資源簡介

課題： 硫及其化合物
教學目的要求： 1.通過硫及其化合物轉化關系，掌握、的性質、制法和用途；2.掌握稀硫酸和濃硫酸的性質，以及硫酸根離子的檢驗方法。
教學重點： 硫及其化合物的性質，濃硫酸特性
教學難點：硫及其化合物的化學性質，濃硫酸特性理解
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【課前回顧】提問、默寫 分離提純要點 食鹽提取：海水曬鹽——粗鹽提純 相關反應方程式/離子反應方程式 從海水中提取溴、碘的原理及流程 鎂、溴、碘的性質 5.作業問題解答 舊知鞏固 提問學生 要點鞏固 作業講評 思考回答 記錄筆記
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【導入】 【新授】 一、硫（S） （一）硫的存在及物理性質 1.存在形式：在自然界中硫既有游離態，又有化合態存在。存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 2.物理性質：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔點：112.8℃；沸點：444.6℃；密度：2.36g/cm。 （二）硫的化學性質 硫的常見價態、0、、 S得電子能力較弱，而失電子能力則相對較強：既有氧化性，又有還原性。 1.氧化性 （1）與銅反應： 思考：為什么不是價銅？ S與鈉、鋁、鐵的反應 Fe＋SFeS （3）與氫氣反應： 2.還原性 與氧氣反應：S＋O2 SO2 劇烈燃燒，藍紫色火焰 3.與堿反應 與氫氧化鈉的反應： 框架介紹 知識講解 板書 引導思考 重點講解 演示燃燒 視頻 觀察P90 圖4-1 記錄筆記
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提示：歧化反應的特點，如比例問題，電子轉移問題，另外注意離子方程式的寫法 （三）硫的用途 1.用于制取硫酸 2.硫是組成某些蛋白質的生命元素。 【引入】 單質硫與氧氣反應可以得到二氧化硫，它是一種與我們日常生活息息相關的物質，例如草編織物的漂白，某些商人的漂白饅頭，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質呢？ 二、二氧化硫（） （一）物理性質 無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。易溶于水 （二）二氧化硫的化學性質 1.是酸性氧化物 （1）跟水反應 是亞硫酸的酸酐，該反應為可逆反應 注意：亞硫酸不穩定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2 強調：二氧化硫使石蕊試液變紅，不褪色。 （2）與堿性氧化物反應 （3）和堿的反應 SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 處理SO2尾氣，防止污染空氣 思考：中S元素化合價為價，處于中間價態，由此推斷還可能有哪些性質？如何通過實驗證明？ 知識講解 提問 板書 重點講解 要點強調 板書 引導思考 記錄筆記 思考回答 筆記 完成P91 [基礎實驗] 表4-1 記錄筆記
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2、（較弱）氧化性 SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O 3、（較強）還原性 工業制硫酸 SO3是無色固體，熔點（16.8℃），沸點（44.8℃）,標況固態，與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐。 H2SO3（具有還原性）或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，要密封保存 2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 H2SO3＋H2O2=H2SO4+H2O 常見的氧化劑和還原劑中，二氧化硫是常見的還原劑之一。因此它能與多種強氧化性物質反生反應，例如：高錳酸鉀、三價鐵離子、氯氣等。 強調：將二氧化硫氣體通入高錳酸鉀溶液中，溶液褪色；可用于區別CO2和SO2 4.二氧化硫的漂白性 [實驗3]：將氣體通入品紅試液，然后再加熱 （1）原理：和有色物質化合反應生成一種無色物質，但不穩定、易分解，加熱又恢復到原來顏色。 （2）此法可用來檢驗氣體。可用于區別CO2和SO2。 工業上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發黃。 （3）比較和氯水、、的漂白有何不同？與活性炭有何區別？與上述表現還原性有何區別？ 思考：濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通過品紅試液，會有什么現象出現？ 品紅溶液不褪色（二氧化硫被氯氣氧化，二者1：1發生反應） 重點講解 板書 要點強調 提問 記錄筆記 思考回顧 記錄筆記 記錄筆記 思考回答
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SO2 和Cl2的漂白性 比較： （三）用途 制硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草帽等；殺菌消毒 （四）二氧化硫對大氣的污染 1.是有毒氣體,是主要的大氣污染物之一，對人、動物、植物、建筑物危害很大，而且這種污染很難消除。 2.酸雨的定義以及成因 （1）酸雨：pH<5.6的酸性降水 （2）硫酸型酸雨的形成過程 （五）的實驗室制備 試管上方塞NaOH浸泡過的棉球：防止SO2溢出 的收集和驗滿方法 對比區別 提問 知識講解 板書 要點講解 提問 思考回答 記錄筆記 閱讀P92 [生活向導] 記錄筆記 思考回答
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三、硫酸 （一）稀硫酸 稀硫酸有哪些化學性質？ ——酸的通性 濃硫酸 物理性質：無色油狀液體，不揮發，易溶于水，沸點高，質量分數：98% 密度：1.84g/mL，物質的量濃度：18.4mol/L 濃硫酸的稀釋：酸入水，沿杯壁，緩緩倒，不斷攪（放出大量熱） 2.特性 （1）吸水性：濃硫酸常用作氣體干燥劑 不能干燥堿性氣體氨氣，也不能干燥還原性強的氣體，如硫化氫、碘化氫 （2）脫水性 濃硫酸按水的組成比脫去有機化合物（如紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等）中的氫氧元素，使這些物質發生變化生成黑色的炭。 ①濃硫酸脫水性實驗 蔗糖脫水：體積膨脹，變黑，產生刺激性氣味 C12H22O11＝＝12C+11H2O ②思考1：膽礬放入濃硫酸會有什么現象？藍色變無色 思考2：皮膚上灑了濃硫酸應如何處理？ （3）強氧化性 ①與金屬的反應 除金Au、鉑Pt以外的絕大多數金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應，不生成H2，本身被還原為SO2。 提問 要點梳理 重點講解 思考回答 記錄筆記 完成P95 [觀察思考] 表4-3 記錄筆記
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實驗現象： a、試管中銅絲表面有氣泡逸出； b、試管中的品紅溶液逐漸變為無色； c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色； ②鈍化：常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內部的金屬繼續與濃硫酸反應的現象。 鈍化不是不反應，是反應被阻止。 ③與非金屬氧化：加熱 ④與還原性化合物反應： （三）硫酸的用途：（P96） （四）硫酸工業制?。≒93-94） 四、硫酸根離子的檢驗 1.一般先鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 BaSO4具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。 在實驗室里，通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除等可能造成的干擾，然后加人溶液來檢驗的存在。 重點講解 要點講解 記錄筆記 閱讀P96 [拓展視野] 記錄筆記
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2.檢驗的誤區 (1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。 誤將CO32-、PO43-、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。 因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 (2)誤將Ag+、Pb2+判斷成SO42-。 如向待測液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便斷定含SO42-。 (3)誤將SO32-判斷成SO42-。 如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成 白色沉淀，便誤以為有SO42-，忽視了NO3-在酸性條件下將SO32-氧化為SO42-。 【總結】 【作業】 要點強調 課堂總結 作業布置 記錄筆記 記錄作業
板書設計 硫及含硫化合物的性質 一、硫 二、二氧化硫 三、硫酸 四、硫酸根離子的檢驗 1.物理性質 1.物理性質 1.稀硫酸性質 1.檢驗原理 2.化學性質 2.化學性質 2.濃硫酸的物理性質 2. 檢驗誤區 （1）氧化性 （1）酸性 3.濃硫酸的特性 （2）還原性 （2）氧化性 （1）吸水性 （3）與堿 （3）還原性 （2）脫水性 3.用途 （4）漂白性 （3）強氧化性
教學課后小結

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