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課題： 3.1 氯氣及氯的化合物（一）
教學目的要求： 1.掌握氯氣的物理性質，通過實驗探究氯氣的主要化學性質。2．認識含氯物質及其轉化關系及含氯物質的用途。3．初步形成氧化還原反應電子守恒的思想。
教學重點： 氯氣的化學性質、實驗室制法和氯離子檢驗、氧化還原反應
教學難點： 氯氣與水的反應、氧化還原反應概念
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【課前回顧】 1.常見離子的檢驗：Cl-、SO42-、金屬陽離子、NH4+ 2.核素、同位素、原子結構示意圖——性質 舊知鞏固 提問學生 提問 回顧舊知 思考回答 交流回答
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【導入】 氯氣泄漏事故——氯氣是有毒物質，游泳館為什么會有氯氣呢？ 【新授】 氯氣的性質及應用 （一）氯的原子結構及存在 （1）氯原子結構 Cl－結構示意圖 （2）存在：氯在自然界中以化合態存在，海水中主要以NaCl的形式存在。 （二）氯氣的物理性質 1.氯氣的發現：1774年，瑞典化學家舍勒使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，產生了一種有刺激性氣味的氣體 2.物理性質 氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可溶于水（1體積水溶解2體積氯氣），易液化（液氯——鋼瓶儲存），密度大于空氣。 遇氯氣泄漏時，人員應該迅速撤離至上風處，且盡量居于較高位置。 氯氣的化學性質 1.與金屬的反應 反應現象化學方程式Na劇烈燃燒，黃色火焰，產生大量白煙2Na＋Cl22NaClFeFe絲在氯氣中燃燒，產生棕色煙 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，因此液氯可用鋼瓶貯存2Fe＋3Cl22FeCl3CuCu絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色Cu＋Cl2CuCl2
氯氣在加熱條件下能與大多數金屬化合，生成高價態的金屬氯化物。 設置疑問 引導生思考 要點講解 板書 重點講解 討論思考 記錄筆記 閱讀P60 [實驗探究] 完成P60 表3-1
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2.與非金屬反應——燃燒：不一定有O2參加 與H2反應：H2＋Cl22HCl 反應現象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧。 工業上用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸，若將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發生爆炸。 3.氯氣與水的反應 （1）氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水，氯水呈酸性 （2）Cl2＋H2O HCl＋HClO（不直接用） ①次氯酸(HClO)易溶于水的一元弱酸，比碳酸酸性弱； ②次氯酸不穩定，見光易分解 2HClO2HCl＋O2↑ ③次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑（能使某些染料和有機色素褪色）。 有科學家提出，用氯氣進行自來水消毒時會產生對人體有害的有機氯化物，因此國家規定了自來水中余氯含量的標準，同時也在積極研究新型自來水消毒劑（ClO2、O3等）——次氯酸鹽 4.氯氣與堿的反應 ①Cl2與NaOH溶液的反應： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 該反應可應用于氯氣的尾氣處理和工業上制取漂白劑，漂白劑的有效成分為NaClO。 ②工業制漂白粉/漂粉精 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2 板書 重點講解 重點講解 板書 記錄筆記 閱讀P61 完成 表3-2 閱讀P63 [拓展視野] 記錄筆記 閱讀P62 [生活向導] 閱讀P62
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漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 漂白粉的保存：漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。 氯氣的用途：消毒、制造、合成等 【氯氣小結】 1.新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同 2.次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍 液氯、新制氯水與久置氯水性質比較 液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色漂白性無有無酸性無有有保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝,放陰涼處,新制氯水一般現用現配
要點強調 板書 重點講解 板書 記錄筆記 觀察P58 圖3-2
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氯氣的制備 1.實驗室制取氣體的裝置，應該根據反應物的狀態和反應條件來決定：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置 2.除雜：揮發出來的HCl和水蒸氣 先用濃硫酸（H2SO4）除去水蒸氣，再選用飽和食鹽水（NaCl）除去HCl氣體 提問回顧 重點講解 板書 要點講解 思考回答 記錄筆記 閱讀P59 [觀察思考] 記錄筆記
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3.氯堿工業：電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿 【總結】 【作業】 重點講解 課堂總結 作業布置 記錄筆記 記錄作業
板書設計 3.1氯氣及氯的化合物
教學課后小結

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