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課題： 鈉的化合物
教學(xué)目的要求： 1.掌握氧化鈉、過氧化鈉的特點(diǎn)。 2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點(diǎn)。 3.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
教學(xué)重點(diǎn)： 掌握氧化鈉、過氧化鈉及碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點(diǎn)
教學(xué)難點(diǎn)： 氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的特點(diǎn)
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【課前回顧】 鈉原子與鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 鈉與氧氣的反應(yīng) 鈉與水、酸、鹽的反應(yīng) 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 鈉的保存——石蠟油或煤油中 鈉的制備：電解熔融的NaCl ；電解飽和食鹽水 舊知鞏固 提問學(xué)生 要點(diǎn)總結(jié) 思考回答 默寫方程式
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【導(dǎo)入】 回憶實(shí)驗(yàn)：把鈉放在氧氣中，會(huì)產(chǎn)生氧化鈉；加熱鈉，會(huì)產(chǎn)生過氧化鈉。 氧化鈉和過氧化鈉的顏色和狀態(tài)各有什么特點(diǎn)？ 【新授】 氧化鈉（Na2O）與過氧化鈉（Na2O2） 物理性質(zhì) 氧化鈉是白色的固體，過氧化鈉是淡黃色固體 氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉是過氧化物（非堿性氧化物） 化學(xué)性質(zhì) 名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2相互轉(zhuǎn)化
Na2O2與水反應(yīng)：感覺到外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱了 pH測(cè)出的酸堿性呈堿性，說明有堿性物質(zhì)產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。 鈉在空氣中長期放置發(fā)生的變化： 用途：Na2O可用來制備氫氧化鈉；Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作氧氣的來源。 提問 重點(diǎn)講解 板書 提問 重點(diǎn)講解 思考回答 筆記標(biāo)注 閱讀P69 [交流討論] 記錄筆記 思考回答 記錄筆記
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碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3） 物理性質(zhì)：都是鹽 物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打類別鈉鹽，碳酸鹽，正鹽鈉鹽，碳酸氫鹽，酸式鹽狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性溶于水，放熱反應(yīng)溶解性較小，吸熱反應(yīng)
20℃時(shí)，S(Na2CO3)=21.5g，S(NaHCO3)=9.60 g 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3·xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。 化學(xué)性質(zhì) 1.堿性：都顯堿性【實(shí)驗(yàn)2】測(cè)pH Na2CO3 > NaHCO3 2.熱穩(wěn)定性： Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解 現(xiàn)象：加熱碳酸鈉，澄清石灰水不變渾濁；加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。 可以通過加熱的方法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 3.與鹽酸的反應(yīng)：反應(yīng)速率NaHCO3 > Na2CO3 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡 往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡 NaHCO3一步進(jìn)行： NaHCO3 + HCl ＝NaCl + CO2↑+ H2O Na2CO3 分兩步進(jìn)行： 提問 板書 重點(diǎn)講解 二者區(qū)別 板書 對(duì)比區(qū)別 重點(diǎn)講解 回答P70 [溫故知新] 記錄筆記 閱讀P71 [實(shí)驗(yàn)探究] 記錄筆記
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4.與堿的反應(yīng) NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH （Na2CO3與NaOH不反應(yīng)） 5.與可溶性鹽的反應(yīng) Na2CO3 + CaCl2 ＝2NaCl+ CaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 ＝2NaCl+ BaCO3↓ NaHCO3與可溶性鹽不反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 1. NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 2. Na2CO3 + H2O + CO2 ＝ 2NaHCO3 （四）碳酸鈉和碳酸氫鈉的分離提純 1.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3）：加入適量NaOH溶液 2.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量CO2氣體 （五）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 1.加熱固體 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3 2.用鹽酸鑒別： （1）在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3 （2）利用與酸反應(yīng)速率不同，用稀鹽酸來鑒別 （3）逐滴滴加鹽酸時(shí)的現(xiàn)象：NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡； Na2CO3 開始不產(chǎn)生氣泡，之后才產(chǎn)生氣泡 3.利用陰離子性質(zhì)不同，用BaCl2(aq)或 CaCl2(aq)來鑒別：NaHCO3與可溶性鹽不反應(yīng) 重點(diǎn)講解 板書 要點(diǎn)強(qiáng)調(diào) 提問 板書 記錄筆記 思考回答 閱讀P72 [實(shí)驗(yàn)探究] 完成表格 記錄筆記
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（六）用途 1.碳酸鈉：紡織、造紙、制造、玻璃，除油污（熱） 2.碳酸氫鈉：制藥，烘焙蛋糕 三、侯氏制堿法 1.原理：將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出 2.反應(yīng)步驟： 第一步：氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨； 第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。 總反應(yīng)方程式： NaCl + CO2 + NH3 + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑（CO2循環(huán)使用） 【總結(jié)】總結(jié)本節(jié)知識(shí)要點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺 提問 重點(diǎn)鞏固 板書 要點(diǎn)總結(jié) 思考回答 閱讀P73 [科學(xué)史話] 回顧要點(diǎn) 記錄筆記
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【作業(yè)】 要點(diǎn)梳理 板書 作業(yè)布置 筆記記錄 記錄作業(yè)
板書設(shè)計(jì) 鈉的化合物
教學(xué)課后小結(jié)

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