資源簡介

課題： 5.2 元素周期表及其應用
教學目的要求： 1.掌握元素周期表的編排原則及結構。2．知道同主族、同周期元素原子核外電子排布，元素化學性質的遞變規律。3．了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。4．了解元素周期表的意義及應用。
教學重點： 從原子結構說明元素在周期表中的位置、及其化學性質遞變規律
教學難點：從原子結構說明元素在周期表中的位置、及其化學性質遞變規律
教 學 過 程 教師活動 學生活動
【課前回顧】 隨著核電荷數的增多 元素的原子半徑規律？ 元素的主要化合價規律？ 元素的金屬性和非金屬性規律？ 對應的氫化物穩定性、水化物酸堿性的規律？ 2.什么是元素周期律？ 3.作業講評 舊知鞏固 提問學生 作業講解 思考回答 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
【導入】 元素周期表中顯示了不同的顏色，你知道這些用不同顏色區分的化學元素都有著怎樣的不同含義嗎？這節課我們將一起來探討這幅元素周期表中的秘密！ 【新授】 一、元素周期表 （一）元素周期表的出現與演變 （二）現行元素周期表的編排原則與結構 1.編排原則 相同量遞變量橫行電子層數從左到右原子序數遞增豎列最外電子層電子數從上到下電子層數遞增
元素周期表有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，每一個縱列叫做一個族（8、9、10三個縱列共同組成第）Ⅷ族。 虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個縱列是稀有氣體元素。 2.元素周期表的結構 （1）周期(即行)： 類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數短周期11H～2He2123Li～10Ne82311Na～18Ar83長周期419K～36Kr184537Rb～54Xe185655Cs～86Rn326787Fr～118Og327
導入新課 提問 知識講解 板書 觀察元素 周期表 聽講 思考 閱讀P120 [科學史話] 觀察P120 圖5-5 元素周期表 思考回答 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
每一周期中元素的電子層數相同，從左到右原子序數遞增，周期的序數就是該周期元素所具有的電子層數。 （2）族(18列，16個族) ①主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族，族序數后標A； ②副族：完全由長周期元素構成的族，叫做副族，族序數后標B（除第Ⅷ族）。 ③0族：稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（第一周期的氦最外層電子數為2），元素的化學性質不活潑，通常難與其他物質發生化學反應，把它們的化合價定為0，叫做0族。 ④常見族的別稱 族別名ⅠA族(除氫外)堿金屬元素ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素
3.元素周期表與原子結構的兩個重要關系： 元素周期表原子結構 二、元素周期表中元素性質的遞變規律 （一）堿金屬元素原子結構和性質的相似性與遞變性 1.結構、性質的相似性 重點講解 板書 要點講解 記錄筆記 筆記批注 聽講
教 學 過 程 教師活動 學生活動
（1）物理性質： 元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數增大)相同點除銫外，其余都呈銀白色，硬度小，延展性好，密度比較小，熔點也比較低，導電、導熱性強
（2）單質及化合物性質的遞變性 結構及性質規 律 原子半徑 單質的還原性與水反應的劇烈程度最高價氧化物對應 水化物的堿性
ⅠA族元素金屬性強弱隨著原子序數的遞增而增強。 鹵族元素 鹵素單質及其化合物在生活中的用途： 牙膏中添加氟化鈉可降低患蛀牙的概率，具有強氧化性的氯氣可用于自來水和泳池殺菌消毒，碘酒在醫療中用于傷口的消毒等。 （2）相似性：鹵族元素最外層電子數均為7，最低負化合價均為－1，在自然界中全部以化合態形式存在。 （3）遞變性： ①由置換反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2（靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈橙紅色），Cl2＋2I－===2Cl－＋I2（下層呈紫紅色），Br2＋2I－===2Br－＋I2（下層呈紫紅色），可知單質氧化性Cl2>Br2>I2；陰離子的還原性I－>Br－>Cl－。 結論：Cl2→Br2→I2氧化性逐漸減弱，相應鹵素離子還原性逐漸增強 重點講解 提問 板書 重點講解 板書 閱讀表5-6 實驗現象 討論回答 完成P121 [交流討論] 回答 完成P122 [基礎實驗] 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
②結構及其他化學性質的遞變性 結構及化學性質 規律原子半徑與H2化合的難易程度氫化物的穩定性最高價氧化物對應的 水化物的酸性
注意：因為F2能與H2O發生反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質。 元素周期表中的性質遞變規律 1.同一主族元素性質的遞變規律 同一主族元素的原子最外層電子數相同，隨著核電荷數的遞增，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 2．同一周期元素(稀有氣體除外)性質的遞變規律 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子，核外電子層數相同，隨著核電荷數的遞增，最外層電子數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，從左到右金屬性逐 重點講解 提問 知識講解 記錄筆記 思考回答 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
漸減弱，非金屬性逐漸增強。 元素周期表的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素(氟)。堿性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。 3.金屬與非金屬分界線 由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，物理性質和化學性質介于金屬和非金屬之間，它們的單質質地一般較脆，外表有金屬光澤，大多可用來作半導體材料。 三、元素周期表的應用 1．根據同周期、同主族元素性質的遞變規律判斷元素性質的強弱(或大小)。 2．應用于元素“位置—結構—性質”的相互推斷。 3．尋找新材料和稀有礦產。 4．尋找新物質 (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農藥。 (3)在過渡元素中尋找各種優良的催化劑(如鉑、鎳等)和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如鈦、鉬等)。 知識講解 板書 知識梳理 記錄筆記 觀察P122 圖5-6 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
【總結】 同周期(左→右)同主族(上→下)結構電子層結構電子層數相同遞增最外層電子數遞增(1～8或2)相同核電荷數遞增遞增性質原子半徑遞減(除稀有氣體)遞增主要化合價＋1→＋7；－4→－1相似元素原子失去電子能力減弱增強元素原子得到電子能力增強減弱性質應用最高價氧化物對應 水化物的酸性增強減弱最高價氧化物對應水化物的堿性減弱增強氣態氫化物的穩定性增強減弱氣態氫化物的還原性減弱增強金屬單質置換氫氣的 難易程度變難變易
【作業】 課堂總結 作業布置 記錄筆記 記錄作業
板書設計
教學課后小結

展開更多......

收起↑