資源簡介

課題： 1.2 物質的化學計量（一）
教學目的要求： 1.掌握物質的量的概念及單位、阿伏加德羅常數的概念及單位。2.知道摩爾質量的概念及單位。3.學會以物質的量為中心的計算方法。
教學重點： 物質的量、氣體摩爾體積
教學難點： 構建物質的量的概念、氣體摩爾體積
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【課前回顧】 舊知鞏固 提問學生 回顧舊知 思考回答
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【導入】 有人拎著一袋子硬幣去銀行存錢，一個個地數真會數到手抽筋。你們有什么方法幫他快速數硬幣嗎？ ——數100個，稱重；量20個高度，稱重...... 【新授】 計算結果：都是6.02×1023 大量實驗證明，約6.02×1023個粒子的質量在以克為單位時，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。 物質的量 （一）物質的量的概念及表示 1.概念：是表示一定數目的微粒的集合體的物理量，用符號n表示；物質的量是七大基本物理量之一。 2.常用單位是摩爾（簡稱摩），符號mol。 標準：以0.012kg12C中所含的原子數目為標準 3.意義：它可以把物質的質量、 體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來。 引導思考 提問 概念講解 板書 閱讀P16 [學科提煉] 思考回答 建構模型 閱讀P9 計算 溫故知新 學生筆記
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4.物質的量計量對象：分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定組合。 （粒子必須明確，且用化學式表示） 5.是專有名詞，由固定數字組成，不能分割，不能增減 物質的量的規范表示： （二）阿伏伽德羅常數 1.規定：0.012kg 12C中所含的原子數，用NA表示 2.數值：6.02×1023 mol-1，近似值 3.單位：mol-1 即：含有6.02×1023個粒子集體計量為1 mol。 含6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1 mol。 1 mol任何粒子所含粒子數約為6.02×1023個。 物質的量（n）、阿伏伽德羅常數（NA）和微粒數（N）之間的關系： N =n·NA 摩爾質量 概念：單位物質的量的物質所具有的質量 符號為M，單位是g/mol或g·mol－1。 重點強調 重點講解 板書 要點講解 舉例計算 學生筆記 筆記批注 完成P10 [學以致用]
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n、m、M之間的關系：M＝ 當物質的質量以克為單位時，其在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。 （五）化學方程式中反應物和生成物的之間物質的量的關系 1．化學方程式中化學計量數的含義： （1）表示反應物和生成物之間的微粒的數量關系。 （2）表示反應物和生成物之間的物質的量關系。 2．物質的量在化學方程式計算中的應用 以H2與O2反應生成H2O為例： （1）2molH2和1molO2在點燃條件下完全反應，生成2molH2O。 （2）質量 4g 32g 36g 物質的量2mol 1mol 2mol 3．結論： 化學方程式中，各物質的化學計量數之比 = 相應物質的微粒數之比 = 物質的量之比。 4．應用： 根據化學方程式中物質的化學計量數之比等于相 P11例題 講解 要點強調 板書 要點總結 板書 完成P11 [學以致用] 思考P12 [交流討論] 記錄筆記
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應物質的物質的量之比，可以列比例式計算各反應物或生成物的物質的量。 （1）n＝(n表示物質的量，N表示粒子數)。 NA的單位是mol－1，NA的近似值為6.02×1023 mol－1。（2）M＝(M為摩爾質量，m為物質的質量)。 若M的單位是g·mol－1時，則m的單位是g。 （3）由關系式n＝和n＝可得：＝。 氣體摩爾體積 通常狀況下，1 mol水的體積為18 mL。當將水加熱到100 ℃時，水蒸氣的體積為3.06×104 mL，約是通常狀況時的1 700倍。 1、決定1 mol物質體積大小的因素主要有兩個方面：粒子半徑和粒子間距離。 對于1 mol氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離，而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以 1 mol任何氣體的體積基本相同。 結論：相同條件下，1 mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。 標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L/mol P12交流 討論 板書 引導學生 找規律 要點講解 公式講解 講解P14 例題 P12 [交流討論1] 記錄筆記 回答P12 [交流討論2] 閱讀P13 表1-3 計算P13 [交流討論] 閱讀P14
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氣體體積V= n·Vm 阿伏加德羅定律 1．阿伏加德羅定律的內容 相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。 2．適用范圍 阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。 【總結】 【作業】 適當拓展 課堂總結 作業布置 筆記記錄 作業記錄
板書設計 1.2物質的化學計量 一、物質的量 二、氣體摩爾體積 1.概念、單位 4.N =n·NA 1.V= n·Vm 2.表示、對象 5.摩爾質量 2.阿伏伽德羅定律 3.阿伏伽德羅常數NA 6.化學計量數
教學課后小結

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