資源簡介

課題： 5.3 微粒之間的相互作用力
教學目的要求： 1.學習和理解離子化合物的概念。2．熟悉并掌握電子式的書寫方法。3．學習和理解共價化合物的概念。4．辨析極性鍵、非極性鍵、化學鍵、分子間作用力的概念。
教學重點： 理解離子化合物、共價化合物的概念、
教學難點：辨析極性鍵、非極性鍵、化學鍵、分子間作用力的概念
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【課前回顧】 元素周期表 編排原則 元素周期表的結構：周期、族 元素周期表原子結構 元素周期表中堿金屬、鹵素元素性質的遞變規律 3.元素周期表中的性質遞變規律 4.分割線 5.作業講評 舊知鞏固 提問學生 作業講解 思考回答 記錄筆記
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【導入】 從元素周期表可以看出，到目前為止，已經發現的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構成的物質已超過1億中。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質呢？ 在化學反應的原子組合中，原子結合成物質時的相互作用發生了什么變化？ 【新授】 一、化學鍵 1．概念：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫作化學鍵。 2．類型：離子鍵和共價鍵是兩種常見的化學鍵。 二、離子鍵與離子化合物 （一）離子鍵的形成過程(以NaCl為例) 鈉原子和氯原子最外層電子數分別為1和7，均不穩定。 通過如圖所示它們通過得失電子后達到8個電子的穩定結構。分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，形成新物質NaCl。 （二）離子鍵 1.離子鍵的定義 陰、陽離子之間存在的強烈的相互作用，稱為離子鍵。 2.成鍵微粒：陰、陽離子。 （三）離子化合物 1.概念：由陰、陽離子構成的化合物稱為離子化合物。 導入新課 提問 板書 知識講解 聽講 思考 思考書寫 觀察P128 圖5-14 記錄筆記
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2.常見類型： （1）強堿：如NaOH、KOH等。 （2）活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等。 （3）大多數鹽：如NaCl、K2SO4等。 ①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等； ②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，如Na2CO3、MgSO4等； ③銨根與酸根形成的鹽類化合物(銨鹽)，如NH4HCO3、NH4NO3等。 3.離子鍵與離子化合物的關系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵 三、電子式 1．概念：由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表示原子或離子的最外層電子，這種式子稱為電子式。 2．電子式的書寫 (1)原子的電子式：氫原子H·、鈉原子Na·、氮原子 、氯原子。 (2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，如Na＋、Mg2＋等。 (3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子。 (4)離子化合物的電子式：氧化鈣、硫化鉀。 重點講解 板書 要點講解 記錄筆記 筆記批注
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書寫要點及注意事項原子在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。例如，簡單 陽離子簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。簡單 陰離子不但要畫出最外層電子，而且還應用方括號“[　]”括起來，并在右上角用“n ”標明電荷。例如，氧離子、氟離子。復雜離子不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用方括號“[　]”括起來，并在右上角用“n ”或“n＋”標明電荷。例如，銨根離子、氫氧根離子：。離子 化合物每個離子都要單獨寫，而且要符合其實際相鄰關系。例如，CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成
四、共價鍵與共價化合物 1．共價鍵 (1)概念：原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用。 (2)形成過程：兩種元素相互化合時，原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對，以達到穩定的電子層結構，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引。 如氯化氫的形成過程： 2．共價分子與共價化合物 (1)原子之間全部以共價鍵結合的分子叫作共價分子。 (2)分子中直接相鄰的原子之間均以共價鍵相結合所形成的化合物屬于共價化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。 重點講解 板書 重點講解 板書 閱讀表5-8 討論回答 完成P129 [交流討論] 完成P129 [學以致用]
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3．結構式 用原子間的一條短線表示一對共用電子對，如H—Cl、H—O—H等。 4．常見共價分子的表示方法 5.有機物中碳原子的成鍵方式 重點講解 知識講解 記錄筆記 觀察 表5-9 記錄筆記
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五、分子間作用力 1．分子間作用力 (1)概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。 (2)特點 ①分子間作用力比化學鍵弱得多。 ②分子間作用力是影響物質熔、沸點和溶解性的重要因素之一。 2．氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。 (2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強。 (3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，對物質的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 六、離子鍵與共價鍵的比較 離子鍵共價鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數為非金屬元素成鍵實質陰、陽離子之間的電性作用共用電子對對兩原子核產生的電性作用形成過程NaCl的形成過程如下： HCl的形成過程如下： 存在范圍活潑金屬氧化物、強堿、大多數鹽多數非金屬單質、共價化合物及部分離子化合物實例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3
重點講解 板書 知識梳理 記錄筆記 完成P130 [觀察思考] 記錄筆記
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2.離子化合物與共價化合物的比較 離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵和共價鍵共價鍵達到穩定結構的途徑通過電子的得失達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構構成微粒陰、陽離子原子構成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同非金屬元素特例NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物AlCl3是含有金屬元素的共價化合物
【總結】 化學反應的實質：化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。 化學反應一定伴隨化學鍵的變化，而化學鍵變化不一定發生化學反應。 【作業】 對比區別 課堂總結 作業布置 記錄筆記 記錄作業
板書設計
教學課后小結

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