資源簡介

課題： 1.3 物質的分散系
教學目的要求： 1.掌握三種分散系之間的本質區別；2.了解膠體的性質和應用；3.理解電解質和非電解質及電離的含義；4.學會書寫簡單的電離方程式。
教學重點： 三種分散系的區別，膠體性質，電解質及非電解質，電離方程式
教學難點： 電解質及非電解質概念理解，電離方程式書寫
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【課前回顧】 物質的量：概念，單位，計量對象 阿伏伽德羅常數：表示，單位，近似值 3.物質的量（n）、阿伏伽德羅常數（NA）和微粒數（N）之間的關系：N =n·NA 4.摩爾質量：M＝ 5.物質的量與化學計量數 6.氣體摩爾體積： V= n·Vm（標況下） 舊知鞏固 提問學生 回顧舊知 思考回答
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【導入】 回顧“溶液”概念、組成、特點： 溶質+溶劑——分子或離子的形式，混合物，均一、穩定，（部分）能導電，凝固點降低 如何區分溶液、乳濁液和懸濁液？ 【新授】 一、常見的分散系 1.分散系 （1）定義：混合物體系 （2）包含：分散質：分散系中被分散成粒子的物質 分散劑：容納分散質的物質 分類： ①按組成和狀態分：分散質和分散劑各有固、液、氣三種狀態，用交叉分類法進行分類： 提問 引導閱讀 提問 概念講解 要點講解 思考回答 閱讀P17 回答問題 學生筆記 閱讀P21 [學科提煉]
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②按分散質粒子直徑大小： （懸濁液+乳濁液） 或 10－9m 10－7m（0.1 m） 膠體 實驗探究 實驗序號實驗現象實驗結論實驗1氫氧化鐵膠體中出現一條光亮的通路膠體能發生丁達爾效應實驗2加入氫氧化鐵膠體，液體變澄清膠體能使懸浮顆粒物沉降
說明：向沸水（蒸餾水）中逐滴加入FeCl3（適量）飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 1.丁達爾效應：當光束通過膠體時，在與光束垂直的方向上進行觀察，可以看到一條光亮的“通路”（膠粒直徑大小與光的波長相近，對光有散射作用） ——區分膠體與溶液，物理方法 2.膠體的吸附性：能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降 3.常見的膠體有：煙、云霧、硅膠、煙水晶、有色玻璃、蛋白質溶液（牛奶、雞蛋清、豆漿）、淀粉溶液、Fe(OH)3 重點強調 實驗要點 說明 要點講解 要點講解 學生筆記 閱讀P18 [實驗探究] 完成表格 記錄筆記 閱讀P19 [拓展視野]
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膠體、Al(OH)3膠體、血液、墨水等 4.膠體的應用（P19） 溶液、膠體、濁液三者的區分 分散系溶液膠體濁液分散質小分子或離子離子、分子或難溶物的聚集體小液滴或固體小顆粒的集合體分散質粒子 直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定能否通過 濾紙能能不能能否通過 半透膜能不能不能是否有 丁達爾效應無有無是否有 吸附性無有（表面積大，可通過吸附而帶有電荷）無實例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水
三、電解質溶液 （一）電解質和非電解質 1.電解質 （1）概念：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，常見的酸、堿、鹽大都是電解質。 （2）電解質的電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程稱為電離。 2.非電解質 （1）概念（P20） （2）蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等大多數有機化合物 對比區別 板書 概念講解 記錄筆記 筆記批注
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電解質和非電解質的區別 電解質非電解質化合物類型強酸、強堿、大多數的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數有機物等通電時的現象溶于水或熔融時能導電溶于水和熔融時都不能導電實例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等
常見物質類別 （二）電解質的電離 1．電解質的電離的表示方法——電離方程式（P20） 原子團不可拆分，遵循質量守恒定律 2．從電解質電離的角度認識酸、堿、鹽 （1）酸：在水溶液中電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物，如： （2）堿：在水溶液中電離時生成的陰離子全部是OH－ 二者區別 要點總結 舉例講解 概念講解 記錄筆記 回答P21 [學以致用] 記錄筆記
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的化合物，如： 鹽：在水溶液中電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，如：（NaHSO4） 【總結】 【作業】 課堂總結 作業布置 筆記記錄
板書設計 1.3 物質的分散系 一、常見的分散系 二、膠體 三、電解質 1.概念 1.丁達爾效應 1.電解質與非電解質 2.分類 2.吸附性 2.電離方程式 3.三者區別 3.應用
教學課后小結

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