資源簡介

課題： 3.1 氯氣及氯的化合物（二）——氧化還原反應
教學目的要求： 1.鞏固氯氣及其化合物的性質、以及氯氣的制備和檢驗方法。2.學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷并分析氧化還原反應；3.理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。
教學重點： 用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應
教學難點： 理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移
教 學 過 程 教師活動 學生活動
【課前回顧】 1、氯氣的物理性質：黃綠色氣體，氣味大，有毒 易溶于水，熔點：-101℃，沸點：-34.6℃ 2、氯的化學性質： （1）能與金屬反應：與金屬鈉加熱生成NaCl，與金屬鐵加熱生成FeCl3，與金屬銅加熱生成CuCl2； （2）能與非金屬反應：與氫氣加熱生成HCl； （3）能與水反應：與水反應生成次氯酸。 （4）能與堿的反應：生成次氯酸鈣、次氯酸鈉，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。 3、氯氣的實驗室制法： MnO2+4HCl（濃）——MnCl2+Cl2+2H2O 舊知鞏固 提問學生 方程式默寫 回顧舊知 思考回答 默寫
教 學 過 程 教師活動 學生活動
氯離子的檢驗：對于可溶性氯化物中的氯離子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗。 【導入】 回顧下什么是氧化還原反應？如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？四大基本反應類型和氧化還原反應的關系是什么呢？ 【新授】 氧化還原反應 1.概念：有元素化合價變化的反應 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應/元素化合價升高的反應 2Cu +O2==2CuO 還原反應：物質失去氧的化學反應/元素化合價降低的反應 CuO+H2==H2O+Cu 2.氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價變化 [思考]為什么氧化還原反應前后元素的化合價發生變化？其本質原因是什么呢？ （1）以2Na +Cl2==2NaCl為例 [分析]：該反應前后化合價發生了變化，是個氧化還原反應：鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成化合物氯化鈉。在這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉移到氯原子。 在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高；某元素的原子得到電子，則此 引導思考 提問 重點講解 板書 分析講解 回憶舊知 思考 記錄筆記 思考
教 學 過 程 教師活動 學生活動
元素化合價降低，因而得失電子會使元素化合價發生變化。 電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產生了電流，電流計指針發生了偏轉，有關原理將在后面繼續學習。 失電子總數=化合價升高總數 ==得電子總數==化合價降低總數 （得失電子數守恒） 以H2 +Cl2===2HCl為例 [分析]：在該反應中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發生變化。 3.實質：電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移） ［小結］ 得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電子 的反應還原反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子 的反應氧化還原關系得氧失氧 同時發生化合價升降同時 發生（且升降總數相等）得失電子同時發生（且得失電子總數相等）氧化還原反應有氧得失 的反應有化合價升降 的反應有電子轉移 的反應
口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑 化合價升高，失電子，被氧化——還原劑 化合價降低，得電子，被還原——氧化劑 重點總結 板書 分析講解 重點小結 板書 記錄筆記 思考總結 筆記記錄 背誦
教 學 過 程 教師活動 學生活動
二、氧化劑和還原劑 1．氧化劑和還原劑（反應物） （1）氧化劑：化合價降低、得電子（或電子對偏向）的物質——具有氧化性（被還原，發生還原反應） （2）還原劑：化合價升高、失電子（或電子對偏離）的物質——具有還原性（被氧化，發生氧化反應） （3）氧化產物：還原劑被氧化后的生成物 （4）還原產物：氧化劑被還原后的生成物 2.氧化還原反應中電子轉移的表示方法 （1）雙線橋法---表示電子得失結果 步驟：①先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態的同種元素。 ②線上標明電子得失數。 氧化劑 + 還原劑 == 還原產物 + 氧化產物 （2）單線橋——表示電子轉移情況 步驟：①單箭號（在反應物之間）； ②箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素； ③只標轉移電子總數，不標得與失（氧化劑得電總數等于還原劑失電子總數）。 概念講解 板書 重點講解 舉例說明 板書演示 講解要點 板書 記錄筆記 筆記 觀察思考
教 學 過 程 教師活動 學生活動
［課堂小練］判斷下列反應屬于哪種基本反應類型？是否屬于氧化還原反應？ 1．2Na+Cl2==2NaCl 2．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3．2HgO==2Hg+O2↑ NH4NO3==N2O↑+2H2O 5．CaO+H2O==CaCO3 6．3Fe+2O2==Fe3O4 7．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 8．CaCO3==CaO+CO2↑ 9. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 10. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 屬于氧化還原反應的有1、2、3、4、6、9、10；非氧化還原反應有：5、7、8；化合反應：1、5、6；分解反應：3、4、8；置換反應：2；復分解反應：7。 請總結四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。 3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 （1）置換反應一定屬于氧化還原反應 （2）復分解反應一定不屬于氧化還原反應 （3）化合反應和分解反應有些屬于氧化還原反應，有些不屬于氧化還原反應。 4.常見的氧化劑與還原劑 常見的氧化劑 （1）活潑的非金屬單質：O2 、Cl2 、Br2。 （2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3。 提問回顧 分析講解 提問回顧 板書 要點講解 思考回答 思考總結 記錄筆記
教 學 過 程 教師活動 學生活動
（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。 常見的還原劑 （1）活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動性順序，還原性遞減）。 （2）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2＋。 （3）某些非金屬單質：C、H2。 （4）含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、HI。 【總結】 氧化還原反應和日常生產、生活密切相關，它對我們既有貢獻又有害處，如釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應，但鐵生銹、易燃物自然等也是氧還反應。在學習了化學后就可以充分去避免氧還反應的危害，最大限度的利用它來為人類服務。 【作業】 重點講解 板書 課堂總結 作業布置 記錄筆記 記錄作業
板書設計 3.1氧化還原反應 氧化還原反應 二、氧化劑與還原劑 1、概念 1、概念 2、判斷依據 2、表示方法 3、實質 3、常見的氧化劑與還原劑
教學課后小結

展開更多......

收起↑