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2.2.2配制一定物質的量濃度溶液(教學課件)(共31張PPT)——上學期高一化學蘇教版(2019)必修第一冊

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2.2.2配制一定物質的量濃度溶液(教學課件)(共31張PPT)——上學期高一化學蘇教版(2019)必修第一冊

資源簡介

(共31張PPT)
專題2 研究物質的基本方法
第二單元 溶液組成的定量研究
1
第二課時 配制一定物質的量濃度溶液
[學習目標]
 1.掌握配制一定物質的量濃度溶液實驗的基礎知識和基本技能,加深對物質的量濃度概念的理解。
2.學會進行誤差分析,養成嚴謹求實的科學態度和獨立思考的能力。
[重難點]
配制一定物質的量濃度溶液、誤差分析
3
怎樣配制100mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液
思考:配制過程中如何得到100mL溶液?需要用到哪種儀器?
溶液體積不等于溶劑體積
思考:100mL是溶液的體積,溶液體積和溶劑體積相等么?
容量瓶
溫度
規格
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
二:認識容量瓶
檢漏程序: 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
使用前要檢驗容量瓶是否漏水。
二:認識容量瓶
※容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器。
※使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應容器;不能長期貯存溶液。
配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,
需選擇 。
500 mL容量瓶
配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要的是________________。
書寫容量瓶時一定要標明規格
500 mL容量瓶
選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則
二:認識容量瓶
儀器:
100mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙
三、配制100mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液
0.01 mol
1.06
托盤天平
藥匙
三、配制100mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液
步驟:
稱量:若用托盤天平稱量需稱量Na2CO3固體1.1g;
若用電子天平稱量需稱量1.06g;
若用分析天平稱量需稱量1.0600g
變式:若要配制480 mL 0.100 mol·L-1 的Na2CO3溶液,
所需碳酸鈉固體的質量為?
500 mL容量瓶
思考:如何稱量NaOH固體?
需要將NaOH固體放在燒杯(因為NaOH固體具有潮解性)
玻璃棒
燒杯
玻璃棒作用:攪拌,加速溶解
若未冷卻至室溫,溶液的體積膨脹,冷卻后溶液的體積小于刻度線所標注的體積,則會使所配溶液濃度偏大
思考:若未冷卻至室溫,會有什么影響?
100 mL容量瓶
玻璃棒
使溶質減少,則會使所配溶液濃度偏小
思考:若轉移時有部分液體濺出,對結果有什么影響?
活動二:配制一定物質的量濃度的溶液
向容量瓶轉移溶液或加入水,用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內壁上,棒身要在瓶中央位置。
2~3
容量瓶
若不用蒸餾水洗滌,容量瓶中的溶質就會減少,導致所配溶液中溶質的濃度會偏小。
活動二:配制一定物質的量濃度的溶液
思考:若不用蒸餾水洗滌,對結果有什么影響?
1~2 cm
凹液面
與刻度線相切
能用膠頭滴管把多余的液體吸出嗎?
重新配制!
若是用滴管吸出,使溶質減少,則會使所配溶液濃度偏小
活動二:配制一定物質的量濃度的溶液
思考:若定容時不小心液面超過了刻度線,怎么辦??
振蕩后液面低,是因為在瓶塞處留有溶液。若繼續加水至刻度,使加水量多,則會使溶液濃度偏小。
活動二:配制一定物質的量濃度的溶液
思考:定容后,液面低于刻度線,為什么?能否再加水?
計算
溶解、冷卻
洗滌
轉移
定容
搖勻
稱量
裝瓶、貼標簽
三、配制100mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液
思考:如果用18mol/L 的濃硫酸配制成250mL 1 mol/L 稀硫酸,操作有何不同
如何稀釋濃硫酸?
四、誤差分析
根據:
n
V
c
m
MV
m、V決定誤差大小
在配制溶液的過程中,由于操作失誤或者儀器有所破損都會引起溶液濃度出現誤差。
操作步驟 引起誤差的原因 對結果的影響
m V c
稱 取 計算結果為5.85 g,實際稱取5.9 g -
砝碼生銹或粘有其他物質 -
需要使用游碼且藥品、砝碼位置顛倒 -
稱量易潮解物質(如NaOH)時使用濾紙 -
稱量易潮解物質(如NaOH)時動作緩慢 -
用量筒量取濃溶液時仰視 -
用量筒量取濃溶液時俯視 -
將量取液體所用量筒洗滌,并將洗滌液注入容量瓶中 -
偏大
偏高
偏大
偏高
偏小
偏低
偏小
偏低
偏小
偏低
偏大
偏高
偏小
偏低
偏大
偏高
量取誤差用濃溶液配制稀溶液,計算出濃溶液的體積(設為V)后用量筒量取。
若量取時俯視,則所取溶液的體積(設為V′)偏小,溶液濃度偏低;
若量取時仰視,則則所取溶液的體積(設為V′)偏大,溶液濃度偏高。
操作步驟 引起誤差的原因 對結果的影響
m V c
溶解 不慎將溶液濺到燒杯外面 -
冷卻(恢復)、轉移 溶解放熱,未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中 -
溶解吸熱,未恢復到室溫就轉移到容量瓶中 -
轉移前,發現容量瓶內有少量的蒸餾水 - -
轉移時有少量溶液流到容量瓶外 -
洗滌 未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒 -
偏小
偏低
偏小
偏高
偏大
偏低
無影響
偏小
偏低
偏小
偏低
操作 步驟 引起誤差的原因 對結果的影響
m V c
定容 定容時仰視 -
定容時俯視 -
定容時液面超過刻度線,立即用吸管吸出 -
定容搖勻后溶液的凹液面低于刻度線,又加水至刻度線 -
定容結束時,液面最高點與刻度線處于同一水平面上 -
偏大
偏低
偏小
偏高
偏小
偏低
偏大
偏低
偏小
偏高
定容時俯視、仰視造成的誤差
導致加蒸餾水的量偏少,則所配制溶液濃度偏高。
導致加蒸餾水的量偏少,則所配制溶液濃度偏高。
任何的操作失誤后只能重新配制,沒有任何補救的方法!
注 意
容量瓶使用前未烘干
無影響!
搖勻后發現液面低于刻度線
配好的溶液轉入試劑瓶時,不慎濺出
無影響!
無影響!
砝碼放在左盤,未使用游碼
無影響!
四、誤差分析
延時符
課堂小結
01
02
一定物質的量濃度溶液的配置步驟及誤差分析
1、下列關于1L 0.1mol/L CuSO4溶液配制的說法中正確的( )
A、稱取25 g膽礬溶于 1 L水中配制而成
B、稱取16 g膽礬溶于水配制成 1 L溶液
C、稱取16 g CuSO4溶于水配制成 1 L溶液
D、稱取25 g CuSO4溶于 1 L水中配制而成
C
通過計算可知需稱取 16 g CuSO4 或 25 g 膽礬( CuSO4 · 5H2O),
要配制的是 1 L溶液,而不是將固體溶解在1 L水中,
課堂檢測
2.實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL:
(1)配制溶液時,必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、           。
(2)計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為:    g。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是  。
       
250mL容量瓶、玻璃棒
10.0
檢查容量瓶是否漏液
課堂檢測
A
3.用容量瓶配制溶液時,下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是 (  )
①配制中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶刻度線
③稀釋后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶
④搖勻后發現液面低于刻度線再加水
A.①④ B.②③ C.①② D.②④
課堂檢測
A
4.用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中,會使所配溶液濃度偏高的是 (  )
A.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質
B.沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C.定容時加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
D.定容時仰視刻度線
課堂檢測

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