）
5 A B
3m 4m F
sin 4 ②（1分）
5 C D
sin
n ③（1分）
sin E 7m
n 4 ④（1分）
3
（ii）若漲潮后最低觀察位置如圖，由幾何知識可以得出
sin ' 2 ⑤（1分） '
2 B4m F
sin '
n '⑥（1分）
sin ' C D
sin ' 2 2 ⑦（1分）
3 E 7m
由幾何知識得
tan ' 2 2 ⑧（1分）
tan ' x ⑨（1分）
y
可以觀察的最大長度為：
L 6 y 6 2 m ⑩（1分）

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