資源簡介

(共32張PPT)
第一單元
元素周期律
01
元素周期律
元素周期表
含義：人們把已經發現的元素按一定規則排列成元素周期表
元素符號
相對原子質量
元素名稱
注*的是人造元素
原子序數
定義：按照核電荷數由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作原子序數
等式
關系
原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數
原子序數
在數值上相等
【思考】根據原子序數的規定方法，該序數與原子組成的哪些粒子數有關系 有什么關系
原子核外最外層電子排布規律
觀察1~18號元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數的遞增有什么變化規律？
變化規律：
隨著原子序數的遞增，除H、He外，元素原子最外層電子數出現從1遞增到8的周期性變化。隨著元素核電荷數的遞增，元素原子核外電子數排布呈周期性變化。
P114
原子半徑的變化規律
觀察課本P115表中5-1中數據。并按要求畫出原子半徑曲線圖，觀察變化規律。
P115
（1）數據分析
（2）變化規律
a. 電子層數相同時
3~9號元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。
11~17元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑減小
b. 最外層電子數相同時
最外層電子數相同時，原子電子層數越多，原子半徑越大
結論：
隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。電子層數相同時，原子半徑隨核電荷數的遞增逐漸減小，最外層電子數相同時，原子半徑隨電子層數的遞增逐漸增大。
微粒半徑大小比較規律：
（稀有氣體除外）
1.先看電子層，層多徑大
2.層同看序號，序大徑小
3.序同看電子數，數大徑大
原子半徑大小比較規律：
（3）金屬原子的半徑大于相應金屬的陽離子，非金屬原子的半徑小于相應非金屬的陰離子;
（4）電子層結構相同的陰、陽離子，核電荷數越多其離子半徑越小；
（1）一般情況下，電子層數相同時，隨著核電荷數的遞增，
原子半徑逐漸 ；
變小
（2）一般情況下，最外層電子數相同時，隨著核電荷數的遞增， 原子半徑逐漸 ；
增大；
下列有關物質原子半徑的比較，結論正確的是（ ）
A. Na>O>N
B. Ge>Si>C
C. Be>K>B>O>F
D.O>P>Cl
B
結構
性質
決定
元素原子核外電子排布是決定元素性質的主要因素
核外電子排布隨核電荷數的遞增呈周期性變化
元素性質隨核電荷數的遞增是否呈周期性變化
元素的性質隨核電荷數的遞增呈周期性變化
結論
？
化合價的變化規律
P116
觀察1～18號元素的最高化合價和最低化合價，畫出折線圖，探索元素最高和最低化合價隨著核電荷數變化的規律。
思考：
（1）元素的化合價隨著元素原子序數的遞增有什么規律性的變化
（2）元素的最高正價與什么有關？元素的最低負價與什么有關？元素的最高正價與最低負價之間有什么聯系？
原子序數 化合價的變化
1～2 +1→0
3～10 +1→+5；-4→-1→0
11～18 +1→+7；-4→-1→0
結論：隨著原子序數的遞增,元素最高化合價和最低化合價呈周期性變化。
元素的最高正化合價由+1遞增到+7(O、F除外),元素的最低負化合價由-4遞增到-1。
O無最高正價，F沒有正價
常見元素化合價的一般變化規律
①1~20號元素中，除了O、F以外
元素的最高化合價=最外層電子數
（O、F及稀有氣體除外）
②元素的最低化合價（非金屬具有）=最外層電子數-8
③最高化合價+│最低化合價│=8
④金屬元素無負價，既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；
元素原子失電子能力越強
金屬性與非金屬性的判斷依據
金屬性強弱的判斷依據
元素的金屬性越強
它的單質越容易從水或酸中置換出氫
該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強
非金屬性強弱的判斷依據
元素原子得電子能力越強
元素的非金屬性越強
它的單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物
氣態氫化物的熱穩定性越強
該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強
P117
金屬性強弱變化規律
P117
學生必做實驗：鈉、鎂、鋁性質的遞變
思考：鈉、鎂、鋁的金屬性有什么變化規律？
實驗 Na Mg Al
與水反應 與冷水反應
與熱水反應 ─
與鹽酸反應 ─
鈉與水反應劇烈，熔成閃亮的小球，四處游動最終消失，溶液變紅
反應緩慢
不反應
鎂條表面產生氣泡，溶液變紅
鋁條表面產生氣泡，溶液變紅
兩種金屬均與鹽酸反應并產生大量氣泡；鎂與鹽酸的反應比鋁與鹽酸的反應劇烈
分析：鈉、鎂、鋁金屬性強弱的順序是 。
Na>Mg>Al
結論：當元素原子的核外電子層數相同時，隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性呈現周期性的變化。
非金屬性強弱規律
分析：隨著Si、P、S、Cl的核電荷數的遞增，其氣態氫化物穩定性 ；非金屬性 。
SiH4SiP118
觀察P118表5-4中不同非金屬物質的氣態氫化物的形成條件和熱穩定性，你能發現什么規律？
結論：當元素原子的核外電子層數相同時，隨著核電荷數的遞增，元素的非金屬性逐漸增強。隨著核電荷數的遞增，元素的非金屬性呈現周期性的變化。
觀察P118表5-5中11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱，你能發現什么規律？
P118
從上表分析可知，11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規律是 。
11~17號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規律是
。
2.根據11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規律，預測Al(OH)3可能具有的性質是 。
可能既具有堿性又具有酸性
隨著原子序數的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
隨著原子序數的遞增，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
實驗探究：Al(OH)3的性質
現象： 。
兩支試管中的Al(OH)3沉淀逐漸溶解，最終消失
Al(OH)3的性質
（2）結論
Al(OH)3既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，Al(OH)3是兩性氫氧化物。
離子方程式：
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO-2+2H2O
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
元素原子半徑逐漸減小，原子核吸電子能力逐漸增強
元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強
元素金屬性和非金屬性的變化規律
隨著元素核電荷數的遞增，元素的原子半徑（稀有氣體元素除外）、元素的主要化合價（最高化合價和最低化合價）、元素的金屬性和非金屬性均呈現周期性變化。
元素周期律總結：
元素的性質隨著元素核電荷數的遞增呈周期性變化的規律叫作元素周期律
實質：是元素原子核外電子排布隨元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果，揭示了元素之間的關系。
1.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）
A.HCl比H2S穩定
B. HCIO氧化性比H2SO4強
C. HCIO4酸性比H2SO4強
D.Cl2比S更易與H2反應
解析：非金屬性強弱與其化合物的氧化性無關，所以B項符合題意。
B
2.元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
解析：元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，所以C項正確。
C
3.下列事實不能作為實驗判斷依據的是( )
A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱:Na>Mg
B.鐵投人CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱:Fe>Na
C.酸性H2CO3C
D.F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱:F>Cl
B
解析：B項，鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成NaOH,而Fe不能與水反應，因此可說明Na的活動性強于Fe。
4.下列根據事實得出的元素金屬性或非金屬性相對強弱的推論錯誤的是（ ）
選項 事實 推論
A 與冷水反應，Na比Mg劇烈 金屬性:Na>Mg
B Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 金屬性:Ca>Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2性 非金屬:S>C
D 一定條件下，等物質的量的Br2(g)、I2(g)、H2(g)在同一容器中反應，最終生成的HBr的量多于HI的 非金屬性:Br>I
解析：C項，SO2不是S元素的最高價氧化物，不能以此為依據判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。
C
總結常見判斷金屬性和非金屬性強弱的兩種題型:
一是正向分析，根據金屬性和非金屬性的強弱關系，分析提升題給事實是否正確:
二是逆向分析，判斷題給事實能否確定元素金屬性和非金屬性的強弱。不論哪種題型，均考查元素金屬性和非金屬性的判斷方法，因此要熟練掌握元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法，以及根據元素性質判斷化合物性質。
小結
元素周期律
原子序數
元素周期律
概念：
等式關系：
原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數
按照核電荷數由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作原子序數。
結構
元素性質
核外電子呈現周期性變化
原子半徑呈現周期性變化
元素的化合價呈現周期性變化
元素的金屬性與非金屬性呈現周期性變化
下一節課見
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