資源簡介

課題： 硫化物之間的轉化 & 氧化還原反應
教學目的要求： 1.通過硫及其化合物轉化關系，深入理解硫及其化合物的性質；2.理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移,并學會運用配平。
教學重點： 硫及其化合物之間的轉化，用電子轉移的觀點理解氧化還原反應
教學難點：硫及其化合物的轉化本質，理解及運用氧化還原反應的本質
教 學 過 程 教師活動 學生活動
【課前回顧】提問、默寫 硫及其化合物的性質（思維導圖） 二氧化硫漂白性與氯水、活性炭的對比 硫酸的工業制備 濃硫酸的特性 濃硫酸與金屬反應的規律 (1)濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。 (2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫 舊知鞏固 提問學生 要點梳理 思考回答 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活潑金屬反應。 (3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸時，則產生的氣體為氫氣。 5.作業問題解答 【導入】 S單質既有氧化性又有還原性，探究不同價態硫元素間的轉化時，需要選擇合適的代表物來作為研究對象，并能找到合適的試劑。 【新授】 含硫物質之間的轉化 （一）了解自然界中不同價態硫元素間的轉化 根據上圖舉出你所知道的硫的化合物，并說明硫的價態？不同價態的硫元素間能否轉化？ 作業講評 知識講解 引導思考 提問 板書 重點講解 筆記批注 觀察P103 圖4-9 思考回答 閱讀P99頁[學科提煉] 圖4-8 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
同一元素不同物質之間的轉化 ——按化合價高低進行排序和分類 通過非氧化還原反應，相同價態的含硫物質之間可以進行轉化 通過氧化還原反應，不同價態的含硫物質之間可以進行轉化 不同價態的含硫物質之間能否轉化，與反應物的性質、反應條件等因素有關。 （2）利用氧化劑，可將硫元素從低價態轉化到高價態； 利用還原劑，可將硫元素從高價態轉化到低價態 （3）價態相同可能具有相同的氧化還原性 二、氧化還原反應 （一）氧化還原反應的基本概念間的關系 重點講解 板書 引導思考 要點說明 完成P99 [學以致用] 記錄筆記 筆記批注
教 學 過 程 教師活動 學生活動
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質——氧化性 還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質——還原性 氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統一于一個氧化還原反應之中，同時發生而且不可以分離。 1.氧化還原反應的特征：元素化合價的升、降——判斷依據 失電子總數==化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數 2.氧化還原反應的本質：電子轉移(電子得失或共用電子對的偏移)。 口訣：化合價升高，失電子，被氧化； 化合價降低，得電子，被還原 【小結】 得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化 反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應還原 反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化 還原 的關系得氧失氧同時發生化合價升降同時發生（且升降總數相等）得失電子同時發生（且得失電子總數相等）氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應
（二）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 氧化還原反應的表示方法 1.雙線橋法---表示電子得失結果 重點鞏固 板書 知識小結 提問 思考回顧 記錄筆記 思考回答
教 學 過 程 教師活動 學生活動
2.單線橋法——表示電子轉移情況 （四）氧化還原反應中的“不一定” 1.一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素同時被還原。如Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。 2.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。 3.某元素由化合態轉化為游離態不一定被還原，也可能被氧化，如H2O轉化為O2，氧元素被氧化，CuO轉化為Cu，銅元素被還原。 （五）氧化還原反應的重要規律 1.價態性質規律（價態與氧化性、還原性的關系） （1）一般遵循：轉化為相鄰價態的規律 ①同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應 ②同種元素不同價態間發生氧化還原反應時遵循只靠攏不交叉 口訣：(最)高氧(最)低還中兩性，歸中靠攏不交叉； 歧化反應價升降，相鄰價態不反應。 2.氧化性/還原性強弱規律 （1）決定因素：得失電子的難易，而非多少！ 氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物 強氧化劑＋強還原劑＝弱還原性物質＋弱氧化性物質 根據金屬、非金屬活動性順序比較 要點強調 提問 重點講解 板書 記錄筆記 思考回答 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
①金屬：原子還原性逐漸減弱 （K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ） 金屬陽離子：氧化性逐漸增強 ②非金屬單質：（原子）氧化性逐漸減弱（F-O-Cl-Br-I-S） 非金屬陰離子：還原性逐漸增強 3.反應進行的次序規律（先后規律） （1）同一氧化劑與多種還原劑反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質； （2）同一還原劑與多種氧化劑反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質。 4.得失電子守恒規律： 氧化劑得電子數=還原劑失電子數 應用：（1）氧化還原反應方程式的配平 （2）有關計算 （六）氧化還原反應方程式的配平 1.正向配平法：適合反應物分別是氧化劑、還原劑的反應，配平按以下5步進行。 2.逆向配平法：適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。 先確定生成物的化學計量數，然后再確定反應物的化學計量數。 3.缺項配平：對于化學反應方程式，所缺物質往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質常是H＋、OH－或水。可先依據元素化合價的升降相等原則將已知的物質配平，然后再根據質量守恒確定所缺物質的化學式及化學計量數。 提問 要點梳理 重點講解 思考回答 記錄筆記 完成P100 [學以致用] 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
（七）常見的氧化劑與還原劑 1．常見的氧化劑 （1）活潑的非金屬單質：O2 、Cl2 、Br2。 （2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3。 （3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。 2．常見的還原劑 （1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動性順序，還原性遞減）。 （2）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋。 （3）某些非金屬單質：C、H2。 （4）含有較低化合價元素的化合物:HCl、H2S、HI、KI。 【總結】 【作業】 知識梳理 課堂總結 作業布置 記錄筆記 記錄作業
板書設計 含硫物質的相互轉化 氧化還原反應
教學課后小結

展開更多......

收起↑