資源簡介

課題： 5 微觀結構及物質多樣性 復習
教學目的要求： 1.了解元素性質周期性變化規律。2．掌握元素周期表的編排原則及結構。3.掌握微粒之間的作用力。4.會區分同素異形體、同分異構體及晶體。
教學重點： 掌握同周期元素性質的遞變規律、微粒之間的作用力、概念區分
教學難點： 掌握同周期元素性質的遞變規律、微粒之間的作用力
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【課前回顧】 同素異形現象 同素異形體 同分異構現象 同分異構體 3.晶體和非晶體的特點 4.作業講評 舊知鞏固 提問學生 作業講解 思考回答 記錄筆記
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【導入】 豐富多彩的物質世界，由微觀粒子通過相互作用力以不同的方式結合組成，元素周期表和周期律為探究和制備更多的新物質提供了思路和線索。讓我們一起回顧下本章的重點內容。 【鞏固】 一、元素周期律 1．原子序數：按照核電荷數由小到大的順序給元素依次編號 原子序數 = 原子的核電荷數 2.元素周期律 (1)內容：元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。 (2)實質：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果。 3.原子結構、性質的周期性變化 （1）除H、He 外，隨著核電荷數(原子序數)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現1～8周期性變化 （2）電子層數相同的元素隨著核電荷數的遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化(稀有氣體元素除外)。 （3）隨著核電荷數的遞增，元素的主要化合價呈現周期性變化（F無正化合價，O無＋6價，稀有氣體元素除外）最高正價：＋1→＋7(第2周期為＋5)， 負價：－4→－1→0。 |最低化合價|＋最高化合價＝8(氫、氧、氟例外)；最高化合價=最外層電子數(氧、氟例外)。 （4）第三周期元素性質的遞變規律 導入課程 基礎回顧 提問 知識講解 板書 提問 聽講 思考回答 思考回答
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電子層數相同的元素性質的遞變規律(稀有氣體元素除外)：電子層數相同的元素，隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 二、元素周期表 1.編排 2.元素周期表規律（上表） 同周期(左→右)同主族(上→下)結構電子層結構電子層數相同遞增最外層電子數遞增(1～8或2)相同核電荷數遞增遞增性質原子半徑遞減(除稀有氣體)遞增主要化合價＋1→＋7；－4→－1相似元素原子失去電子能力減弱增強元素原子得到電子能力增強減弱性質應用最高價氧化物對應 水化物的酸性增強減弱最高價氧化物對應水化物的堿性減弱增強氣態氫化物的穩定性增強減弱氣態氫化物的還原性減弱增強金屬單質置換氫氣的 難易程度變難變易
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3.元素周期表原子結構 4.堿金屬及鹵素性質變化規律 結構及性質規 律 原子半徑 單質的還原性與水反應的劇烈程度最高價氧化物對應 水化物的堿性
結構及化學性質 規律原子半徑與H2化合的難易程度氫化物的穩定性最高價氧化物對應的 水化物的酸性
5.元素周期表的應用 微粒間的相互作用力 （一）化學鍵 1.概念：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫作化學鍵。包括：離子鍵和共價鍵。 重點回顧 提問 重點鞏固 板書 思考回顧 討論回答
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2.離子鍵與共價鍵 離子鍵共價鍵概念使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用原子間通過共用電子對所形成的強烈相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數為非金屬元素成鍵實質陰、陽離子之間的電性作用共用電子對對兩原子核產生的電性作用形成過程NaCl的形成過程HCl的形成過程如下： 存在范圍活潑金屬氧化物、強堿、大多數鹽多數非金屬單質、共價化合物及部分離子化合物實例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3
3.電子式的書寫及注意事項 原子在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。例如，簡單 陽離子簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。簡單 陰離子不但要畫出最外層電子，而且還應用方括號“[　]”括起來，并在右上角用“n ”標明電荷。例如，氧離子、氟離子。復雜離子不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用方括號“[]”括起來，并在右上角用“n ”或“n＋”標明電荷。例如，銨根離子、氫氧根離子：。離子 化合物每個離子都要單獨寫，而且要符合其實際相鄰關系。例如，CaCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成
4.共價鍵與共價化合物 （1）共價鍵 ①概念：原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作 要點回顧 提問 知識講解 拓展講解 記錄筆記 思考回答 記錄筆記 記錄筆記
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用。 ②形成過程：兩種元素相互化合時，原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對，以達到穩定的電子層結構，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引。 （2）共價分子與共價化合物 ①原子之間全部以共價鍵結合的分子叫作共價分子。 ②分子中直接相鄰的原子之間均以共價鍵相結合所形成的化合物屬于共價化合物 （3）結構式:用原子間的一條短線表示一對共用電子對 （4） （5）分子間作用力 ①概念：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力 ②分子間作用力比化學鍵弱得多。 ③分子間作用力是影響物質熔、沸點和溶解性的重要因素之一。 （6）氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。 (2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強。 (3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，對物質的溶解度有影響 四、微觀結構與物質多樣性 （一）同素異形現象 知識梳理 板書 知識梳理 思考鞏固 記錄筆記
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1.同素異形現象:同一種元素能形成幾種不同的單質。 2.同素異形體：同一種元素可形成不同單質，這些單質之間互稱為這種元素的同素異形體。 它們的物理性質不相同，化學性質相似。同素異形體之間的轉化屬于化學變化。 3．常見的同素異形體 （1）碳的同素異形體 石墨、金剛石、足球烯、石墨烯 物理性質（顏色、硬度、熔點、導電性）及微觀結構的差異性原因分析：碳原子的成鍵方式和排列方式不同。 （2）氧的同素異形體：氧氣、臭氧 顏色、沸點、氣味、相互轉化的差異性原因：分子中氧原子個數和氧原子的成鍵方式不同 磷的同素異形體：白磷、紅磷 色態、毒性、穩定性、保存的差異性 （二）同分異構現象 1．同分異構現象和同分異構體 (1)化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象，稱為同分異構現象。 (2)分子式相同而結構不同的化合物互稱同分異構體。 (3)同分異構現象主要表現在有機化合物中，是有機化合物種類繁多的原因之一。 2.實例 （1）正丁烷和異丁烷 分子式、結構式、結構簡式、沸點差異性分析：原子的連接方式不同，化學鍵類型相同，物質類別相同、 乙醇和二甲醚 （三）晶體與非晶體 常見固體物質一般可分為晶體和非晶體。 知識梳理 提問 提問 思考鞏固 思考回答 思考回答
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（1）晶體有規則的幾何外形，如氯化鈉、金剛石、干冰等。 （2）非晶體沒有固定的熔點，一般也不具備規則的幾何外形。 2.常見的幾類晶體 晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體 的作用力離子鍵共價鍵分子間作用力(或氫鍵)金屬鍵實例氯化鈉、氫氧化鉀金剛石、二氧化硅冰、干冰Na、Zn
【總結】 【作業】 知識梳理 課堂總結 作業布置 記錄筆記 記錄作業
板書設計 微觀結構與物質的多樣性 一、元素周期表 二、微觀結構與物質多樣性 1.元素周期表的結構 1.微粒間的作用力 2.元素位置與原子結構的關系 2.微觀結構與物質的多樣性 3.原子結構和性質的遞變規律 （1）同素異形現象 （1）原子結構遞變規律 （2）同分異構現象 （2）性質的遞變規律 （3）晶體與非晶體
教學課后小結

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